化学九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示达标测试

这是一份化学九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示达标测试，共16页。试卷主要包含了溶液的组成，溶液浓度的表示，配制一定溶质质量分数的溶液等内容，欢迎下载使用。
第02讲  溶液组成的表示    一、溶液的组成1. 溶质和溶剂①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积3.溶质、溶剂的判断（1）溶液成分有水存在无水存在固体和液体气体和液体液体和液体溶质其他物质固体气体量少的液体溶剂水液体液体量多的液体（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。（3）发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，溶质是硫酸锌和硫酸。二、溶液浓度的表示1．溶质质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。（2）公式：所有溶液：溶质的质量分数=               ×100% 饱和溶液：溶质的质量分数=               ×100% （S表示相应温度下的溶解度） 2．溶液稀释（或浓缩）的计算①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀)  （ω表示溶质质量分数）三、配制一定溶质质量分数的溶液1. 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。  题型一：溶液的组成【例1】关于溶剂的叙述正确的是（　　）A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量题型二：溶液浓度的表示【例2】下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是A．每100g水中溶解5g食盐B．每100g食盐溶液中含有5g食盐C．食盐和水的质量比为1：20D．食盐和溶液的质量比为1：21【例3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（   ）A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g【例4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：    （1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为   。    （2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为      g，此溶液的NaOH的容质质量分数为      。    （3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为      g，需要水的质量为      g。    题型三：配制一定溶质质量分数的溶液【例5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【例6】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有       、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为              （填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是                       。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水     g。  1．关于溶质和溶剂的说法不正确的是A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂2．有关溶质质量分数叙述正确的是A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数A．偏小         B．偏大         C．不变         D．无法判断4．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（  ）A．B．C．D．  6．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（    ）A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（    ）A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出8.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小9．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（    ）选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度10.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（   ）A. 取氯化钠固体B. 称量 7.2g 氯化钠C. 量取 32.8mL 水D. 玻璃棒搅拌溶解 11.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。（1）配制的主要步骤为：计算、       、稀释。（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式           （不必算出结果）。（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数     10%。A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．无法判断12.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（5）需要氯化钠的质量为_____g。（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。13.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
第02讲  溶液组成的表示    一、溶液的组成1. 溶质和溶剂①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积3.溶质、溶剂的判断（1）溶液成分有水存在无水存在固体和液体气体和液体液体和液体溶质其他物质固体气体量少的液体溶剂水液体液体量多的液体（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。（3）发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，溶质是硫酸锌和硫酸。二、溶液浓度的表示1．溶质质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。（2）公式：所有溶液：溶质的质量分数=               ×100% 饱和溶液：溶质的质量分数=               ×100% （S表示相应温度下的溶解度） 2．溶液稀释（或浓缩）的计算①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀)  （ω表示溶质质量分数）三、配制一定溶质质量分数的溶液1. 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。  题型一：溶液的组成【例1】关于溶剂的叙述正确的是（　　）A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量【答案】C【详解】A、溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是能溶解其他的物质的物质，故错误；B、不是只有水能作为溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误；C、硫酸铜是硫酸铜的水溶液，则水是溶剂，故正确；D、液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，故错误。故选C。题型二：溶液浓度的表示【例2】下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是A．每100g水中溶解5g食盐B．每100g食盐溶液中含有5g食盐C．食盐和水的质量比为1：20D．食盐和溶液的质量比为1：21【答案】B【解析】该食盐溶液中溶质的质量分数为5%也就是，溶质质量与溶液质量之比是（即m质：m液）5：100（即1：20），溶质质量与溶剂质量之比是（即m质：m剂）5：95（即1：19）。故选B。 【例3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（   ）A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g【答案】D【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。【例4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：    （1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为   。    （2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为      g，此溶液的NaOH的容质质量分数为      。    （3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为      g，需要水的质量为      g。    【答案】 （1）9%  （2）8；8%  （3）11.7；88.3   【解析】（1）原溶液中NaCl的质量为： ，混合后所得溶液的质量为： ，则溶液中NaCl的溶质质量分数为： ，故填9%。 （2）混合后溶液中NaOH的质量为： ，故填8；此溶液中NaOH的容质质量分数为： ，故填8%。（3）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为： ，故填11.7；需要水的质量为： ，故填88.3。题型三：配制一定溶质质量分数的溶液【例5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】A【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。【例6】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有       、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为              （填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是                       。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水     g。【答案】（1）烧杯    （2）②①⑤③④    （3）加速溶解    （4）20     【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。  1．关于溶质和溶剂的说法不正确的是A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂【答案】B【解析】A、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，正确；
B、气体、液体、固体都可做溶质，错误；
C、氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂，正确；
D、水是常用溶剂，酒精、汽油都可以做溶剂，因此水不是唯一溶剂，正确。
故选B。2．有关溶质质量分数叙述正确的是A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克【答案】BC【解析】A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。故选BC。3.配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数A．偏小         B．偏大         C．不变         D．无法判断【答案】C【解析】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。故选C。4．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是B．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少【答案】B【解析】由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选B。 5．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（  ）A．B．C．D．  【答案】B【解析】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。故选B。6．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（    ）A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（    ）A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【答案】C【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。8.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（   ）A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】A【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。9．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（    ）选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度【答案】C【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。10.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（   ）A. 取氯化钠固体B. 称量 7.2g 氯化钠C. 量取 32.8mL 水D. 玻璃棒搅拌溶解 【答案】D【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。11.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。（1）配制的主要步骤为：计算、       、稀释。（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式           （不必算出结果）。（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数     10%。A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．无法判断【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】（1）配制的主要步骤为：计算、量取、稀释。
故填：量取。（2）设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案为：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%。
故填：A。12.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（5）需要氯化钠的质量为_____g。（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。【答案】（5）7.5    （6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解【解析】（5）氯化钠的质量为：；（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。13.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【答案】②⑤①④③    药匙    18．2g    90 mL    D    小于    【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。（2）图②中，塑料仪器为取用粉末状药品的药匙。（3）根据托盘天平数据的读法，NaCl质量为15g+3．2g=18．2g。（4）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取水的体积是：90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上，视线角度正确的是：D。（5）如果砝码缺损了一个小角，其他操作步骤正确，那么NaCl质量小于小于它的实际质量，而水的质量正确，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。