2022-2023学年福建省福州市高二上学期期末学业质量监测化学试题

这是一份2022-2023学年福建省福州市高二上学期期末学业质量监测化学试题，共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作或结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上．将条形码粘贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”．2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．答案不能答在试题卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．一、选择题（共包括22个小题．每小题均只有一个符合题意的选项）1．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A．升高温度，化学平衡一定会发生移动B．达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C．在盛有一定量的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现增大，减小的情况2．和在一定条件下能发生反应：，完全反应放出热量．已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量C．断开键所需能量约为D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量大小3．下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有（）A．B．C．D．4．25℃时，水的电离达到平衡，，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体后，增大，不变C．由水电离出的的溶液一定为12D．将水加热，增大，不变5．LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件．如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法不正确的是（）A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B．铜片上发生的反应为C．锌片是负极，其质量逐渐减小D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动6．《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝难溶于水．则下列有关说法正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能B．正极的电极反应为C．每生成，有电子流过负载D．草酸盐溶液中的阳离子移向电极7．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A．可以从海水中制取B．可以从海水中制取金属C．可以从海水中直接提取D．可以从海水中直接提取金属8．下列实验操作或结论正确的是（）A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高9．下列有关电子排布图的表述正确的是（）A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图10．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔11．室温下，在的某溶液中，由水电离的为（）①②③④A．③B．④C．①或③D．③或④12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下．下列说法不正确的是（）A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示．已知之间有以下关系，则此反应可表示为（）A．B．C．D．14．下列说法中，不正确的是（）A．用情性电极电解饱和食盐水或熔融氧化钠时，阳极的电极反应式均为B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为15．为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可以在溶液中加入适量（）A．浓盐酸B．固体C．浓氨水D．固体16．已知四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于四种元素的描述中，正确的是（）A．原子序数：B．原子最外层电子数：C．原子半径：D．金属性：，还原性：17．下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）A．热稳定性：B．碱性：C．酸性：D．熔点：18．用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．的物质的量约为B．标准状况下，的物质的量约为C．的溶液中的物质的量浓度为D．铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为19．是原子序数依次增大的短周期主族元素．在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．气态氢化物的稳定性：D．Y在地壳中主要以单质形式存在20．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇21．下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A．的燃烧热为，则表示燃烧的热化学方程式可表示为：B．中和热为，则与醋酸反应的中和热可以表示如下：C．已知：，，则D．已知完全燃烧生成和液态水放出的热量，则该反应中转移电子时放出的热量为22．室温下，用某浓度溶液滴定一元酸的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入的体积，纵坐标为所得混合液的）．下列判断正确的是（）A．的浓度为B．实验时可选甲基橙作指示剂C．时，溶液中D．，酸碱恰好中和二、非选择题（共84分）23．（14分）是一种食品添加剂，用于焙烤食品：在分析化学、制药工业中用途广泛．请回答下列问题：可作净水剂，其理由是____________________________用必要的化学用语和相关文字说明）．相同温度下，浓度均为的下列溶液中的由大到小______（填序号）．①②③④⑤如图1是电解质溶液的随温度变化的图像．其中符合溶液的随温度变化的曲线是_____（填写字母）．室温时，向的溶液中滴加溶液，所得溶液的与所加溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________；在cd段发生反应的离子方程式________．24．（12分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蟠动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”．从纤维素的化学成分看，它是一种______（填序号）．a．单糖b．多糖         c．氨基酸d．脂肪A中官能团的名称为____________、___________．A生成B的反应条件为_____________．B、C的结构简式分别为_______________、______________．写出的化学反应方程式________________________．25．（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过．某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：步骤：①量取，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水稀释备用．②取草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．⑧用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次．④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为．回答下列问题此实验用指示剂______（填字母）．A甲基橙、b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取溶液应用_______滴定管,下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________．a．滴定终点俯视读数b．滴定前有气泡滴定后无气泡c．在高锰酸钾溶液中加入少量水d．装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向溶液中滴加溶液①当加入的溶液体积为，请你写出溶液中质子守恒关系式________．②当加入的溶液体积为，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_______．26．（10分）有一包白色固体粉末可能为或其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分___________________﹔某同学根据的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：①水解的离子反应方程式为____________________________________；②取少量氧化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________________；③取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：______________________________．说明____________________________________；27．（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有的小苏打样品中的质量分数．查资料：加热至时熔化而不分解，受热分解，．由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为实验中至少称量______次．实验中，达到恒重操作的标准是_________．根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取样品，用容量瓶配成溶液，用滴定管量取于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定．平行两份，两次实验的数据如下： 12V（样品）/mL20.0020.00V（盐酸）/mL（初始）0.000.20V（盐酸）/mL（终点）19.9820.22（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B．滴定管内壁有水珠就装入标准液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：________．两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL．样品中的质量分数____________28．（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________B极的发生________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________（填序号）①溶液中向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子且此时装置内总反应的高子方程式为____________________该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为_______________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数_________________（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钾溶液从出口____________（填“A”“B”“C”或“D”）导出．用惰性电极电解体积为的溶液，当阴阳极都产生（标况）气体时，请问硫酸铜的浓度为___________，若要此溶液恢复到原状态需要加入________（填选项）A．B．C．D．29．（10分）请回答下列关于有机物的问题：下列有机物属于酯类的是_______（填正确答案编号）．A．           B．C． D．下列有机物不能发生水解反应的是_______（填正确答案编号）A．油脂B．葡萄糖C．纤维素D．蛋白质下列有机物属于芳香族化合物的是_______（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______，D和反应的化学方程式是______________．A．      B．      C．      D．         参考答案一、选择题（共包括22个小题．每小题均只有一个符合题意的选项）1．A   2．B   3．A   4．B   5．D   6．C   7．D   8．B   9．A   10．D   11．D   12．A  13．D   14．B   15．C   16．A   17．A   18．C   19．A  20．C   21．C   22．D二、非选择题（共84分）23．水解生成的胶体具有吸附性，即胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水③①⑥②④I24．b羧基碳碳双键浓硫酸、加热25．d   酸式   a   26．、取少量固体于试管中进行加热，将一生的气体+入的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色说明溶液碱性是由若引起的27．3两次称量的质量差不大于AD溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色84%28．吸氧②④（或）小于D    C29．392C    BBDA   C