2023豫东名校--上期高一12月质量检测化学试题

豫东名校2022--2023学年上期高一12月质量检测化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是(   )

A.包装上印OTC标识的药物为非处方药

B.油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物

C.分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，该运输车分散于水中所得的分散系不属于胶体

D.该运输车中铁元素的价态为+3价

2. 下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是(   )

A.NaHS溶于水的电离：

B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：

C.向NaClO溶液中通入少量

D.向溶液中加入足量的澄清石灰水：

3. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是(   )

A.X的化学式为AgS B.反应中X是氧化产物

C.反应中Ag和均是还原剂 D.银针验毒时，空气中失去电子

4. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是（是一常数，数值为）

A.上述反应的化学方程式为

B.上述反应中钠表现了还原性

C.上述反应中若有钠参与反应，则转移个电子

D.若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成

5. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.电解a溶液时阴极可得b B.物质c可作自来水消毒剂

C.物质d的化学式为 D.溶液e具有很强的还原性

6. 雄黄（，）与雌黄在古代均曾入药。二者可发生如图转化，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1mol雄黄分子中，含有S—S非极性共价键的数目为

B.反应Ⅰ每生成气体时，转移的电子数目为

C.1mol雄黄分子中含有σ键的数目为

D.溶液中，、、数目之和为

7. 某学生配制了100 mL 1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度低于1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(   )

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④

8. 在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的基础，下列说法中，不正确的是(   )

A.该反应的离子反应方程式为：

B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化

C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应

D.该反应说明铁的金属性比铜的强

9. 2022世界人工智能大会于9月1日在上海举行，其主题为“智联世界元生无界”。下列在人工智能领域应用广泛的材料中属于金属材料的是(   )

A.聚偏氟乙烯人工皮肤 B.氨化硼半导体陶瓷

C.可降解硅酸铝陶瓷纤维 D.钛镍形状记忆合金

10. 最近以来，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是(   )

A.氢气以分子形式存在于储氢合金中

B.储氢合金在吸氢时体系能量升高

C.β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键

D.利用储氢合金可制备超高纯氢气

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是(   )

A.家庭中用醋酸溶解水垢中的：

B.将钠粒投入水中：

C.向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：

D.将通入NaOH溶液中：

12. 室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室（假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计），A中充入了一定量的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了1mol，此时活塞的位置如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.A室混合气体的物质的量为2mol

B.A室中氧气的质量为30g

C.若将A室中的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度活塞最终停留在刻度3处

D.A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1:2

13. 某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。

已知：①（白色）速率很慢

②速率很快

③是拟卤素，化学性质和氯气相似。

下列说法正确的是(   )

A.用KSCN溶液检验时，的存在会对检验产生干扰

B.局部出现红色的主要原因是溶液中被空气中氧化成

C.白色沉淀为，是溶液中与反Cu应生成的

D.红色迅速褪去是因为与发生反应②，使平衡向移动

14. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是(   )

A.由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性

B.从图中可知无法一步转化为

C. 的转化过程中铁元素被还原

D.欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加KSCN溶液，再滴加溶液

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15.（10分）为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭。

Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_________。

（2）若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_________。

（3）若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_________。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（5）将B中的溶液换成溶液并向其中通入2.24L（标准状况下），若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为_________。

16.（16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）仪器a的名称___________。

（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。

（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。

（6）装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式___________。

17.（10分）如图所示装置，在硬质玻璃管中放入原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高 温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）写出有关反映的化学方程式：                          。

（2）干燥管C内盛放的药品是                     ,作用是                          。

（3）在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选）。

（4）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是               ;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                      。

18.（18分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在氛围中进行）：

①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入溶液。

③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。

（2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______（填标号）。

可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和可供选择的发生装置（净化装置略去）：

（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______。

（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A.采用适宜的滴液速度

B.用盐酸代替KOH溶液，抑制水解

C.在空气氛围中制备

D.选择适宜的焙烧温度

（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）该实验所得磁性材料的产率为_______（保留3位有效数字）。

参考答案

1、答案：D

解析：A.OTC代表非处方药，R代表处方药，A正确；

B.油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B正确；

C.该纳米药物分子车的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该纳米药物分子车分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确；

D.由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；

故选D。

2、答案：D

解析：的电离方程式为：，A项错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，B项错误；向NaClO溶液中通入少量，正确的离子方程式为：，C项错误。

3、答案：B

解析：A.根据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为，A错误；

B.从方程式可知，Ag失电子为还原剂，生成的为氧化产物，B正确；

C.反应中Ag失电子为还原剂，中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；

D.银针验毒时，是Ag失去电子生成，D错误；

故答案选B。

4、答案：D

解析：A.由题意钠与CuSO4反应有铜生成，反应的方程式为，选项A正确；

B.反应中Na由0价升高到+1价，钠作还原剂，表现了还原性，选项B正确；

C.，在反应中一个Na失去一个电子，则个Na参加反应转移个电子，选项C正确；

D.若将钠投入溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀，无红色物质生成，选项D错误；

答案选D。

5、答案：B

解析：A.a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；

B.物质c为+4的氧化物，即，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；

C.物质d的化合价为+7价，化学式为，C说法错误；

D.溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；

答案为B。

6、答案：C

解析：A.As是第VA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S—S共价键，A错误；

B.根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为，反应过程中每生成4mol需要转移28mol电子，但是选项中没有指明的状态，无法计算转移电子数目，B错误；

C.单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10，C正确；

D.根据物料守恒有，但的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中的数目之和，D错误；

故选C。

7、答案：D

解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质偏少,会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。

8、答案：C

解析：A.铁能从某些含铜离子（+2价）化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为：，故A选项正确；

B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故B选项正确；

C.Na、K等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故C选项错误；

D.铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，则该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；

故选C选项。

9、答案：D

解析：

10、答案：D

解析：A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；

B.储氢合金在吸氢时，放出能量，体系能量降低，故B错误；

C.β相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；

D.利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢体，故D正确；

故选D。

11、答案：BD

解析：是弱酸不能拆开，A项错误；电荷不守恒，C项错误。

12、答案：BC

解析：A.A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则A室中气体物质的量为1mol×4/2=2mol，A正确；

B.设A中和的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=2、2x+32y=34，解得x=y=1mol，所以A室中氧气的质量为32g，B错误；

C.由，可知氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1:2，则活塞停留在2刻度处，C错误；

D.反应前后压强之比等于气体物质的量之比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为1.5:3=1:2，D正确；答案选BC。

13、答案：AD

解析：本题考查Cu与的反应，涉及铁离子的检验、亚铁离子的还原性、铜及其化合物的转化等。用KSCN溶液检验时，根据，存在会对的检验产生干扰，故A正确；红色物质是，为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的可能被氧化成，故B错误；Cu与溶液反应，得到氯化铜和氯化亚铁，由于已知反应②速率很快，加入KSCN溶液后产生的白色沉淀可能为CuSCN，故C错误；Cu和反应生成，会与反应，故红色褪去是因为溶液中的被消耗，从而使平衡逆向移动，故D正确。

14、答案：BC

解析：

15、答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰
（2）
（3）
（4）甲、乙
（5）1mol/L

解析：（1）打开，通入一段时间，目的是排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验。

（2）具有强氧化性，可以与反应，反应的化学方程式为。

（3）具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化成硫酸，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。

（4）乙中过程Ⅳ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发生与的反应，则氧化性：；甲中过程Ⅳ有，无，则氧化性：，过程Ⅵ有，说明发生与的反应，则氧化性：。

（5）设的物质的量浓度为，根据得失电子守恒可知，，解得。

16、答案：（1）分液漏斗

（2）

（3）除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升

（4）c

（5）；

（6）

解析：（1）由有实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即实验室制备氯气，故相关的化学反应方程式为，故答案为：；

（3）由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升；

（4）由于C装置左端是湿润的氯气，故C中I放湿润的有色布条，II为干燥氯气试剂，故为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III中为干燥的有色布条，可以观察到I中布条褪色，III中布条不褪色，则说明本身无漂白性，水有漂白性，故答案为：c；

（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，即NaBr和反应生成NaCl和，故反应的离子方程式为，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有I2生成，发生的离子方程式为：，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为：，故答案为：；；

（6）由分析可知，装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，发生的离子方程式为：，故答案为：。

17、答案：（1）

（2）碱石灰(或无水等）除去中的水蒸气

（3）如图所示（向下排空气法.导管伸入试管底部）

（4）为反应提供持续不断的反应物水蒸气防止液体暴沸

（5）酒精灯；先点燃酒精灯，用产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃酒棺喷灯，防止Fe与反应

解析：

18、

（1）答案：（球形）冷凝管；平衡气压，便于液体顺利流下

解析：结合图示装置可知仪器a的名称为球形冷凝管。实验中使用恒压滴液漏斗，利于平衡压强，便于液体顺利流下。

（2）答案：（或）；A（或B）

解析：结合所给药品和实验装置考虑可用装置A或装置B制备，其化学方程式分别为和。

（3）答案：

解析：三颈烧瓶中溶液与KOH溶液共热可生成Fe和，根据得失电子守恒等可配平该离子方程式为。

（4）答案：AD

解析：为保证产品性能，使其粒径适中、结晶度良好，应采用适宜的滴液速度，且选择适宜的焙烧温度；若用盐酸代替KOH溶液，可能导致Fe、部分溶解，若在空气氛围中制备，易被氧化，故选AD。

（5）答案：稀硝酸和硝酸银溶液；除去晶体表面水分，便于快速干燥

解析：实验中洗涤主要是洗去沉淀表面的，应向最后一次洗涤液中加入稀硝酸和溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净。使用乙醇洗涤，是利用了乙醇的挥发性，便于黑色沉淀快速干燥。

（6）答案：90.0%

解析：9.95g的物质的量为9.95g÷199g/mol=0.05mol，根据反应中的离子方程式可得关系式

解得，而实际得到3.24g产品，则该实验中所得磁性材料的产率为。