2022-2023学年福建省泉州市养正中学高二上学期 期中联考化学试题（Word版）

2022-2023学年福建省泉州市养正中学高二上学期 期中联考化学试题

考试科目：化学     满分：100分       考试时间：75分钟

  命题者：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N14  O 16 

一、单选题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是（　　）

A．风力发电 B．太阳能发电

C．火力发电 D．地热能发电

2．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是                       

A．NH4NO3 (s) === NH4+ (aq)+ NO3- (aq)        B．H2O(s)→H2O(l)→H2O (g)       

C．2CO(g) + O2(g) === 2CO2 (g)               D．Mg(s)+H2SO4(aq) === MgSO4(aq)+H2(g)

3．反应A（g）+B（g）⇋C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的逆反应为放热反应           

B．升高温度，利于A的转化率增大 

C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 

D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

4. 下列选项正确的是（　　）

A. 图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=+26.7kJ·mol-1的能量变化

B. 图②中ΔH表示碳的燃烧热

C. 实验的环境温度为20°C，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知V1+V2=60mL)

D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示

5．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（　　）

A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置      

B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池

C．铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

6．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。下列说法不正确的是（　　）

A．黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率

B．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

C．工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能高的提高体系温度

D．工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

7．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　）

A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

B．钢铁设施的电极反应式为

C．金属M的活动性比Fe的活动性弱

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

8．下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的描述正确的是（　　）

A．使用催化剂，的平衡转化率增大

B．增大浓度，平衡常数K减小

C．当时，反应达到平衡状态

D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢

9．实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是（　　）

A．实验中要记录溶液褪色所需要的时间

B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

D．起始时向①中加入固体，不影响其反应速率

10. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是

A. Y的转化率为25%            B. 反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为16

C. 反应前后压强之比为2：3     D. 增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大

11．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌ 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦   B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+ NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深

B. 在含有红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

C. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

D. 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0中采取高压措施可提高SO3的产量

13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生

B. 反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)        ∆H＜0

C. 通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D. CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应

14．废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述错误的是（　　）

A．电池工作时需控制温度不宜过高   

B．a极电极反应式为：+e-=+Cl-

C．b极为负极，发生氧化反应        

D．H+由b极穿过质子交换膜到达a极

15．法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

16．在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．增加碳的量，平衡正向移动 

B．在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆 

C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC＝pD＞pB

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

17．（14分）汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为________________。

(2)N2O和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g) + N2(g)   ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的ΔH＝_______；

②在反应体系中加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则ΔH _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)利用NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣2070 kJ·mol-1

若有15gNO被还原，则释放的热量为______ kJ。

(4)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

已知25℃和101kPa下：

①2CH3OH（l）+2O2（g）＝2CO（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣akJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝﹣bkJ•mol﹣1

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣ckJ•mol﹣1

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 　   　。

18．（12分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。

(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。

(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

①下列说法不正确的是________。

A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+   

B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀

C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连

D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同

②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为

_________。

(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。

①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是________

A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈    

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层

D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为______。

(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：________。

19．（12分）25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)0~3min， v(C)=_____mol·L-1·min-1。

(3)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。

(4)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4由大到小的排序为：_______；A的转化率最大的一段时间是_______。

20．(14分)以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。

(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：

反应I： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH=-51 kJ·mol-1

反应II： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       ΔH=＋41 kJ·mol-1

①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_______kJ·mol-1。

②若反应II逆反应活化能Ea′=124 kJ·mol-1，则该反应的正反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。

(2)向2L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数φ(CH3OH)随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图2所示：

①图1中P1_______P2(填“＞”、“＜”或“=”)；

②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_______(填字母序号)。

(3)若反应II的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)·c(H2)、v逆=k逆c(CO)·c(H2O)，k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是_______，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是_______。

（4）如图4所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是（     ）

A．a 极连接外接电源的负极

B．b 极的电极反应式为 Cl-－2e- + 2OH- === ClO- + H2O

C．电解过程中 Na+从左池移向右池  

D．外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体 11.2 L 
 

化学参考答案

一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。

1-5CCDDB  6-10CADDB   11-16AADBAB

二、非选择题：本题包括4小题，共52分，每空各2分。

17. （14分）

(1)     N2           N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＝+180 kJ·mol-1

(2) 134 kJ·mol-1     -226 kJ·mol-1       不变

(3)  172.5

(4)CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝（﹣a﹣b﹣2c）kJ/mol

18. （12分）

（1）Fe-2e-=Fe2+    

（2） ① C    

②O2+4e-+2H2O=4OH-    

（3） ①A    

②4CuCl +O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-    

（4）脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀

19. （12分）

(1) A+2B⇌2C           K=

(2)0.1  

(3)加压

(4) K1＞K2=K3=K4       t2-t3

20. (14分)

    (1)  ①1070       ②165

(2) ①＞          ② a

(3)甲              乙

(4) C