重庆市铜梁中学等七校2022-2023学年高二化学上学期12月联考试题（Word版附答案）

2022-2023学年度第一学期高二第十四周考试

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1     C 12    O 16    N 14    S 32 

第Ⅰ卷 （选择题  共42分）

一、选择题：（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）

1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，下列说法不正确的是（     ）

A．二氧化碳催化还原为甲酸能促进碳中和   B．二氧化碳固体可用于人工降雨

C．二氧化碳是酸性氧化物                 D．二氧化碳的固、液、气三种状态的熵值相同

2．下列有关实验操作的说法不正确的是（     ）

A．测定中和反应反应热时，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒

B．用碱式滴定管量取NaOH溶液23.25mL

C．用润湿的pH试纸测NaOH溶液的pH

D．用10mL的量筒量取8.2mLNaOH溶液

3．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”的授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和乙酸钠溶液的结晶现象。下列说法中正确的是（     ）

A．乙酸钠是弱电解质           

B．该溶液中加入少量乙酸钠固体会抑制乙酸钠晶体的析出

C．常温下，乙酸钠溶液的pH为7 

D．乙酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)

4．下列化学用语对事实的表述正确的是（     ）

A．NaHCO3在水中的电离：NaHCO3Na+＋H+＋CO32－

B．NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O+

C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氢氧燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

5．下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是（     ）

6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－  ΔH > 0，下列叙述正确的是（     ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

7．NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是（     ）

A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NA

B．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中NH4+数目为0.1NA

C．一定温度下，Kw=1×10－13，pH为12的NaOH溶液中OH－ 数目为0.1NA

D．将2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA

8．某种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作为溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，电池示意图如下。下列说法不正确的是（     ）

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极经质子交换膜到b极

C．电池正极的电极反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化，转移12mol电子

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－ 、Mg2+、NO3－ 

B．FeCl3溶液中：K＋ 、SO42－、SCN－、H+

C．溶液中：Na＋、Cl－、Al3+、SO42－

D．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L-1溶液中：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－

10．下列实验操作不能达到实验目的的是（     ）

11．已知反应：

①CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)  kJ·mol–1

②CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g)  kJ·mol–1

（键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）下列说法正确的是（     ）

A．上表中                             B．a > b

C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和   D．甲烷燃烧热b kJ·mol－1

12．由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是（     ）

A．为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以减小压强

B．该反应在80～100min内的平均反应速率为5.0

C．120min时羟基丁酸的转化率为50%

D．298K时该反应的平衡常数2.75

13．下列说法中正确的是（     ）

A．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH–)>c(HCO3–)>c(H+)>c(CO32–)

B．Na2S的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(S2–)+c(HS-)+ c(OH–)

C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小

D．浓度均为的①NH4Cl  ②NH4Fe(SO4)2  ③CH3COONH4  ④NH3·H2O，

c(NH4+)由小到大的顺序：④<③<①<②

14．下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是（     ）

A．由甲可知使用催化剂能降低反应的反应热

B．由乙可知同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液，其pH前者小于后者

C．由丙可知的点是A点

D．图丁中各点对应的Ksp(CdS)的关系为：Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(m)＜Ksp(q)

第Ⅱ卷 （非选择题   共58分）

二、非选择题：（本题4小题，共58分）

15．(14分）盐酸和醋酸是生活中常用的酸。某实验小组进行了以下实验：

实验一、对比盐酸和醋酸的稀释

用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，结果如下：

（1）醋酸的电离方程式___________________________________。

（2）25℃时，随着醋酸浓度的增大，醋酸电离程度__________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）常温下，溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是

____________。

A． B．  C．                      D．

（4）图1是两种酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线Ⅱ代表的酸是_______________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________________________。

实验二、对比盐酸和醋酸与NaOH反应

常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的pH的变化曲线如图2所示。

（5）a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

（6）当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_________盐酸消耗的NaOH溶液的体积。（填“>”“<”或“=”）

16．（13分）中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取500.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出，用H2O2将其全部氧化为H2SO4，配成500mL溶液，然后用0.0050mol∙L－1NaOH标准溶液进行滴定。

请回答下面的问题：

（1）仪器乙的名称是_____________________。

（2）SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_________________。

（3）上述滴定实验中，可选择_________为指示剂，判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。

（4）在上述实验中，下列操作(其它操作均正确)会造成测定结果偏低的有_______(填序号)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测硫酸润洗         B．锥形瓶水洗后未干燥

C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失             D．滴定终点读数时俯视读数 

（5）某学生每次取20.00mL上述H2SO4溶液，进行4次滴定实验，实验数据如下：

根据表中数据，计算原葡萄酒中SO2的浓度为_____g·L-1，由此可以判断该葡萄酒中SO2的含量是否超标？__________（填“是”或“否”）

17．（16分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

Ⅰ．在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1:1充入CO2和CH4，发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：_____________。

A．混合气体的密度不变                     B．CO2的体积分数保持不变

C．                        D．混合气体的平均摩尔质量不变

Ⅱ．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应ⅰ：CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g） ΔH1=-49.01kJ·mol－1

反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g）  ΔH2=-29.98kJ·mol－1

（1）由制C2H4的热化学方程式____________________________________。

（2）一定条件下，CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g）的反应历程如图1所示：

图1                                      图2

该反应的反应速率由第_____(“1”或“2”)步决定。

III．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ，CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。

（1）CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_________________________________,

氢碳比①_____________②（填“>”“<”或“=”）。

（2）若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，计算Q点的平衡常数K=______________。

IV．一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示：

该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，HCO3－向______极移动，负极的电极反应式是________________________________________________。

18．（15分）锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.98×10-38，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示：

回答下列问题：

（1）辉锑矿需要磨成辉锑矿粉参与反应，其目的是____________________________，“浸出渣”的主要成分为_________________。

（2）“水解”时需控制溶液pH=2.5

①Sb3+发生水解的离子方程式为____________________________________________________,实验室配制SbCl3溶液的正确方法是____________________________________________。

②下列能促进该水解反应的措施有___________(填字母)。

A．升高温度           B．增大c(H+)        C．增大c(Cl－)           D．加入大量的水

③常温下，为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于___________________mol·L－1。

（3）“滤液”中除了含有Mg2+和少量Sb3+、Fe3+之外，还含有的金属阳离子有_________________，可向“滤液”中通入足量________________（填化学式）气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。

2022-2023学年度第一学期高二第十四周考试化学答案

一、       单选题：

DCDDA  CBBAC  AADB

二、       填空题：

15、（14分）2分每空

（1）CH3COOH CH3COO-+H+

（2）减小

（3）AD

（4）CH3COOH      a>b>c

（5）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

（6）<

16、（13分）除标注外2分每空

（1）碱式滴定管

（2）SO2+H2O2=H2SO4

（3）酚酞或者甲基橙

当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶中颜色由无色变为浅红色且半分钟内颜色无变化或者当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内颜色由红色变为黄色且半分钟内颜色无变化

（4）AD

（5）0.176mol/L     否（1分）

17、（16分）2分每空

（1）BD

（2）2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g)   ΔH=-127.98kJ/mol

（3）1

（4）该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小。 >

（5）512

（6）负  H2-2e-+2HCO3-=2CO2↑+2H2O

18、（15分）除标注外，2分每空

（1）增大反应物接触面积，加快溶浸速率        SiO2(1分)

（2）①2Sb3++3H2OSb2O3+6H+

取适量SbCl3晶体溶于较浓的盐酸，再加适量水稀释至所需浓度。（意思相近即可）

②AD

③3.98ⅹ10-3.5或1.0ⅹ10-2.9

（3）Fe2+、Al3+    Cl2