重庆市第八中学2022-2023学年高二化学上学期第二次月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第八中学2022-2023学年高二化学上学期第二次月考试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是，9～1等内容，欢迎下载使用。
重庆市第八中学2022-2023学年高二上学期第二次月考
化学试题
注意事项：
1.本试题共6页，总分100分，考试时间75分钟。
2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。
3.可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 Zr-91 Au-197
第Ⅰ卷 (共42分)
一、选择题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列图片和图片名称不匹配的是




A.1s电子云轮廓图
B.的共价键
C.两个分子互为手性异构体
D.sp杂化轨道

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．是电子云图，1s电子云轮廓图是球形的，不是平面形，故A不匹配；
B．Cl－Cl的p-pσ键，，故B匹配；
C．中心原子上连有4个不同的原子，两个分子互为手性异构体，故C匹配；
D．sp杂化轨道：其中每一个sp杂化轨道都含有s轨道和p轨道的成分，每个sp轨道的形状都是一头大，一头小，两个sp杂化轨道形成，故D匹配；
故选A。
2. 下列说法正确是
A. Al的核外电子有7种运动状态 B. 酸性强弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸
C. 水汽化和水分解都破坏了共价键 D. 2px表示第二能层沿x轴方向的p轨道
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al元素原子序数13，核外电子数为13，每个电子一种运动状态，共有13种运动状态，故A错误；
B．三氟乙酸中因为F的强吸电子能力，使羧基上的H更容易电离，属于强羧酸，乙酸中因为多了甲基，提供羧基电子，使羧基上的H更难电离，所以其酸性比甲酸弱，所以酸性；三氟乙酸>甲酸>乙酸，故B错误；
C．水汽化破坏的是分子间作用力和氢键，水分解是破坏了共价键，故C错误；
D．P能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道，故D正确；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 比稳定是因为水分子间存在氢键
B. 1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同
C. 在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿
D. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：O>S，非金属强，简单氢化物稳定，故A错误；
B． s能级电子云轮廓图均为球形，但能量不同，轮廓大小不同，故B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如 Mg 和 He，Mg 和 He 最外层电子数均为2个，Mg位于ⅡA，He 位于0族，Ca 和 Fe，它们最外层电子数也均为2个， Ca 位于 ⅡA ，Fe 位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故D正确；
故选D。
4. 下列各组分子的立体构型相同的是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
【答案】AC
【解析】
【详解】A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；
B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；
C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2，有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；
D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；
答案选AC。
5. 下列说法正确的是
A. p-pσ键电子云轮廓图
B. 基态铜原子的价层电子排布图：
C. 的离子结构示意图为：
D. 某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是p-pπ键电子云模型，以“肩并肩”方式形成，呈镜像对称，p-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云图形为，故A错误；
B．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：，故B错误；
C．Fe3+离子核内质子数为26，核外各层上电子数分别为2、8、13，结构示意图为，故C错误；
D．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故D正确；
故选：D。
6. 下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是
A. 第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D. 除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束
【答案】B
【解析】
【详解】A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确；
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；
D．第一周期只有两种元素，以1S1开始，1S2结束，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束，故D正确；
故答案选：B。
7. 已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是
元素
Li
Be
X
O
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
0.9
1.6
3.2
1.8

A. 表中X为非金属元素
B. Ge既具有金属性，又具有非金属性
C. Mg元素电负性的范围为0.9～1.6
D. O和Cl形成的二元化合物中O显正价
【答案】D
【解析】
【详解】A． 非金属的电负性一般大于1.8，表中X电负性为2.5，为非金属元素，故A正确；
B． Ge的电负性为1.8，在同期表中位于金属和非金属交界的地方，既具有金属性，又具有非金属性，故B正确；
C． 同周期从左到右电解性增大，Mg元素电负性介于钠和铝之间，范围为0.9～1.6，故C正确；
D． O和Cl形成的二元化合物中氧电负性大显负价，氯电负性小，氯显正价，故D错误；
故选D。
8. 下列说法正确的是
A. 粉末状的固体肯定不是晶体
B. 在非晶体的X-射线衍射图谱上可能有分立的斑点
C. 缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
D. 用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体可以通过外部条件变成粉末状固体，如通过研磨，熔融态时迅速冷却等方法都可以得到看不出几何外形的粉末，A错误；
B．在非晶体的X-射线衍射图谱上看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，B错误；
C．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，C正确；
D．晶体的许多物理性质表现出各向异性，但玻璃是非晶体，不具有物理性质各向异性的特点，所以用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢相同，D错误；
故答案选C。
9. 已知X、Y是前四周期的两种主族元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是
选项
条件
结论
A
若原子半径：X＞Y
原子序数：X＜Y
B
若氢化物的熔点：
元素的相对原子质量可能：X＞Y
C
若元素原子的价层电子数：X＞Y
元素的最高正化合价：X＞Y
D
若X、Y原子最外层电子数分别为1、7
元素的第一电离能：X＞Y

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若X、Y位于同周期时，原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，故A错误；
B．若氢化物的熔点：，如HBr和HCl，元素的相对原子质量可能：X＞Y，故B正确；
C．若元素原子的价层电子数：X＞Y，一般元素的最高正化合价：X＞Y，若X为O或F，不存在最高正价，故C错误；
D．若X、Y原子最外层电子数分别为1、7，X可能为H或Li、Na、Y可能为F或Cl,则第一电离能Li＜F、Na＜Cl，故D错误；
故选B。
10. 下列有关共价键和键参数的说法错误的是
A. C-H键比Si-H键键长更短，故比更稳定
B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C. 杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对
D. s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p σ键，不能形成s-p π键
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故比更稳定，选项A正确；
B．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，小于碳碳单键键能的2倍，碳碳双键不稳定，易断裂一个键，选项B错误；
C．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，选项C正确；
D．s原子轨道呈球形，p原子轨道呈纺锤形，二者可以“头碰头”形成s-pσ键，不能“肩并肩”形成s-pπ键，选项D正确；
答案选B。
11. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A. 和都只含极性键，是极性分子，故也是极性分子
B. 和都为正四面体形，中键角也为60°，中键角也为60°
C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似
D. 氢化物沸点是：；则ⅤA族元素氢化物沸点也是：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 和都只含极性键，是三角锥形，是极性分子，是V形，也是极性分子，但结构不相似，不能类推，故A错误；
B． 和都为正四面体形，中四个磷原子位正四面体的顶点，键角也为60°，中四个氧原子位正四面体的顶点，硫位于正四面体的中心，键角为109°28’，故B错误；
C． 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，Be和Al的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似，故C正确；
D． 结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，氢化物沸点是：；但ⅤA族元素氢化物沸点是：，氨分子间形成氢键，沸点变高，故D错误；
故选C。
12. 下列描述中错误的是
A. 和的中心原子杂化方式不同
B. 和的具有相同的空间构型
C. 和的中心原子均不满足8电子构型
D. 三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和的中心原子杂化方式不同，前者形成3个σ键没有孤电子对，是sp2杂化，后者形成4个σ键没有孤电子对，是sp3杂化，故A正确；
B． 和的具有不相同的空间构型，前者形成3个σ键没有孤电子对，是平面三角形，后者形成3个σ键有一对孤电子对，是三角锥型，故B错误；
C． 和的中心原子均不不满足8电子构型，前者形成3个σ键没有孤电子对，是6电子结构，后者形成6个σ键没有孤电子对，12电子结构，故C正确；
D． 三氧化硫的三聚分子()中S原子均形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道类型为杂化，故D正确；
故选B。
二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题目要求。
13. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A. 和的化学性质完全不同
B. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
C. 在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区
D. 在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．和是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，A错误；
B．117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，B正确；
C．Ts为第七周期第ⅦA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；
D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则117号元素的正下方应为167号元素，D错误；
故选B。
14. 钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是

A. 中所含σ键与π键数目之比为5∶1
B. 中碳的杂化类型为和sp
C. 根据价电子排布可推测V的化合价可能有＋5
D. 可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl>S
【答案】A
【解析】
【详解】A． 中所含σ键(3C-H、1C-C、1C-N)与碳氮叁键中有2个π键数目之比为5∶2，故A错误；
B． 中-CH3、-CN中碳的杂化类型为和sp，故B正确；
C． 根据价电子排布 1s22s22p63s23p63d34s2，价电子为3d34s2，可推测V的化合价可能有＋5，故C正确；
D． 可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气发生Cl2+S2-=S↓+2Cl-,氯气的氧化性大于硫可证明非金属性Cl>S，故D正确；
故选A。
15. 科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是
A. PCl5分子中的化学键为极性键
B. PCl5在熔融状态下具有一定的导电性
C. PCl呈正四面体构型
D. PCl中P只用3s、3p轨道参与成键
【答案】D
【解析】
【详解】A．PCl5分子中的化学键为P-Cl，为极性共价键，A说法正确；
B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl、PCl，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；
C．PCl中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；
D．PCl中心P原子，孤电子对数=(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；
答案为D。
16. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A为短周期第一电离能最小的元素，B、C同周期，B元素M层p能级半充满；C元素最外层有一个未成对电子；D的最外层只有1个电子且M层电子全充满。下列说法错误的是
A. 四种元素中电负性最大的是C
B. 元素A的单质与氧气反应的产物中可能含σ键
C. 元素B的氢化物的空间构型与其中心原子杂化轨道的空间构型相同
D. 元素D的第二电离能比同周期相邻元素的第二电能都大
【答案】C
【解析】
【分析】A为短周期第一电离能最小的元素Na；B元素M层有三个能级，s、p、d，当p能级处于半充满状态时该原子的质子数为2+8+2+3=15，则B为P；B、C同周期，C元素最外层有一个未成对电子，则C为Cl；D的最外层只有1个电子且M层电子全充满，则D为K；综上，A为Na、B为P、C为Cl、D为K。
【详解】A．电负性最大，即非金属性最强的时Cl，A正确；
B．Na与O2可以生成NaO和Na2O2，在过氧化钠中存在存在σ键，B正确；
C．PH3空间构型三角锥，其中心原子杂化轨道为sp3，正四面体形，C错误；
D．K失去一个电子就已经达到稳定结构，D正确；
故答案为：C。
17. 已知下列四组短周期元素的电离能数据()，下列判断错误的是
电离能
W
X
Y
Z

496
578
738
899

4562
1817
1451
1751

6912
2745
7733
14848

9543
11575
10540
21006

A. 还原性：W>Y>X
B. Y和Z可能位于同一族
C. W、X、Y、Z简单离子半径依次减小
D. X、Z的氢氧化物都具有两性
【答案】C
【解析】
【分析】元素原子轨道中电子处于半满、全满全空时最稳定，当稳定状态再失去电子时，其电离能发生突变， W 的电离能突然增大，说明最外层有1个电子，属于第 IA 族，且 W 的第一电离能比 X、Y、Z小，则 W 为 Na 元素；X 的电离能突然增大，说明最外层有3个电子，属于第 ⅢA 族，第一电离能比 Y、Z小，则 X 为 Al元素；Y 的电离能突然增大，说明最外层有2个电子，属于第 ⅡA 族， Z 的电离能突然增大，说明最外层有2个电子，属于第ⅡA 族，由 Z 的比 Y 的大，则 Y 为 Mg 元素；Z为 Be 元素，据此分析；
【详解】A．Na、Mg、Al为第三周期元素，金属性依次减弱，还原性减弱，所以还原性：Na>Mg>Al，故A正确；
B．根据其电离能变化，可知Y为Mg元素，Z为Be元素，属于同一主族元素，故B正确；
C．Na、Mg、Al简单离子均为10电子微粒，随着核电荷数增多，对电子吸引力增大，离子半径减小，铍离子为2个电子，半径最小，所以简单离子半径：，故C错误；
D．Al和Be在元素周期表中均位于金属和非金属交界处，具有一定的金属性和非金属性，其氢氧化物都具有两性，故D正确；
故选C。
18. 铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 图Ⅱ中物质化学式为
B. 图Ⅱ中e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，)
C. 图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于正方形中心和每条边的中心
D. 设图I中晶胞边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为(为阿伏加德罗常数)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据均摊法可知，图Ⅱ中含有铜原子数为，金原子数为，故图Ⅱ中物质的化学式为，选项A正确；
B．根据图中坐标位置可知，图Ⅱ中左下前的铜原子为原点或右下前的铜原子为原点时，e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，)，选项B正确；
C．图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于每条边的中心，选项C错误；
D．图I中含有铜原子数为，金原子数为，图I中物质的化学式CuAu，所以晶体的密度为g·=g·，选项D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷 (共58分)
二、非选择题：本大题共5个题，共58分，请考生根据要求作答。
19. 请根据所学知识点，完成以下填空。
（1）基态P原子的价电子轨道表示式_______。
（2）基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。
（3）基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。
（4）的VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______。
（5）一氯乙烷()和四氟乙烯()分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。
（6）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中σ键与π键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
【答案】（1） （2） ①. [Ar]4s1 ②. 4s ③. 球
（3） ①. 28 ②. 5∶18
（4） ①. 正四面体 ②. 三角锥
（5） ①. sp3杂化 ②. sp2杂化
（6） ①. 3∶4 ②. 非极性分子
【解析】
【小问1详解】
磷元素为15号元素，位于第三周期第ⅤA族，基态P原子的价电子轨道表示式 ，答案：；
【小问2详解】
基态K原子的简化电子排布式为[Ar]4s1，其能量最高的电子所在的能级是4s，该能级的原子轨道呈球形，答案：[Ar]4s1；4s；球；
【小问3详解】
Ni原子核外有28个电子。原子核外没有2个运动状态完全相同的电子，所以基态Ni原子核外电子的运动状态有28种。基态电子排布式1s22s22p63s23p63d5，有未成对的电子数为5，成对电子数18，答案：28；5∶18；
【小问4详解】
中心原子的价层电子对数为，所以VSEPR模型四面体，中心原子N原子上有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥，答案：四面体；三角锥；
【小问5详解】
一氯乙烷()中C原子形成4个键，C原子杂化轨道类型为sp3杂化，四氟乙烯()分子中C形成3个键，C原子杂化轨道类型为sp2杂化，答案：sp3杂化；sp2杂化；
【小问6详解】
的结构式为，分子中σ键为3个，π键4个，分子中σ键与π键数目之比为3∶4，分子为直线形，为对称结构，属于非极性分子，答案：3∶4；非极性分子。
20. A、B、C、D、E五种短周期元素。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素在地壳中含量最高；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8。
（1）B的元素符号为_______，D元素在周期表中位置为_______。
（2）A、C形成的简单氢化物的键角顺序_______(填化学式)，并分析原因：_______。
（3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
（4）元素的非金属性C_______(填“>”或“＜”)E，并用化学原理证明(用化学方程式表示)_______。
【答案】（1） ①. N ②. 第三周期第IIIA族
（2） ①. CH4＞H2O ②. CH4为正四面体，其键角为109°28′，H2O为V型，其键角为104.5°，所以键角：CH4＞H2O
（3） ①. NH3 ②. 因氨气与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶
（4） ①. > ②. O2+2H2S=2S+2H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为五种短周期元素，基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍，可知A为C元素；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子，电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C元素在地壳中含量最高，则C为O元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，设最外层电子数为x，则x=(2+8+x)×，解得x=2，可知D为Mg元素；E的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8，且E在第三周期，则最外层电子数为6，核外电子数为16，则E为S元素，以此来解答。
【小问1详解】
由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为F元素、D为Mg元素、E为As元素，B的元素符号为N，D为Mg元素，Mg元素在周期表中位置为第三周期第IIIA族；
【小问2详解】
A为C元素，C为O元素，形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，CH4为正四面体，其键角为109°28′，H2O为V型，其键角为104.5°，所以键角：CH4＞H2O；
【小问3详解】
相同条件下，A、B的最简单氢化物在水中溶解度较大的是NH3，理由是因氨气与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶；
【小问4详解】
C为O元素，E为S元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，可利用其单质的氧化性强弱比较，如O2和H2S反应生成S和H2O，氧气的氧化性强于S，证明非金属性O>S，反应方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O。
21. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。
A. 第一电离能：C＜N＜O＜F
B. 原子半径：C>N>O>F
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：C＜N＜O＜F
D. 元素的最高正价：C＜N＜O＜F
（3）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
（4）配制碘水时，加入浓KI溶液可以增大碘的溶解性，原理为_______(用离子方程式表示)。
【答案】（1）AC （2）AD
（3） （4）
【解析】
【小问1详解】
Cl的原子序数为17，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，
A .，基态氯原子3s能级上的1个电子跃迁到3p能级上，属于氯原子的激发态，故A正确；
B. ，核外共16个电子，不是氯原子，故B错误；
C. ，基态氯原子3p能级上的2个电子跃迁到3d能级上，属于氯原子的激发态，故C正确；
D. ，核外共18个电子，不是氯原子，故D错误；
故答案：AC；
【小问2详解】
A．同周期元素，从左往右，第一电离能总体上升，当原子最外层呈现全充满或半充满状态或全空时，能量最低，即第一电离能F＞N＞O＞C，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右，原子的半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，故B正确；
C．同周期主族元素从左到右，非金属性增强，非金属性：C＜N＜O＜F，非金属性越强其最简单气态氢化物的热稳定性越稳定，热稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，故C正确；
D．O、F无最高正价，故D错误；
故选：AD；
【小问3详解】
固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为；
【小问4详解】
碘水和氯气性质相似，氯气和水反应生成HCl和HClO，则I2和水反应的离子方程式为：，加入浓KI溶液增大c(I-)，平衡逆向移动，减少碘单质与水发生化学反应，可以增大碘的溶解性。
22. 氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

（1）以下说法错误的是_______(填字母)。
A. GaN晶体中存在非极性共价键 B. 电负性：N>Ga
C. 原子半径：N>Ga D. 沸点：
（2）晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。
（3）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。
（4）若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。
【答案】（1）AC （2） ①. 正四面体 ②. 12
（3）(，，)
（4）
【解析】
【小问1详解】
A．GaN晶体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；
B ．Ga电负性小于同周期的元素As，N的电负性大于同主族元素As，所以电负性：N>Ga，B正确；
C．N原子半径小于同主族元素As，Ga原子半径大于同周期的元素As，所以原子半径N”“＜”或“=”)，并解释原因_______。
（2）从原子结构角度分析(Fe)_______(Cr)(填“>”“＜”或“=”)，并解释原因_______。
（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。四方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。晶胞中离子的个数为_______，该晶体密度为d ，则阿伏伽德罗常数可表示为_______。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用x表达)

【答案】（1） ①. d；
②. 氧元素； ③. > ④. 分子中存在氢键，会使分子升高；
（2） ①. ＜ ②. 铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；
（3） ①. 4； ②. ； ③. 2- x。
【解析】
【小问1详解】
铬的原子序数为24，价电子排布式为：3d54s1，位于元素周期表的d区；铬是金属元素，氢为第一主族元素，碳和氧同周期，故电负性最大的为：氧元素，分子中存在氢键，会使分子升高，故沸点：>，答案为：d；氧元素；>；分子中存在氢键，会使分子升高；
【小问2详解】
I2(铬)大于I2 (Fe)的主要原因是铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；故答案为：＜；铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；
【小问3详解】
根据四方ZrO2晶胞图知，利用均摊法，1个晶胞中含离子数，O2-数8，晶胞体积为，故其密度为：，可得阿伏伽德罗常数可表示为：，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，(+2)x+(+4)(1- x)+(-2)y=0，解得y=2- x，答案为：4；；2- x。