广东省广州奥林匹克中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试题（Word版附答案）

这是一份广东省广州奥林匹克中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试题（Word版附答案），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、单选题(本部分共16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。)
1. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2
A. ⑤④①②③B. ⑤①④②③C. ④①②⑤③D. ③②④①⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①为正四面体，键角为109°28′；
②NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，键角约为107°；
③H2O为V形，键角约为105°；
④BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；
所以键角由大到小排列顺序是⑤④①②③；故选：A。
2. 下列各组元素性质递变情况错误的是
A. Li、Be、B原子的半径依次减小
B. P、S、Cl的第一电离能依次升高
C. N、O、F的电负性依次增大
D. O2-、Na+、Al3+的半径依次减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；
B．P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；
C．同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；
D．O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。
故选B。
3. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
B. 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
C. 2s 轨道在空间呈哑铃形
D. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
【答案】B
【解析】
【详解】A．电负性最大的元素为F元素，位于周期表的右上角，故A错误；
B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，为Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正确；
C．s电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故C错误；
D．根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误；
故选：B。
4. 下列叙述中正确的有
A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．运用价层电子对互斥理论，CO离子中C原子的价电子对数是，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A错误；
B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外电子排布，Ar性质稳定，S2-具有还原性，故B错误；
C．N原子的半径小于碳原子，NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，故C正确；
D．日常生活中的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误；
选C。
5. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH有关，下列说法不正确的是
A. 在的溶液中，碳钢腐蚀的负极反应式为
B. 在的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C. 在的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为
D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．在的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为，A正确；
B．在的溶液中，碳钢在弱酸性环境中，主要发生吸氧腐蚀，B正确；
C．在溶液中，碳钢在碱性环境中主要发生吸氧腐蚀，则碳钢腐蚀的正极反应式为，C错误；
D．将碱性溶液煮沸除去O2后，正极上O2生成的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，D正确；
故选C。
6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-
B. AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C. AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
D. BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHS水解反应为HS-+H2OH2S+OH-，A错误；
B．水解反应可逆，且生成不是氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B错误；
C．AgCl(s)悬浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正确；
D．BaSO4为强电解质，其水溶液导电性极弱是因为硫酸钡的溶解度很小，与硫酸钡的电离无关，D错误；
综上所述答案为C。
7. 下列有关化学用语正确的是
A. 氮原子的轨道表示式是：
B. 电子式为
C. 基态电子排布式为
D. 的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．违背了洪特规则，氮原子的轨道表示式应为，A错误；
B．电子式为，B错误；
C．基态电子排布式为，C正确；
D．原子序数为7，核电荷数是7，D错误；
故答案为：C。
8. 磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：。下列说法正确的是
A. 中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B. 白磷与膦互为同素异形体
C. 中P为杂化D. 白磷分子空间结构呈正四面体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．中Ｈ原子最外层没有达到8电子稳定结构，A错误；
B．白磷是单质，膦是氢化物，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；
C．中P原子的价层电子对数是，为杂化，C错误；
D．白磷分子的空间构型是正四面体形，D正确；
答案选D。
9. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，44.8L NO与混合后气体中分子总数小于2NA
B. 中，键的数目为3NA
C. 的溶液中的数目为0.01NA
D. 1L0.1ml/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．2mlNO与1mlO2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成2mlNO2，因为存在平衡 2NO2⇌N2O4 ，所以混合后气体中分子总数小于2NA，A正确；
B．1个N2分子中含1个氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个键组成，则2mlN2中，σ 键的数目为2NA，B错误；
C．只知道氢离子浓度，未说溶液体积，无法确定氢离子的数目，C错误；
D．碳元素在溶液存在形式有CO、HCO、H2CO3，根据物料守恒得出n(CO )+ n(HCO)+ n(H2CO3)=1L0.1mlL-1=0.1ml，则HCO 和 CO离子数之和小于0.1NA，D错误；
故选A。
10. 如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0这个可逆反应的正确图象为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率均增大，故B错误；
C．催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，平衡时C的浓度应相同，故C错误；
D．2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误；
选A
11. 向密闭容器中充入1mlA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H