高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物公开课ppt课件

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一定条件下的化学平衡 v正 = v逆
原化学平衡被破坏v正 ≠ v逆
建立新条件下的新平衡v正′= v逆′
一、什么是化学平衡的移动？
化学平衡移动定义：由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程
【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？
浓度、压强、温度、催化剂
二、影响化学平衡的因素
探究实验1：反应物浓度对平衡的影响
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
药品：0.005ml／L FeCl3溶液 0.01ml／L KSCN溶液 1ml／L KSCN溶液 饱和FeCl3 溶液 0.01ml／L NaOH溶液
0.01ml／LNaOHaq
C(反）增大，平衡正向移动
取2mL0.005ml／LFeCl3aq
滴加2mL 0.01ml／LKSCNaq
编号 1 2 3 4
1 ml／LKSCNaq
C(反）减小，平衡逆向移动
探究实验2：生成物浓度对平衡的影响
药品：0.1ml／LK2Cr2O7 浓H2SO4 6ml／LNaOH
6ml／LNaOHaq
C(生）增大， 平衡逆向移动
取2mL0.1ml／LK2Cr2O7aq
编号 a b c
Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
C(生）减小，平衡正向移动
思考：从上述两个表格，你能说说增大压强，平衡向哪个方向移动吗？
4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(s)增大压强，平衡正向移动，结合上两个表，总结压强对平衡的影响？
其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色 无色
NO2浓度增大
平衡移动只能削弱外界条件的改变
当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于___________________
后又逐渐变浅是由于___________________
但比原平衡时颜色深原因是_____________________________
[思考] B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先 变浅是由于_________________________ 后又逐渐变深是由于___________________ 但比原平衡时颜色浅原因是 _________________________________.
(1)在定容条件下充入He,平衡__________ (2)在定压条件下充入He,平衡__________
V（ml·L-1·S-1）
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。
（1）原理：2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/ml
设计实验：探究温度对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g) △H=- 56.9KJ/ml
红棕色 无色
在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
温度改变引起平衡移动V-t图像分析
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H > 0
结论：催化剂对化学平衡无影响
催化剂对化学平衡的影响
能同等程度的改变化学反应速率，对平衡无影响
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强)， 化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
适用范围：只适用于已达平衡的体系。
移动方向：与条件改变方向相反。
移动结果：只能是减弱外界条件的影响， 但不能消除。
适用条件：一个能影响化学平衡的外界条 件的改变。
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本
不断的鼓入空气，以增大氧气的浓度来提高SO2的转化率
工业上如何提高氨气的产量？
定量分析化学平衡移动方向