【同步练习】沪教版初三化学下册 第6章《溶解现象》第6章 溶解现象（单元测试）

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第6章 溶解现象单元测试
基础篇

1．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
2．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
3．（2022·江苏扬州·九年级期末）下列说法中，正确的是
A．澄清透明的液体不一定属于溶液
B．溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量
C．必须经充分溶解后溶液里各部分的性质才相同
D．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
4．（2022·山东威海·九年级期中）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定
5．（2022·山东威海·九年级期中）室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是
A．各加少量室温下的蒸馏水 B．各加少量氯化钠
C．各加少量热水 D．分别进行搅拌
6．（2022·陕西西安·九年级期末）下列关于溶液的说法正确的是
A．将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱
B．浓溶液一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液
C．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
D．硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体
7．（2022·陕西西安·一模）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是

A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作错误
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
8．（2022·黑龙江哈尔滨·九年级期中）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．甲乙均属于可溶于水的物质
B．20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液
C．等质量的甲乙饱和溶液从20℃降温到10℃时，所得溶液中溶剂质量是乙大于甲
D．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
9．（2022·黑龙江·哈尔滨市风华中学校九年级期中）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．若 t1为20℃，则a、b、c均为易溶物质
B．将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质30g
C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=c
D．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c
10．（2022·江苏南通·九年级期末）根据如图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是

A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法
B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3
C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小
D．30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的大
11．（2022·江苏宿迁·九年级期中）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是

A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体
12．（2022·山东·滕州市荆河街道滕南中学九年级期中）某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量时托盘天平游码未归零就开始调平称量，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数
A．>7.0% B．”、“②
D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒
2．（2022·陕西·延安市新区第一中学九年级期末）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
下列说法正确的是A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液
B．四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙
C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
3．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A．烧杯a中加入的固体为N
B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
4．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：

(1)P点的含义是___________。P点是b物质的__________（填饱和”或”不饱和”）
(2)t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为________g。
(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是___________。
(4)除去固体a中混有的少量固体b的方法是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
(5)t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温至t1℃时所含溶剂由多到少的顺序为___________。
答案与解析
基础篇

1．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
【答案】C
【解析】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
故选C。
2．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
【答案】D
【解析】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；
C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；
D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。
故选D。
3．（2022·江苏扬州·九年级期末）下列说法中，正确的是
A．澄清透明的液体不一定属于溶液
B．溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量
C．必须经充分溶解后溶液里各部分的性质才相同
D．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
【答案】A
【解析】A、澄清透明的液体不一定属于溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，此选项正确；
B、溶液中溶质的质量不一定小于溶剂的质量，浓度比较大的溶液，溶质质量可能大于溶剂质量，此选项错误；
C、溶液具有均一性，不充分溶解，各部分性质也相同，此选项错误；
D、两种液体混合经充分振荡后不一定得到溶液，例如植物油与水混合形成乳浊液，不属于溶液，此选项错误。
故选A。
4．（2022·山东威海·九年级期中）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定
【答案】C
【解析】配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液需要氯化钠的质量为100g×15%=15g。5g以下用游码所以不需要使用游码，砝码放在左盘药品放在右盘不影响称量氯化钠的质量。
量水时仰视液面读数，读数偏小，水量取的偏多。则配置的溶液溶质质量分数小于15%。
故选C。
5．（2022·山东威海·九年级期中）室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是
A．各加少量室温下的蒸馏水 B．各加少量氯化钠
C．各加少量热水 D．分别进行搅拌
【答案】B
【解析】A、一定温度下，该溶液不能继续溶解某种溶质，则该溶液叫做该温度下该溶质的饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液加水都无明显变化，错误；
B、氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，各加少量氯化钠，不溶解的是饱和溶液。正确；
C、氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，且随温度变化不大，所以各加少量热水都无明显变化。错误；
D、分别进行搅拌，饱和溶液和不饱和溶液均无明显变化，错误；
故选B。
6．（2022·陕西西安·九年级期末）下列关于溶液的说法正确的是
A．将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱
B．浓溶液一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液
C．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
D．硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体
【答案】D
【解析】A、将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度不变，因为溶液具有均一性，选项错误；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，由于氢氧化钙微溶于水，因此饱和的石灰水溶质质量分数很小，属于稀溶液，选项错误；
C、降低温度不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，因此不饱和的氢氧化钙溶液降温仍为不饱和，选项错误；
D、硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体，选项正确；
故选D。
7．（2022·陕西西安·一模）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是

A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作错误
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
【答案】B
【解析】A、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，没有蒸发操作，故A选项分析错误；
B、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，配制过程中出现了两处操作错误，故B选项分析正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故C选项分析错误；
D、溶液具有均一性，若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故D选项分析错误。
故选B。
8．（2022·黑龙江哈尔滨·九年级期中）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．甲乙均属于可溶于水的物质
B．20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液
C．等质量的甲乙饱和溶液从20℃降温到10℃时，所得溶液中溶剂质量是乙大于甲
D．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
【答案】A
【解析】A、由图像可知，20℃时甲乙两种物质的溶解度大于10g，属于易溶于水，此选项错误；
B、20℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数为，因此20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液，此选项正确；
C、20℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙溶液中含有溶剂多，降温到10℃后，有溶质析出，而溶剂不变，因此还是乙溶液中含有溶剂多，此选项正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中含有少量乙，提纯甲时用降温结晶，此选项正确。
故选A。
9．（2022·黑龙江·哈尔滨市风华中学校九年级期中）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．若 t1为20℃，则a、b、c均为易溶物质
B．将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质30g
C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=c
D．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c
【答案】A
【解析】A、 20℃时，在每100g水中溶解度大于10g以上的物质叫易溶物质，从三种固体的溶解度曲线来看，20℃时三种物质的溶解度都大于10g，故该选项叙述正确；
B、a物质t1℃时的溶解度为20g，t2℃时溶解度为50g，将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到 t2℃，无溶液的质量，无法计算若溶液依然饱和需要加溶质的质量是多少，故该选项叙述错误；
C、从三种固体的溶解度曲线可以得出，t1℃时 a、b、c 三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是b﹥a=c，无溶液质量，无法计算t1℃时三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序，故该选项叙述错误；
D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，若 c 中混有少量 a，可以采用升高温度的方法提纯 c，故该选项叙述错误；
故选A。
10．（2022·江苏南通·九年级期末）根据如图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是

A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法
B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3
C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小
D．30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的大
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知：NaCl的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：KNO3的溶解度随温度升高明显增大，若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的小，说法错误。
故选D。
11．（2022·江苏宿迁·九年级期中）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是

A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，装置内压强增大，右边支管的红墨水液面升高，左边支管的红墨水液面降低，错误；
B、浓硫酸溶于水放热，装置内压强增大，右边支管的红墨水液面升高，左边支管的红墨水液面降低，错误；
C、氯化钠固体溶于水温度基本不变，管内液面无明显变化，错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，装置内压强减小，右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，正确。
故选D。
12．（2022·山东·滕州市荆河街道滕南中学九年级期中）某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量时托盘天平游码未归零就开始调平称量，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数
A．>7.0% B．”、“C
【解析】（1）
根据溶解度曲线可知，在t1℃时，A物质溶解度曲线与C物质溶解度曲线相交于P点，即P点的含义是在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；
（2）
根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；
（3）
根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，则将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或者恒温蒸发溶剂或者增加溶质C；
（4）
根据溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，A、B物质的溶解度增大，且A、B两物质均由饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，升温后，A、B的溶液质量相等，而C物质的溶解度减小，且C溶液中析出晶体，C的溶液质量减小，则将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是B=A>C。
16．（2022·辽宁大连·中考真题）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。
(3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
(4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。
【答案】(1)硝酸钾
(2)加水或升温
(3)1:2
(4)降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】（1）
由溶解度曲线可知硝酸钾溶解度曲线较为陡峭，所以两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
（2）
氯化钾溶解度随温度而升高，可采用加水或升温的方法使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）
t℃时，硝酸钾的溶解度是50g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2；
（4）
根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢，硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快，硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用采用降温析晶的方法提纯硝酸钾。
17．（2022·陕西·延安市新区第一中学九年级期末）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图：（已知水的密度为1g/cm3）

(1)实验操作的正确顺序为______（填字母）。
(2)选用_____（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
(3)操作C中玻璃棒的作用是_____。
(4)下列操作会使所配氯化钠溶液溶质的质量分数偏大的是_____（填字母）。
a.量取液体时量筒先用水润湿      
b.量取液体时俯视读数
c.溶解时有部分固体溅出          
d.溶解后的液体在装瓶时有部分溅出
【答案】(1)DBAEC
(2)50
(3)搅拌，加快氯化钠的溶解速率
(4)b
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：DBAEC；
（2）所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL量筒量取所需的水的体积；
（3）操作C为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（4）a.量取液体时量筒先用水润湿，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
b.量取液体时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
c.溶解时有部分固体溅出，故导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
d.溶解后的液体在装瓶时有部分溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选b。
18．（2022·山东枣庄·九年级期中）将6克硝酸钾完全溶于54克水中，并将形成的溶液平均分成三份，计算：
(1)根据溶液的均一性，任取其中一份，其溶质的质量分数是__________；
(2)另取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入硝酸钾__________克；再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水__________克；
(3)现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要加水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)10%
(2)2.5     20
(3)解：需要加水的质量为x，
200g×10%=(200g+x)×2%
x=800g
答：需要加水的质量是800g。
【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物，所以将溶液分成三等份时，每一份中硝酸钾质量为6g÷3=2g，水的质量为54g÷3=18g，溶液的溶质质量分数不变。硝酸钾溶液中溶质的质量分数=×100%(或）=10%；
（2）另取一份，使其溶质质量分数增大一倍为10%×2=20%，设需加入硝酸钾的质量为m，=20%，m=2.5g；再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半为10%÷2=5%，需加水的质量为n，=5%，n=20g；
（3）解析见答案。
提升篇

1．（2022·陕西·清华大学附属中学延安学校（延安市新区第四中学）九年级期末）如图所示实验的相关判断正确的是

A．固体X可能是NH4NO3
B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态
C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>②
D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【解析】A、根据题意，加入固体X后，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，石灰水变浑浊，则说明溶质析出，温度升高，可能是加入了氢氧化钠固体，但硝酸铵溶于水时会使水温降低，选项错误；
B、根据上述分析，可知②一定为饱和状态，但①没有其他说明无法判断是否饱和，选项错误；
C、如图所示，由于装置是密封的，①和③都是室温下的氢氧化钙溶液，溶质、溶剂均无变化，因此溶质质量分数相等，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温后的②溶液由于析出溶质，所以溶质质量分数变小，故锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>②，选项正确；
D、用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，只有加到有不溶物时才能判断溶液饱和，因此需要再将不溶的溶质过滤，因此需要的仪器是漏斗、玻璃棒，烧杯，还需要铁架台，选项错误；
故选C。
2．（2022·陕西·延安市新区第一中学九年级期末）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
下列说法正确的是A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液
B．四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙
C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，故B错误；
C、丙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故C错误；
D、四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量、溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故正确；
故选D。
3．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A．烧杯a中加入的固体为N
B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
4．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：

(1)P点的含义是___________。P点是b物质的__________（填饱和”或”不饱和”）
(2)t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为________g。
(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是___________。
(4)除去固体a中混有的少量固体b的方法是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
(5)t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温至t1℃时所含溶剂由多到少的顺序为___________。
【答案】(1)     t1℃时a与c物质的溶解度相等都是20g     不饱和
(2)75
(3)b>a>c
(4)降温结晶
(5)c>b>a
【解析】（1）由题干可知，a与c溶解度曲线交于P点，P点的含义是：t1℃，a、c物质的溶解度相等都是20g，故填写：t1℃时a与c物质的溶解度相等都是20g；
由图可知，P点在b物质的溶解度曲线之下，说明P点是b物质t2℃时的不饱和溶液，故填写：不饱和。
（2）由图可知，t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，那么50g水中只能溶解25ga物质，因此形成溶液的质量=50g+25g=75g，故填写：75。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，因为a、b都析出固体，溶质质量都减少，从而导致溶质质量分数都减少，并且a析出的多，减少的最大，只有c从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故填写：b＞a＞c。
（4）如图，a和b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将a、b、c三种饱和溶液分别降温到t1℃，a和b溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时a的溶解度小于b，故溶质质量分数aa>c；
（5）等质量的a、b、c饱和溶液降温的过程中，溶剂质量不变，所以，我们只要比较降温前a、b、c物质的溶解度大小，就能计算出溶剂多少，由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小为：a>b>c，即等质量的饱和溶液中，溶解的a物质最多，溶剂相应的就最少，溶解的c物质最少，溶剂相应的就最多，b物质居中，故填写：c>b>a。