初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第5节 酸和碱之间发生的反应测试题

这是一份初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第5节 酸和碱之间发生的反应测试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（ ）
A．B．
C．D．
2．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质
3．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
4．经测得生活中一些常用食物的pH如下：
人体疲劳时，血液中产生较多的乳酸，使体内pH减小，欲缓解疲劳，需补充上述食物中的（ ）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆
5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是（ ）
A．B．C．D．
6．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
7．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（ ）
A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与的个数比为2：1
C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
9．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、KClB．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3D．MgCl2、AgNO3、Na2SO4
10．某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法错误的是（ ）
A．通过甲装置右瓶的导管有气泡冒出可以说明此反应放热
B．通过乙装置饱和石灰水变浑浊可以说明此反应放热
C．甲装置左瓶试管中右导管是为了使稀硫酸更容易流进去
D．甲、乙均使用氢氧化钠溶液，未使用氢氧化钠固体，是为了更充分的反应
11．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（ ）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
12．盐酸能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应的实质符合“H++OH-=H2O”的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题
13．如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答
（1）根据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是_______。（填写化学式）
（2）根据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为_______。
14．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如题图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。
（2）填写反应后D粒子的符号__________。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
15．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）
①已知：K2SO4与BaCl2反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2K+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2K++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ =BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是______。
A、Na+、Mg2+、Cl-、 B、Na+、K+、Cl-、OH-
C、Na+、Cu2+、Cl-、 D、Na+、K+、Cl-、
（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式______。
（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的化学方程式______。
16．胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是Mg（OH）2，其中起抗酸作用的微粒是______（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是______（合理即可）。
三、探究题
17．某实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应
（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。下列说法中正确的是___________（填字母）。
A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．a点溶液中所含溶质为NaOH
C．b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应
D．往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化
【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
（2）小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到___________的现象，证明二者发生了化学反应。
（3）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是___________。
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应
（4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为___________。
四、简答题
18．科学处理工业污水，呵护衢州绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
(1)化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的基本类型是___________。
(2)工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是___________。
(3)现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
食物
豆浆
牛奶
葡萄汁
苹果汁
pH
7.4-7.9
6.3-6.6
3.5-4.5
2.9-3.3
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．D
5．C
6．D
7．B
8．B
9．B
10．D
11．A
12．D
13． NaCl 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
14． 溶液的红色褪去 H2O AD
15． BD +2H+=H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
16． OH- 镁离子比镁原子少了一个电子层
17． AC 红墨水向右移动 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动 无色酚酞溶液
18．(1)化合反应
(2)使石灰浆和盐酸充分接触，加快石灰浆和盐酸的反应
(3)解：设理论上最多可生产氯化钙的质量为x
x= = 2.22t
答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。