【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章 《应用广泛的酸碱盐》（A卷 知识通关练）

这是一份【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章 《应用广泛的酸碱盐》（A卷 知识通关练），共30页。
第七单元 应用广泛的酸碱盐（A卷·知识通关练）

知识点1 溶液的酸碱性和酸碱度
1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
3. 滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是
A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
4.（2022四川广安中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13

A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
5.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是(　　)
A．方法正确，测量结果正确，结论正确 B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误 D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
6.X、Y、Z分别表示水、石灰水、稀盐酸三种物质中的某一种，其近似pH如图7-1-4所示。下列判断错误的是 (　　)


图7-1-4
A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
7.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图7-1-6 所示的图像能正确表示其pH变化的是(　　)

知识点2 常见的酸、酸的性质和用途
1.下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热　 　
B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置　
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
2.以下叙述浓盐酸化学性质的是
A．无色液体 B．有强烈挥发性
C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红
3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
4.物质不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu( OH)2 D．FeSO4
5.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
6.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
7. （2022北京中考）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。

（1）1中所得溶液的颜色为_______________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
8．（2022山东烟台中考）（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　 　。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　 　　。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　 　 　 　 　　（写出操作及其现象）。

知识点3 常见的碱、碱的性质和用途
1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．是重要的化工原料
2.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
3.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( 　)
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
4.下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A．二氧化碳 B． 硝酸
C．硫酸铜 D． 氢氧化铁
5.下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
6.（2022湖北十堰中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
7.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

(1)碱溶液能使酚酞溶液变______色；
(2)图中的X代表一类物质，则X为____________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
知识点4 金属的活动性顺序
1.室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
2.（2022江苏常州市溧阳一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（ ）

A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 酒精溶液 D. 硫酸钠溶液

知识点5 中和反应及应用
1.下列两种物质混合，发生中和反应的是（ ）
A．盐酸和铁锈 B．铁和硫酸铜 C．硫酸和氢氧化钙 D．碳酸钠和硫酸
2.下列反应中属于中和反应的是
A．Fe+2HClFeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O
C．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
3.（2022贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
4.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是(　　)

A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
5.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是

A. 点时的溶液一定呈红色
B. 点时的溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
知识点5 常见的盐、盐的分类和性质
1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
2．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
3．（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
4．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
5．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
6．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是

实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2022年四川省遂宁市中考）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____________________
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。

知识点6 化学肥料
1．（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
2．（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
3．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
4．（2022年四川省成都市中考）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是

A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
5．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D

知识点7 粗盐的提纯
1．（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
2．（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
3．(2022年陕西省中考B卷）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验




异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
4．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案与解析
知识点1 溶液的酸碱性和酸碱度
1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】A
【解析】
A、室温下，白醋显酸性，pH7显碱性，胃液pH7,故Z表示的是石灰水。稀盐酸呈酸性,pH7,加水稀释时,溶液的pH逐渐减小,但最终只能无限趋近于7,不可能等于或小于7。

知识点2 常见的酸、酸的性质和用途
1.下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热　 　
B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置　
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【答案】C
【解析】 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以浓硫酸不可敞口放置。另外浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热且密度比水大，所以稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使大量的热迅速散失，切不可把水倒入浓硫酸中。综合浓硫酸的上述性质，所以选项C错误。
2.以下叙述浓盐酸化学性质的是
A．无色液体 B．有强烈挥发性
C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红
【答案】D
【解析】化学性质：通过化学变化表现出来的性质。A、无色液体，颜色、状态属于物理性质，故A不正确；B、有强烈挥发性，挥发性属于物理性质，故B不正确；C、有刺激性气味，气味属于物理性质，故C不正确；D、能使石蕊试剂变红，酸性属于化学性质，故D正确。故选D。
3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶质的质量分数都变小
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
【答案】A
【解析】：A.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；B.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
4.物质不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu( OH)2 D．FeSO4
【答案】D
【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。
C、Cu( OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。
故选：D。
5.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A．酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B．酸都能与NaOH发生中和反应，正确；C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，错误；D．酸都能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。
6.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B。
7. （2022北京中考）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。

（1）1中所得溶液的颜色为_______________。
（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
【答案】（1）黄色 （2）或
（3）4、5或5、4
【解析】
（1）1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；
（2）2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；
（3）酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。
8．（2022山东烟台中考）（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　 　。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　 　　。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　 　 　 　 　　（写出操作及其现象）。
【答案】（1）红色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

知识点3 常见的碱、碱的性质和用途
1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．是重要的化工原料
【答案】C
【解析】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红。
2.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质，故叙述正确；
B、氢氧化钙微溶于水，故叙述错误；
C、氢氧化钙呈碱性，且腐蚀性不强，可用于改良酸性土壤，故叙述正确；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故叙述正确；
故选：B
3.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( 　)
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
【答案】C
【解析】浓硫酸干燥中性或酸性气体，氢氧化钠固体干燥中性和碱性气体。能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是C．CO2 属于酸性气体。A．H2 ， B．O2 ，D．N2，均属于中性气体，能用浓硫酸干燥，也能用氢氧化钠固体干燥。
4.下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )
A．二氧化碳 B． 硝酸
C．硫酸铜 D． 氢氧化铁
【答案】D。
【解析】A．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B．硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C．硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D．氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
5.下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钙能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸，柠檬、柑橘中含有柠檬酸等，故选项说法正确。
故选：C。
6.（2022湖北十堰中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（4）
溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子
【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
7.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

(1)碱溶液能使酚酞溶液变______色；
(2)图中的X代表一类物质，则X为____________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；（2）酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)氢氧根离子（或OH-）
【解析】(1)碱能使无色酚酞变红色；
(2)氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
知识点4 金属的活动性顺序
1.室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
【答案】弱
室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
2.（2022江苏常州市溧阳一模）为了验证锌、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的锌片和铜片进行如图所示的实验，所用液体合理的是（ ）

A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 酒精溶液 D. 硫酸钠溶液
【答案】A
【解析】
A、锌可以和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，根据这一现象说明铁比铜活泼，故正确；
B、蒸馏水不能和锌反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性，故错误；
C、酒精的水溶液不能和锌反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性，故错误；
D、硫酸钠溶液不能和锌反应，也不能和铜反应，无法比较金属活动性，故错误。
故选A。

知识点5 中和反应及应用
1.下列两种物质混合，发生中和反应的是（ ）
A．盐酸和铁锈 B．铁和硫酸铜 C．硫酸和氢氧化钙 D．碳酸钠和硫酸
【答案】C
【解析】解：A、该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．B、该反应的反应物是金属和盐，不属于中和反应，故选项错误．C、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．D、该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误．故选：C．
2.下列反应中属于中和反应的是
A．Fe+2HClFeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O
C．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
【答案】C
【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A、Fe+2HClFeCl2+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故A错误；B、Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故B错误；C、2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故C正确；D、2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D错误。故选C。
3.（2022贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
4.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是(　　)

A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【解析】A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误。
B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误。
C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故选项说法错误。
D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。
5.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是

A. 点时的溶液一定呈红色
B. 点时的溶液能与纯碱发生反应
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】
【解析】、点时溶液的等于，显中性，点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。
B、点时溶液的小于，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。
C、过程中大于，但逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。
D、过程中小于，且逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：。
知识点5 常见的盐、盐的分类和性质
1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】
A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
2．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）
A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
【答案】C
【解析】
A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
3．（2022年江西省中考）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】
A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
5．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
【解析】
A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
6．（2022年新疆中考）下列有关鉴别和除杂的方法错误的是

实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案为：D。
7．（2022年四川省遂宁市中考）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____________________
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】     溶液为无色，不能含Ca(OH)2     有气泡产生(冒气泡/有气泡)          碳酸钠（合理即可）
     OH-、Cl-
【解析】
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。

知识点6 化学肥料
1．（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；
B、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、K2CO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。
2．（2022年四川省自贡市中考）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．尿素 B．硫酸钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢钙
【答案】D
【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、碳酸氢铵由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故选：D。
3．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
【答案】B
【解析】
A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
4．（2022年四川省成都市中考）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是

A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【解析】
反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。
A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。
故选：A。
5．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；
B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
知识点7 粗盐的提纯
1．（2022年安徽省中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
【答案】A
【解析】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
2．（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
灼烧闻气味
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；
B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。
故选B。
3．(2022年陕西省中考B卷）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验




异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
4．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)酒精灯 (2)D (3)引流(4)     50     偏大
【解析】
(1)由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。