2022-2023学年新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中联考 化学试题 Word版

兵团地州学校2022～2023学年第一学期期中联考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：     

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学反应的焓变与图示反应的焓变不相符的是（    ）。

A．    B．

C．    D．

2．下列物质中熵值最大的是（    ）。

A．和组成的混合物

B．1mol干冰

C．和组成的混合物

D．

3．下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是（    ）。

A．    B．

C．   D．

4．下列对催化剂的理解错误的是（    ）。

A．改变反应达到平衡所需的时间    B．改变反应的活化能

C．改变活化分子百分数      D．改变反应物的平衡转化率

5．下列各组物质中都是弱电解质的是（    ）。

A．、HCl、     B．HF、、

C．NaOH、、    D．HClO、、

6．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（    ）。

A．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响   B．②探究温度对平衡的影响

C．③除去碱式滴定管中的气泡       D．④测NaClO溶液的pH

7．下列物质在水中的电离方程式正确的是（    ）。

A．    B．

C．    D．

8．已知向的HA溶液中通入一定量的氯化氢气体后（能量变化忽略不计），增大，下列有关说法错误的是（    ）。

A．HA为一元弱酸       B．通入氯化氢后减小

C．通入氯化氢后溶液的导电能力增强   D．通入氯化氢后水的离子积常数不变

9．在一定条件下反应  达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（    ）。

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小

10．下列有关滴定操作的顺序正确的是（    ）。

①润洗仪器 ②注入反应液 ③检查仪器 ④调节起始读数 ⑤放出反应液

A．③①④⑤②   B．③①⑤②④   C．③①②④⑤   D．②①③⑤④

11．CO在团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是（    ）。

A．该路径中的各步反应均为放热反应    B．逆反应的最大活化能为2.28eV

C．使用该催化剂，反应释放的总能量减少   D．反应过程中有极性键的断裂和形成

12．已知：  ，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是（    ）。

A．该反应为吸热反应

B．800℃下，A的平衡转化率约为44.4％

C．850℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol C，反应向逆反应方向进行

D．1000℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol B，达到平衡后，各物质的百分含量不变

13．T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为（    ）。

A．9∶101   B．99∶101   C．1∶100   D．1∶10

14．常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．所加稀硫酸的pH为1

B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂

C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为

D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减小

15．T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是（    ）。

A．内，

B．时，

C．时，的体积分数为60％

D．T℃下的平衡常数

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）CO、、是工业上重要的化工原料。

已知：① 

② 

③ 

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__________（填标号）。

（2）完全燃烧放出的热量为__________。

（3）表示的燃烧热的热化学方程式为__________。

（4）1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为__________mol、__________mol。

（5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是__________（填化学式）。

（6）某些常见化学键的键能数据如下表：

则  __________。

17．（14分）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

Ⅰ．实验步骤

①量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；

②量取溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。

Ⅱ．实验数据如下：

请回答下列问题：

（1）仪器甲的名称为__________，进行该实验还缺少的仪器为__________（填仪器名称）。仪器甲不能用铁制材料的原因是__________。

（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为__________。

（3）碎泡沫塑料的作用为__________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是__________。

（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热__________。[提示：]

（5）若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液，则会导致测得的__________（填“偏高”或“偏低”，下同）；若用的溶液代替NaOH溶液，则会导致测得的__________。

18．（14分）已知：  。请回答下列问题：

（1）该反应在__________（填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。

（2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变   B．

C．容器内混合气体的压强不变      D．容器内混合气体的密度不变

（3）若在10L的密闭容器内与进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，__________（填“吸收”或“放出”）的热量、、由大到小的顺序为__________。

②__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③B点对应的体系中a＝__________。A、B、C点对应体系的气体总压强、、由小到大的顺序为__________。

（4），，其中和为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______（填标号）。

A．增大的倍数大于     B．增大的倍数小于

C．减小的倍数大于     D．减小的倍数小于

19．（13分）已知：25℃时，的电离平衡常数，，由HCOOH的电离平衡常数得到的。请回答下列问题：

（1）写出水溶液中的第一步电离方程式：__________。

（2）将的HCOOH溶液逐滴滴入的碳酸钠溶液中，现象为__________，写出相应的离子方程式__________。

（3）25℃时，将的盐酸逐滴滴入的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH＝__________。

（4）25℃时，取的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______（填标号）。

A．HCOOH分子数     B．

C．       D．

②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量______（填“＞”、“＜”或“＝”）3。

兵团地州学校2022～2023学年第一学期期中联考

高二化学试卷参考答案

1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．D 7．A 8．B 9．D 10．C

11．D 12．C 13．A 14．D 15．B

16．（1）①②（2分）

（2）141.5kJ（2分）

（3）  （2分）

（4）1（2分）；0.5（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

17．（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；温度计（1分）；铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大（2分）

（2）  （2分）

（3）保温、隔热（2分）保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（1分）；偏低（1分）

18．（1）低温（2分）

（2）ABC（2分）

（3）①放出（1分）；（2分）

②＜（1分）

③1.8（2分）；（2分）

（4）B（2分）

19．（1）（2分）

（2）开始无气泡，后产生气泡（1分）；（2分）、（2分）

（3）8（2分）

（4）①BD（2分）  ②＜（2分）