天津市和平区建华中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

这是一份天津市和平区建华中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精
2．2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”用氢气为燃料，体现了绿色办奥运的理念。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．植树种草，增加绿地面积B．大力开发新能源，减少化石燃料使用
C．大力发展公共交通，提倡绿色出行D．废旧电池集中回收，并填埋处理
3．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是
A．每天都应摄入一定量的蛋白质
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．糖类是人体能量的重要来源
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
4．下列图标属于物品回收标志的是
A．B．C．D．
5．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
6．用如图装置进行实验。升温至70°C的过程中，仅①燃烧;继续升温至280°C的过程中, 仅③燃烧。下列分析不正确的是
A．①③燃烧，说明白磷和红磷是可燃物
B．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
C．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
D．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气按触
7．用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是
A．甲醛危害人体健康但可保存动物标本B．一氧化碳有毒但可灭火
C．浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D．农药有毒但能保护农作物
8．下列实验能达到实验目的是（ ）
A．验证硝酸铵溶解吸热
B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
C．制取并收集纯净的CO2
D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关
9．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是
A．X 对应表示的物质用于工业制取二氧化碳的反应为吸热反应
B．CH4中碳元素的化合价是−4 价
C．a 点对应的物质在一定条件下可转化为 b 点、c 点对应的物质
D．b 点对应的物质和水反应能生成 d 点对应的物质，化学方程式为
11．下列实验方案合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物 ag 加入到一定量的 Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是
A．滤液一定是无色溶液B．滤液中一定含有 Zn2+
C．滤渣的质量一定大于 agD．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
二、多选题
13．21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．该工艺流程所使用的钛白粉TiO2中钛元素的化合价为+4价
B．反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+MgTi+MgCl2
C．该工艺流程中，氯气和镁可以循环使用
D．分解MgCl2的过程中，化学能转化为电能
14．下列对应变化关系的图像正确的是
A．向一定量的稀硫酸中不断加镁条至过量
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．一定温度下，向饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
15．下列说法正确的是
A．相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为 4:3
B．用含杂质的铁 10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和 50g 稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为 55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 56%
C．将溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 100g 溶质质量分数增大一倍，可以加氯化钠 10g 或者蒸发掉50g 的水
D．某化合物与 4.8g 氧气恰好完全反应，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
三、填空题
16．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭 ③氮气 ④氢气 ⑤乙醇⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)
(1)可用于冰箱除味剂的是______；
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是______；
(3)最理想的清洁燃料______；
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是______；
(5)可用于制造炊具的是______；
(6)可添加到汽油中做汽车燃料的是______。
17．地铁是在城市中修建的快速、大运量、用电力牵引的轨道交通，为人民的生活带来了便利。根据如图回答下列问题：
(1)图中所示材料中，属于金属材料的是______(填一种即可，下同)；属于有机合成材料的是______；石墨电刷的使用主要利用其______性。
(2)地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的 是为了防止铁与空气中的______发生反应而生锈。
(3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______(填“高于”或“低于”)生铁。
(4)冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量是__________ t(保留至 0.01t) 。
18．2022年10月19日，中国海油对外宣布，在海南岛东南部海域琼东南盆地再获勘探重大突破。发现了我国首个深水深层大气田宝岛21-1，探明天然气储量超过500亿立方米。
(1)天然气是一种化石燃料，常见的化石燃料还包括_____和_____，它们属于____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______，已知在相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的分子个数比，要使甲烷和氧气恰好完全反应，则需要相同温度和压强下的甲烷和氧气的体积比_______(写最简整数比)。
(3)家庭使用天然气时，要注意用气安。
①为了及时发天然气泄露，可在燃气中添加乙硫醇(C2H5SH)作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含五百亿分之一时，其臭味就可嗅到，用分子的知识解释人们闻到臭味的原因是_______。
②为防止燃气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的____(选填“上方”、“下方”、“水平位置”之一)，
③如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有_______(选填字母序号)。
A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开抽油烟机排气
(4)燃气中混入的乙硫醇也可以在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，此应中，X的化学式为_______。
19．按要求书写正确的化学方程式
(1)“湿法炼铜”原理__________。
(2)赤铁矿炼铁____________。
(3)工业制取二氧化碳________。
20．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用______的方法降低水的硬度。
(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是______。
②t2 °C 时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是_________。
③t2 °C 时，分别将 50g 甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量关系为_________。
④若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是___________。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。
①在 30℃时，100g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____g。
②由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度 s，则 s 的取值范围是 _______。
四、推断题
21．逻辑兴趣小组认定：A、B、D、E、F是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系（根据目前的学习进度）如图所示。已知A、F是黑色固体，B是紫红色固体，A、D是氧化物，D、E是气体。用“—”表示两种物质能够发生反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“”表示两种物质可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题：
(1)写出B表示的物质化学式B：___________。
(2)写出符合A、B图示关系的任意一个化学方程式：___________。
(3)写出D与F反应的化学方程式：___________。
五、实验题
22．同学们用如图所示仪器和装置完成一系列实验，请回答下列问题：
(1)B 中标号 X 的仪器名称是_________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择___________。
(3)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图 C、D 所示实验，C 中集气瓶底部盛有少量水的目的是_______，D 中喷有紫色石蕊溶液的纸花变成_________色。
(4)图中的微型装置 E 可用于实验室制备 CO2，写出该反应的化学方程式___________，该装置在操作上的优点是___________。
(5)F 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从______(填选“a”或“b”)进入。
23．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲、乙、丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：
(1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入 10mL 水，测得水的初温为 20℃，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各 2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图一所示。
该曲线图描述的物质是 ______。
(2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液 A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液 B。如图二所示，一定处于饱和状态的是 ______，其中溶质质量分数较大的溶液是 ______(填字母)。
(3)丙同学欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其操作步骤如下：
①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 ______g，水 ______mL。(水的密度是 1.0g/mL)
②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应 ______(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 ______。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 ______(填字母)。
A用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出
24．钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。
(2)在 A、B 两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s 内 A 瓶中 O2含量几乎不变，B 瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 O2、______（填化学式）发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s 内 B 瓶中 O2含量也略有减少，主要原因是______。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。
(6)向 10.7gMg、Al、Zn 固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为________ g。
六、计算题
25．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式进行相关计算：
（1）求丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量。
（2）求化学式中氢元素的质量分数（计算结果保留整数）。
（3）14.2㎏丙烯酰胺中含氢元素的质量（计算结果保留整数）。
26．某校兴趣小组的同学从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该样品的纯度，同学取用 8.0g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 100 克分 5 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
试回答下列问题：
(1)表中 m 的值为_____________。
(2)该石灰石样品的纯度是__________。
(3)试计算稀盐酸溶质的质量分数。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去Cu(NO3)2溶液中混有少量AgNO3
加入过量铜粉，过滤
C
验证锌、铜、银的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰（CaO）中少量的碳酸钙
加水
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCI
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
组别
药品
铁粉/g
碳粉/g
水/滴
食盐/g
其他
一
5.0
0.1
0
0
干燥剂
二
5.0
0.1
10
0
无
三
5.0
0.1
10
1.0
无
四
5.0
0.1
0
1.0
无
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体的质量/g
6.0
m
2.0
1.2
1.2
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．A
5．C
6．B
7．B
8．A
9．D
10．D
11．B
12．C
13．
14．AD
15．AB
16．(1)②
(2)①
(3)④
(4)③
(5)⑥
(6)⑤
17．(1) 钛合金##钢 塑料 导电
(2)氧气和水
(3)低于
(4)2976.72
18．(1) 煤 石油（两空可互换答案） 不可再生
(2) 1:2
(3) 分子在不断运动 上方 AB
(4)SO2
19．(1)
(2)
(3)
20．(1)煮沸
(2) 丙 加溶质甲，或降温 甲＜乙＜丙 降温结晶
(3) 145.8 36.0g＜s＜36.3g。
21．(1)Cu
(2)2Cu+O22CuO（合理即可）
(3)C+CO22CO
22．(1)长颈漏斗
(2)A
(3) 防止反应生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂 红
(4) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应速率
(5)b
23．(1)NaOH##氢氧化钠
(2) A B
(3) 7.5 42.5 B 加速溶解 BC##CB
24．(1)Fe2O3
(2) H2O 部分氧气溶于沸水
(3)二和三
(4)铁腐蚀有热量放出，瓶内温度升高
(5)涂油漆，或组成合金等
(6)39.5
25．（1）71（2）7%（3）1kg
26．(1)4.00
(2)85%
(3)解：分析数据可知：加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为 8.00g−6.00g=2.00g
设20.0g稀盐酸中 HCl的质量为x
则稀盐酸的质量分数为
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。