湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试化学试题（Word版含答案），共23页。试卷主要包含了5 Ba 137，6g乙醇中，含有的共价键数为，1ml/LNaOH溶液中，66∶1~2等内容，欢迎下载使用。
湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试
化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．用纯碱溶液清洗餐具表面的污渍 B．提倡勤用肥皂水洗手
C．冰箱中常用活性炭消毒 D．使用漂白粉时滴几滴醋酸
2．古代医典中蕴含化学知识，下述之物见于《神农本草经》，其解释与蒸发操作类似的是（ ）
A．戎盐（NaCl）：盐，咸也，古者宿沙初作煮海盐
B．丹砂（HgS）：能化为汞，生山谷
C．石胆（）：能化铁为铜
D．慈石（）：慈石能引铁
3．下列实验操作和实验现象均正确，且能得出相应正确结论的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再滴加过量NaOH溶液，滴加新制，加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经水解
B
将通入稀NaOH溶液（滴有酚酞）中，一段时间后再加热
红色先消失后恢复
具有漂白性
C
向NaBr、混合稀溶液中滴加溶液
有黑色沉淀生成

D
将、Al、混合均匀，置于纸漏斗中，用镁条引燃
剧烈反应，火星四射
高温下Al还原氧化铁
4．没（mò）药是一种中草药，具有抗菌作用，没药提取物中含有机物甲，甲的结构简式如图。下列有关有机物甲的判断正确的是（ ）

A．一分子有机物甲中含14个碳原子 B．含羟基和酯基两种官能团
C．1mol有机物甲最多和2mol发生加成反应 D．酸性条件下水解生成两种物质
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含82g的水溶液中，含有的乙酸分子数为
B．1.0L1.0mol/LHCl溶液中，含有的质子数为
C．5.6LNO与2.8L混合，混合物中含有的氧原子数为
D．4.6g乙醇中，含有的共价键数为
6．下列试剂的实验室保存方法正确的是（ ）




A．硅酸钠水溶液密封保存在棕色广口瓶中
B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C．密封保存在无色广口瓶中
D．白磷密封保存在煤油中
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是（ ）
A．和都是共价化合物
B．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱
C．原子半径：W>Z>Y>X
D．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定
8．NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．反应①、②和总反应的都小于0
D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率
9．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol/LNaOH溶液中：、、、
B．0.1mol/L溶液中：、、、
C．0.1mol/L溶液中：、、、
D．0.1mol/L酸性溶液中：、、、
10．钛酸锶（）常作电子陶瓷材料和人造宝石。实验室制备原理如下：
（1）
（2）。
某小组利用图1和图2装置完成反应（1），再灼烧滤渣制备钛酸锶。下列说法错误的是（ ）

A．仪器A的名称是球形冷凝管 B．热水浴的优点是受热均匀和便于控制温度
C．利用图2抽滤时用玻璃棒搅拌 D．灼烧时需要选择坩埚承载固体
11．对于下列实验或事实，下列离子方程式不能正确描述其反应的是（ ）
A．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．空气中久置的溶液出现红褐色沉淀：
D．用稀醋酸擦拭铜制品表面的铜锈：
12．实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、、、中的一种或多种。取少量样品进行如下实验：
①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；
②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀；
③取②的上层清液，通入，加入1mL，振荡，有层为橙红色。
下列有关判断正确的是（ ）
A．上述实验中涉及两个氧化还原反应
B．样品中一定不含，不能确定是否含
C．样品中一定含NaCl、KBr、
D．实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色
13．金（Au）表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等；
③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：
t/min
0
20
40
60
80
100

0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
下列叙述正确的是（ ）
A．速率常数k等于反应速率即为
B．该反应属于2级反应，不同催化剂可能会改变反应级数
C．升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于
D．其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500cmin
14．化学家克里斯特（Christe）制备的原理如下：
（1）
（2）
（3）
下列说法正确的是（ ）
A．反应（1）中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3
B．反应（2）的原理是“较强酸制备较弱酸”
C．反应（3）中氧化性：
D．上述3个反应都是氧化还原反应
15．某工业废水中残留较高浓度的NaCl和，利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．甲为直流电源的正极
B．Ⅱ室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液
C．电解一段时间后，Ⅱ室与Ⅳ室增重之比可能为1∶2
D．阳极室为Ⅰ室，电极反应：
16．在常温下，用0.1mol/L的HCl溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L的NaX溶液［体积为］和溶液［体积为］，滴定过程中，两种溶液的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．
B．常温下，
C．盐酸的体积大于时，水的电离程度：
D．常温下，等浓度的NaY和HY混合液显酸性
二、非选择题：包括必考题和选考题两个部分，共52分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20、21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：本题共3小题，共37分。
17．（12分）铋酸钠（）可在钢铁分析中测定锰的含量，还是一种氧化剂。某种以辉铋矿（主要成分为，另外含少量、等杂质）为原料生产铋酸钠的工艺流程如下：

已知：。
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价是______。
（2）为提高“浸取”速率，采取的措施有：提高浸取液温度、______（写出另外一条），辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如右图，高于40℃时浸取率逐渐下降，其可能的原因是______。

（3）“浸取”后“浸渣”的主要成分是______。
（4）写出“除铁”操作中发生反应的离子方程式：______。
（5）“除铜”是与氨水发生反应生成配合物，该配合物与强碱反应，这两个反应及其平衡常数如下：
与氨水反应：
与强碱反应：

则______。
（6）一种碱性Ni—Bi电池展现出较大功率密度和良好的循环性能，其电池工作原理图如下，Ni/Ti极板能提高电池电导率，增强电荷转移。电池总反应为。

工作原理图中，的移动方向说明电池处于______（填“放电”或“充电”）状态，电池充电时的阳极反应式为______。
18．（13分）某小组探究的漂白原理及铜和浓硫酸反应的最低浓度，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：；猜想2：；猜想3：______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：______。
（3）实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：

①实验部分操作：（a）调平量气管和烧杯的液面；（b）冷却至室温；（c）读数。
正确的先后操作顺序是______（填字母）。
②已知开始时量气管读数为mL，最终读数为mL（均折合成标准状况）。
则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为______mol/L。
（4）乙同学分析上述实验后，设计如下实验方案：
方案1：过滤、洗涤、低温干燥，称过量铜粉的质量（不考虑副产物）。
方案2：取25mL残留溶液，滴加甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定。
丙同学分析上述方案，认为方案______（填“1”或“2”）可行。请你帮丙同学分析不可行方案的理由：______。
（5）丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。取烧杯中剩余混合液20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用cmol/L标准EDTA（用表示）溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL。
已知：滴定反应为。
该浓硫酸的最低浓度为______mol/L。若滴定管没有用EDTA溶液润洗，测得结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）北京2022年冬奥会期间，超1000辆氢能源汽车为冬奥会服务。氢能源作为绿色能源具有广阔的发展空间，但氢能源的来源成为制约其发展的一个瓶颈。回答下列问题：
（1）氢能源的工业生产来源之一是天然气，如甲烷的重整反应（重整反应时伴随积碳副反应）：
重整反应

积碳反应
Ⅰ

Ⅱ

①重整反应的焓变______。
②在恒压密闭容器中按投料比投料，在不同的温度下反应达到平衡时，各含碳组分的物质的量变化曲线如下图所示。

甲表示的物质是______（填化学式），温度低于400℃时积碳很少，但实际生产却采用高于400℃的温度，原因是______。
（2）在恒温（T）、恒压（）密闭容器中，按投料比投料，发生反应： 。达到平衡时，测得水的转化率为25%。则该温度下的压强平衡常数______，乙醇的转化率为______。
（3）利用天然气分解也可制备，反应如下：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
已知：、分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，该常数只与温度、催化剂有关。
通过实验测得反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率方程：，。一定温度时测得，则该温度时的平衡常数______。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
科学家最近开发了催化剂捕获、和三甲基硅酰氯（用M代表，结构简式如图1）合成（用G代表，结构简式如图2）。

回答下列问题：
（1）基态Mo原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表______区，最高化合价为______。
（2）1molG中采用杂化的原子有______mol。已知中Si—H键的电子云偏向H，G中元素电负性由小到大的顺序为______（填元素符号）。在G中Si、N原子构成的立体结构为______。
（3）我国科学家成功研制出超灵敏传感器（）检测气体——。晶体层状结构如图3所示。

在该结构中Mo原子数、共价键数之比为______。
（4）铵铁蓝广泛用于生产生活中。制备原理如下：

①中外界的比内界的易被氧化，其原因是______。
②1mol含______mol键。
（5）钼晶胞如图4所示。已知两个钼原子最近距离为acm，设为阿伏加德罗常数的值，钼晶体密度为。则钼的摩尔质量为______g/mol。
21．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
我国科学家成功合成出抗新冠肺炎新药Ebselen。一种合成Ebselen的流程如下：

请回答下列问题：
（1）A的名称是______。B、H中含有的官能团分别是______（填名称）。
（2）F→G的反应类型是______，副产物是______（填化学式）。
（3）已知：（具有强还原性）。B、C之间两步反应是先氧化甲基，后还原，其原因是______。
（4）写出G→Elselen的化学方程式：______。
（5）在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种。
①能发生银镜反应；②苯环上含氨基
（6）以邻二甲苯和对氨基苯甲酸为主要原料制备某化合物的微流程如下：

试剂1为______，Z的结构简式为______。
湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
A
C
D
B
C
D
A
C
A
C
D
A
C
B
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C【解析】纯碱溶液呈碱性，使油脂水解生成可溶性物质，A正确；肥皂水呈碱性，对污染物质有较强的去污和杀菌效果，B正确；活性炭只能吸收冰箱中的异味气体，不能消毒，C错误；向漂白粉中滴几滴醋酸，能促进次氯酸根离子转化成次氯酸，提高漂白效率，D正确。
2．A【解析】煮海盐类似于蒸发操作，A正确；HgS→Hg，Hg是还原产物，与蒸发无关，B错误；，石胆作氧化剂，与蒸发无关，C错误；磁石吸引铁，与蒸发无关，D错误。
3．A【解析】淀粉水解加入的硫酸是催化剂，滴加新制前应加碱液中和，A正确；酚酞溶液遇碱变红，是酸性氧化物，能与水反应生成，和NaOH发生中和反应使溶液褪色，不是漂白性，且再加热，红色不恢复，B错误；黑色沉淀对淡黄色沉淀起到了掩盖作用，无法确定实验中是否有AgBr沉淀生成，则无法确定和AgBr的溶度积大小，C错误；铝热反应中，作为引燃剂，不能与、Al均匀混合，而应集中放置在、Al混合物的上方，能集中接受镁条释放的热量，D错误。
4．C【解析】由结构简式可知，有机物甲的分子式是，含15个碳原子，A错误；含羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，B错误；酯基中碳氧双键不能与反应，碳碳双键能与反应，C正确；该有机物甲水解只生成一种有机物，D错误。
5．D【解析】不能完全水解，含1mol的水溶液中含有的乙酸分子数少于，A错误；1.0L1.0mol/LHCl溶液中，为1mol，另外、水分子中的H原子、O原子均含质子，故质子数远远多于，B错误；缺少标准状况，C错误；4.6g为0.1mol，1个分子中含8个共价键，故4.6g乙醇中含有的共价键为，D正确。
6．B【解析】硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能将玻璃瓶塞粘住，且作为液体，要用细口瓶保存，A错误；浓硝酸见光易分解，用棕色细口瓶保存，B正确；具有强氧化性，不能用橡胶塞，且要保存在棕色广口瓶中，C错误；白磷应保存在水中，D错误。
7．C【解析】核反应方程中，反应前后质量数不变，质子数不变，即，，解得：，，即X为铍元素，Y为碳元素。北京冬奥会采用跨临界直冷技术制冰，可作食品添加剂，起杀菌和抗氧化作用，故Z为氧元素，W为硫元素。和都是共价化合物，A正确；铍、镁位于同主族，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁的弱，B正确；原子半径：S>Be>C>O，C错误；简单氢化物稳定性：，，D正确。
8．D【解析】催化剂能降低过渡态能量，降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，A正确；反应①的能垒大于②的能垒，B正确；反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，分析图示可知，反应①、②和总反应都是放热反应，反应热都小于0，C正确；催化剂只能同倍数改变正、逆反应速率，不会改变平衡状态，不能提高原料平衡转化率，D错误。
9．A【解析】在氢氧化钠溶液中，题述4种离子能大量共存，A正确；硫酸氢钠溶液相当于一元强酸溶液，会发生离子反应：，，B错误；硝酸分别能与、反应，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且，D错误。
10．C【解析】抽滤时不能用玻璃棒搅拌，防止划破滤纸，导致过滤失败，C错误。
11．A【解析】澄清石灰水过量，不能存在，正确的离子方程式是，A错误；HClO的酸性比碳酸的弱，与反应生成和HClO，B正确；久置的溶液中，被氧化为+3价，红褐色沉淀为，C正确；醋酸为弱酸，但酸性比碳酸的强，D正确。
12．C【解析】实验①说明含，故不含，实验①焰色试验为黄色，说明含NaCl，而溶液澄清，则一定不含，实验②发生反应，久置发生反应、；实验③发生反应，故题述实验发生3个氧化还原反应，A、B错误；实验③的有机层为橙红色，说明含KBr，C正确；有机层为橙红色，是溴单质在有机层中的颜色，D错误。
13．D【解析】，单位不对，A错误；观察表格数据可知，相同时间内各物质浓度变化值相等，即反应速率为常数且与浓度无关，，因为催化剂能改变反应历程，反应历程不同，速率方程不同，反应级数不同，B错误；升温反应速率增大，或增大催化剂表面积，反应速率增大，反应10min时浓度净减大于，C错误；因为反应速率不变，则半衰期与起始浓度成正比，若起始浓度为，则半衰期为，D正确。
14．A【解析】反应（1）中，是氧化剂，是还原剂，A正确；HF的沸点高于HCl的沸点，利用较高沸点的酸制备较低沸点的酸，B错误；反应（3）中氧化剂是，氧化产物是，在该条件下，氧化性：，C错误；反应（2）不是氧化还原反应，D错误。
15．C【解析】由阳离子和阴离子的移动方向可知，甲为正极，乙为负极，A正确；Ⅰ室电解生成的进入Ⅱ室；Ⅳ室电解生成阴离子，则穿过阳离子膜c进入Ⅳ室，则Ⅲ室阳离子“亏空”，阴离子被迫进入Ⅱ室，则最终Ⅱ室得到较高浓度的硫酸和盐酸混合液，B正确；Ⅱ室进入、、，其中溶质为HCl、；Ⅳ室进入，生成，溶质为NaOH，若电路中通过2mol电子，则Ⅱ室溶质增重为73~98g，Ⅳ室增重44g，故Ⅱ室与Ⅳ室溶质增重之比范围约为1.66∶1~2.23∶1，C错误；Ⅰ室为阳极室，Ⅰ室为稀硫酸，水失电子，被氧化为，电极反应：，D正确。
16．B【解析】图象中M点的及pH不确定，无法确定初始状态两种溶液的体积，A错误；的水解方程式为，由起始状态，0.1mol/L的NaX溶液可知，，则溶液中，，则，B正确；盐酸的体积大于时，NaY溶液中的水解程度比NaX中的水解程度大，水解促进水的电离，则盐酸的体积大于VM时，NaY溶液中水的电离程度比NaX溶液的大，C错误；水解常数，，溶液显碱性，D错误。
二、非选择题：包括必考题和选考题两个部分，共52分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20、21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：本题共3小题，共37分。
17．（12分）【答案】（1）―1（1分）
（2）采用辉铋矿粉末、提高盐酸浓度、提高溶液浓度（1分，写出1条即可）高于40℃，盐酸挥发（2分）
第一空补充：搅拌：第二空补充：盐酸和氯酸钾在40度以上反应放出氯气，导致浸取率下降。
（3）S（或硫）（1分）
（4）（2分）
补充：“和”（两个方程都要写）
（5）（2分）
（6）放电（1分）（2分）
【解析】（1）中Fe为+2价，故硫元素的化合价是―1。
（2）采用辉铋矿粉末可增大固体与液体的接触面积，提高反应物溶液浓度能加快化学反应速率。温度高于40℃时，盐酸挥发。
（3）具有强氧化性，“酸浸”中发生多个氧化还原反应、、，由此可见“浸渣”为S。
（4）“除铁”加入的CuO促进了的水解，故离子方程式是。
（5），，则，即。
（6）由电池总反应可知，@C是负极，而放电时，阴离子移向负极。充电时为NiO失电子生成NiOOH，因为是碱性电池，故阳极反应式是。
18．（13分）【答案】（1）（2分）
（2）（1分）取少量品红溶液于试管，滴加溶液，振荡，若溶液褪色，则猜想2正确，否则猜想2不正确（2分）
补充：将品红溶液滴入亚硫酸氢钠；
（3）①bac（1分） ②（2分）
（4）1（1分） 的颜色干扰滴定终点的判断（1分）
补充：残留溶液中含硫酸铜，会干扰滴定（生成氢氧化铜沉淀）
（5）（2分） 偏低（1分）
【解析】（1）在加热时，浓硫酸可与铜发生反应：。
（2）水溶液能漂白品红，说明了或或有漂白作用。设计实验：在品红溶液中加入亚硫酸氢盐可证明。
（3）先冷却，后调平液面使内、外大气压相等，最后读数。，
（4）利用铜的质量差计算消耗的硫酸，可计算剩余硫酸，方案1可行。方案2中硫酸铜溶液呈蓝色，滴定终点是橙色变黄，很难观察终点颜色变化，方案2不可行。
（5）根据硫酸铜计算参与反应的硫酸的量：，剩余硫酸浓度：。
没有用待装液润洗滴定管，测得x偏大，结果偏低。
19．（12分）【答案】（1）①（2分）②（2分）提高化学反应速率（2分）
（2）（2分）50%（2分）
补充：用小数表示可以给分，只列计算式不给分
（3）5.2（2分）
【解析】（1）①根据重整反应与两个积碳反应的物质转化关系，由盖斯定律可知，。②由投料比可知，甲为、中的一种，由重整反应和积碳反应Ⅰ可知，既是反应物，也是生成物，故甲为。尽管低温时无积碳，但反应速率不高，需要较高反应速率，故通过升高温度达到提高反应速率的目的。
（2）设容器中加入了2mol、4mol，则

则平衡时混合气体总物质的量为10mol，，，，，则压强平衡常数。乙醇转化率为。
（3）达到平衡时，，即，则。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．（15分）【答案】（1）d（1分） +6（1分）
（2）13（1分）Si