高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，加水稀释促进电离等内容，欢迎下载使用。
问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？
第3课时 电离平衡常数
了解电离平衡常数的含义
能从电离 离子反应等角度分析溶液的性质,如酸碱性 导电性等
在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示。
c(A -）、c(B十）、c(HA）和c(BOH）均为达到电离平衡时的平衡浓度。
【例题1】 书写下列电解质的电离方程式,写出对应的电离常数表达式,多步电离的判断各步电离常数的大小。(1)HClO　(2)NH3·H2O　(3)H2CO3　(4)Fe(OH)3
【例题2】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 ml·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 ml·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）
总结：已知起始时c(HX)和电离产生的c(H+),求电离平衡常数。 　　 HX　　　　 H+　+　X- 起始: c(HX) 0 0 平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)
(3)多元弱酸的电离平衡常数:
多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。
25℃时H2CO3 的两步电离常数为：
H2CO3 的两步电离常数Ka1≫Ka2
H3PO4的分步电离：
多元弱酸的各级电离常数逐渐减小：
Ka1＞Ka2＞Ka3 ……
当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
25℃时,几种弱酸的电离常数
不同温度下醋酸的电离常数
分析数据，结合实验,得出结论
3.弱电解质电离平衡常数的影响因素(1)影响电离平衡常数的因素。①相同温度下,不同弱电解质的电离常数不同,即影响电离常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质。
②弱电解质的电离常数受温度的影响,升高温度,电离平衡常数增大。
注意：电离常数大小的比较需在同一温度下进行。
3.电离常数K的影响因素:
升高温度，电离常数K值增大
电解质越弱，越难电离，电离常数K越小
同一弱电解质溶液， 电离常数K只受温度影响
在使用电离平衡常数时应指明温度
4.电离常数K的意义:
电离常数表征了弱电解质的电离能力,根据相同温度下，电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
①弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。
H2SO3 > H3PO4 > HF > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > HCN
②弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强。
CH3COOH ＞ HCN
电离常数由物质本性决定
Ka(CH3COOH) ＞ Ka(HCN)
CH3COOH H+ + CH3COO−
HCN H+ +CN−
【例题3】 已知25 ℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强。
你能比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？
5.电离度 （α） :
弱电解质在水中达到电离平衡时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分数，称为电离度。
①电离度α实际上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。电离度越大，则表示弱电解质电离程度越大。
②同一弱电解质的电离度与浓度、温度有关。溶液越稀，电离度越大；温度越高，电离度越大；
6.电离常数的应用 :
⑴①比较离子浓度大小：
如磷酸溶液中离子浓度大小关系
C(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-）> c(OH-)
练习1 H2S溶液和氨水中的微粒浓度大小关系分别为：
练习2.18 ℃时,H2A(酸):Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12;H2B(酸):Ka1=1.0×10-7,Ka2=6.3×10-13。在浓度相同的两种溶液中,用“>”“HNO2>HCND．Ka(HCN)