高中物理人教版 (2019)选择性必修 第三册3 气体的等压变化和等容变化优质ppt课件

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等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化。
在等压变化中，气体的体积与温度可能存在着什么关系？
一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T成正比.
（1）结合盖吕萨克定律内容和V-T图象，你能否画出体积V随摄氏温度t的图象？
（2）同一气体，不同压强下等压线是不同的，你能判断那条等压线气体的压强比较大吗？你是根据什么理由作出判断的？
结论：等压线斜率越大，压强越小。
等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化。
在等容变化中，气体的体压强与温度可能存在着什么关系？
1.查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。
（1）结合查理定律内容和P-T图象，你能否画出体积P随摄氏温度t的图象？
（2）同一气体，不同体积下等容线是不同的，你能判断那条等容线气体的体积比较大吗？你是根据什么理由作出判断的？
结论：等容线斜率越大，体积越小。
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。
（1）理想气体是不存在的，是一种理想模型。
（2）在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。
（4）从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。
（3）从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。
一定质量的理想气体，由初状态（p1、V1、T1）变化到末状态（p2、V2、T2）时，两个状态的状态参量之间的关系为：
拓展学习（理想气体状态方程）：
四、气体实验定律的微观解释
1.玻意耳定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，温度保持不变，体积减小时，分子的数密度增大，单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强增大。
2.盖-吕萨克定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，温度升高时，只有气体的体积同时增大，使分子的数密度减小，才能保持压强不变。
3.查理定律的微观解释：一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的数密度保持不变。在这种情况下，温度升高时，气体的压强增大。
1．关于质量一定的气体在压强保持不变时，它的状态变化规律是（       ）A．它的体积与摄氏温度成正比B．当温度每变化1℃，它的体积变化量都相等C．当温度每变化1℃，它的体积变化量都为原来的1/273D．以上说法都不对
2．如图甲所示，一定质量的气体的状态沿1→2→3→1的顺序循环变化，若用P-V或V-T图像表示这一循环，在下图中表示正确的是（　　）
3．如图所示，一定质量的理想气体，从图示A状态开始，经历了B、C状态，最后到D状态，下列判断正确的是（　　）A．A→B过程温度升高，压强变大B．B→C过程体积不变，压强变大C．C→D过程体积变小，压强不变D．C→D过程温度，压强变大
4．一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度由00C升高到100C时，其压强的增加量为Δp1，当它由1000C升高到1100C时，其压强的增加量为Δp2，则Δp1与Δp2之比是（　　）A．1∶1B．1∶10C．10∶110D．110∶10
5．如图所示，两个容器A和B容积不同，内部装有气体，其间用细管相连，管中有一小段水银柱将两部分气体隔开。当A中气体温度为tA，B中气体温度为tB，且tA > tB，水银柱恰好在管的中央静止。若对两部分气体加热，使它们的温度都升高相同的温度，下列说法正确的是（ ）A．水银柱保持不动B．水银柱将向左移动C．水银柱将向右移动D．水银柱的移动情况无法判断
6．一定质量的理想气体，在某一状态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，在另一状态下的压强、体积和温度分别为p2、V2、T2，下列关系正确的是（     ）A．p1 = p2，V1 = 2V2，T1 = T2/2B．p1 = p2，V1 = V2/2，T1 = 2T2C．p1 = 2p2，V1 = 2V2，T1 = T2D．p1 = 2p2，V1 = V2，T1 = 2T2
7．汽缸内封闭着一定质量的气体，如果保持气体体积不变，当温度升高（　　）A．气体的分子数密度增大B．气体的压强减小C．气体分子的平均速率减小D．每秒钟撞击器壁单位面积上的气体分子数增多