浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用第2节 金属的化学性质同步练习题

这是一份浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用第2节 金属的化学性质同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡现象。经检验，固体物质中有单质银，气泡中有氢气；对于上述实验现象，分析错误的是( )
A．镁投入硝酸银溶液中只发生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁能从硝酸银溶液中置换出银
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
2．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（ ）
A．铁B．铜C．钠D．锌
3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的反应组合是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
4．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者号”下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。利用镁和四氯化钛制取金属钛的化学方程式如下：，该反应的类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A．颜色
B．熔点
C．金属延展性
D．金属活动性
6．钡是很活泼的金属，跟水的反应类似钠和钾。它与水反应的方程式为：Ba+2H2O=Ba（OH）2+H2↑，该反应类型属于（ ）
A．置换反应B．分解反应
C．化合反应D．复分解反应
7．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
8．下列与Na2O+H2O=2NaOH属于同一基本反应类型的是（ ）
A．H2O+CO2=H2CO3B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl=NaC1+H2OD．2H2O2H2O+O2↑
9．小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干（如图），放置过程中最先生锈的部位为（ ）
A．①B．②C．③D．④
10．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
11．兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片B．表面被氧化的铝片
C．铜片D．表面被氧化的铜片
12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量较大的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．M、N两种金属中较活泼的是N
D．产生H2的速率N＞M
二、填空题
13．为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验讨程如下：请回答：
（1）金属B是______。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式______。
14．小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第___________步。
15．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为___________；
（2）金属C是___________；
（3）操作a的名称是___________。
16．2021年6月，嘉兴市有轨电车T1线示范段正式开通。
（1）列车轨道由锰钢制成，锰钢属于________材料（选填“合金”或“有机合成”）。
（2）已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，通过实验来比较铁和锰的金属活动性强弱，下列试剂中可以选用的是________。
A．Fe、Mn、ZnSO4溶液
B．Fe、Mn、CuSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
三、探究题
17．小金在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。
（1）“锡纸”燃烧揭秘
“锡纸”在中间部分能燃烧是由于温度达到了其着火点，该处产生的热量多的原因是___________；
【“锡纸”成分揭秘】
查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。锌粉是一种深灰色固体
实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
【实验分析】
（2）通过上述实验现象，可知“锡纸”是___________（选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
（3）实验中打磨“锡纸”的目的是___________；
（4）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是___________（选填字母）
A．硫酸铜 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．氯化镁
四、简答题
18．如图所示，在细木棒AB的两端分别悬挂两个相同的小铁环，把细线系在木棒的中点O，并悬挂起来，使之恰好在水平位置平衡。再将铁环同时分别浸没到密度相等的硫酸和硫酸铜溶液中，放置一段时间后，可现察到什么现象?对此现象作出合理的解释。
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．C
5．D
6．A
7．D
8．A
9．C
10．D
11．B
12．A
13． 铜 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
14． 2Mg+O22MgO（合理即可） 二
15． A＞B＞C 银 蒸发
16． 合金 A
17． 见解析 铝 去除表面氧化膜 C
18．左边铁环表面产生大量气泡，右边铁环表面析出一层红色固体，小木棒A端上升，B端下沉，铁的金属活动性顺序排在氢和铜前面，铁能和左边烧杯中的稀硫酸反应产生氢气，能和右边烧杯中的硫酸铜溶液反应转换出红色的铜，左边铁环质量变小，右边铁环质量变大，根据杠杆平衡条件可知，F左L左