浙江省北斗星盟2022-2023学年高三上学期期末适应性考试化学试题（含答案）

浙江省北斗星盟2022-2023学年高三上学期适应性考试

化学试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填涂准考证号；学校、姓名、班级、考场号、座位号写在指定位置：

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  -23  -27  -28  P-31  S-32  -35.5

-64  -65  -80  -108

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（    ）

A. B. C. D.

2.灼烧操作中不需要用到的仪器是（    ）

3.下列物质溶于水能导电的非电解质是（    ）

A. B. C. D.

4.下列俗名与物质对应的是（    ）

A.铁氰化钾： B.尿素：

C.黄铁矿：  D.重晶石：

5.下列说法正确的是（    ）

A.D与T是两种不同的元素 B.1,3-丙二醇与乙二醇互为同系物

C.苯乙烯与对二甲苯互为同分异构体 D.、、互为同素异形体

6.下列有关化学用语表述正确的是（    ）

A.酰胺基：  B.的VSEPR模型名称为三角锥形

C.的价层电子排布式： D.硝基苯：

7.下列说法不正确的是（    ）

A.实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶

B.抗坏血酸（Vc）能被氧化为脱氢抗坏血酸，可做水果罐头的抗氧化剂

C.石油减压蒸馏的目的是得到轻质油

D.石油在加热和催化剂作用下，通过结构重整，链状烃可变为环状烃

8.下列有关生活中的化学知识不正确的是（    ）

A.硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂

B.铁制品通过发蓝处理，在其表面产生致密的氧化物保护薄膜

C.乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

D.碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

9.下列说法正确的是（    ）

A.除去铁粉中混有的：加热使碘升华

B.用陶瓷坩埚高温煅烧固体

C.将乙酸滴入碳酸钠中，并将生成的气体通入苯酚钠溶液，可知酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

D.实验受创伤时应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷

10.下列说法不正确的是（    ）

A.锗元素形成的单质具有半导体的性质

B.氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强

C.、1800K下，成功制得共价晶体，该共价晶体可作制冷材料

D.加热晶体和晶体，破坏的作用力不相同

11.下列说法不正确的是（    ）

A.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

B.利用质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪及X射线衍射仪能获取有机物的结构信息

C.两种互为同分异构体的二肽水解之后得到的氨基酸可能相同

D.“吹出法”海水提溴技术，其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.含0.1mol的盐酸与足量金属钠反应，转移电子数为

B.0.2mol与0.3mol在催化剂作用下充分反应，生成的分子数为

C.1L溶液中含的数目为

D.24g石墨中约含有个六元环

13.下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.氨水中通入过量：

B.溶液中滴入少量溶液：

C.新制氯水中加入少量：

D.明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：

14.以肼（）为原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是（    ）

A.是氧化剂

B.还原性：

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

D.生成0.5mol时转移1mol电子

15.的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.1mol与足量溶液反应时消耗6mol

B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰

C.虚框内所有原子共面

D.一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应

16.X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是（    ）

A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

B.简单离子半径：

C.将X的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离

D.1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为

17.25℃时，二元弱酸的，，下列说法正确的是（    ）

A.0.1mol/L的与分别稀释100倍，稀释后溶液：

B.中和等、等体积的与溶液消耗的量相同

C.25℃时，向溶液中加入溶液至，则

D.等浓度、等体积的溶液与溶液混合，则

18.对于、、三种物质，下列说法不正确的是（    ）

A.在空气中易被氧化 B.可通过过饱和溶液结晶脱水制得

C.与水反应可得到硫酸氢钠 D.因价的硫元素体现强氧化性

19.在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（    ）

A.相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大

B.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大

C.反应的标准摩尔熵变

D.推测羰基硫的标准摩尔熵小于

20.室温下过氧化铬（）在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5mL的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

下列叙述正确的是（    ）

A.4～6min内反应的平均速率

B.推测表中t的取值范围为：

C.8～10min内反应生成的体积为0.8624mL（标准状况）

D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的

21.利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是（    ）

A.转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接

B.电池工作时，负极电极反应式为：

C.该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量

D.理论上当消耗2.24L（标准状况）时，电池中两池质量差改变2.8g

22.常温下，向20mL溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如下图，其中Ⅰ代表，代表，Ⅲ代表。下列说法正确的是（    ）

A.在水中的电离方程式是：、

B.等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液显碱性

C.当时，溶液中：

D.当时，溶液中：

23.下列说法正确的是（    ）

A.存在对映异构体，则也存在对映异构体

B.与反应生成、，则与反应也生成、

C.常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水

D.酸性：，则碱性：

24.根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）

A.由图甲可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右

B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数

C.图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀

D.已知显深红色，则由图丙可知，在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可滴入溶液做指示剂

25.下列实验方案设计正确的是（    ）

A.验证具有漂白性，将气体通入紫色石蕊中，石蕊先变红后褪色

B.向100mL0.1mol/L溶液中加入100mL0.1mol/L氨水生成蓝色沉淀1.29g，说明沉淀为

C.将裹有锌皮的铁钉放入滴加了酚酞和的热琼脂溶液中，观察到铁皮附近的琼脂变红色，未观察到蓝色，牺牲阳极法就是利用此原理来保护钢铁

D.将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26.战国时期，我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。

（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。

（2）硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子（）的结构如图所示，硫原子的杂化轨道类型为__________。

（3）硫单质（）难溶于水，易溶于，是__________。（填“极性分子”或“非极性分子”），硫单质易溶于溶液，形成，其中，的空间构型为__________。

（4）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为__________。

（5）立方硫化锌，其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm，其密度为，阿伏加德罗常数为__________。（列出计算式，用含d、的式子表示）。

27.化合物X由三种元素组成，某兴趣小组按如下流程进行相关实验：

已知：①X在空气中加热到800℃不发生化学反应。②青色、绿色均为蓝色和黄色的混合色，蓝色成分较多时呈青色，黄色成分较多时呈绿色。请回答：

（1）组成X的元素为__________。X的化学式为__________。

（2）溶液B通入过量发生反应的离子方程式__________。

（3）青色溶液转化为绿色溶液的原因（结合离子方程式说明）__________。

（4）绿色溶液转化为深蓝色溶液发生的主要化学方程式__________。

（5）气体E与镁在一定条件下可反应，将产物溶于过量盐酸，设计实验检验溶液中含有的阳离子（除外）：__________。

28.（10分）卤素的单质和化合物在生产和生活中应用广泛。

（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

①图中四种的热稳定山小到大的顺序是：__________。

②  __________。

某温度下，在密闭恒容容器中放入一定量和进行该反应，一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是__________。（选填序号）。

A.容器内的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

E.容器内的固体的质量不再改变

③工业上用金属与反应制取时，常加入少量水，水的作用是__________。

④常用作感光剂和镇静剂，工业制得的固体常含有固体。现有含质量分数为14.35％的固体100.00g，可用饱和溶液一次性浸泡，恰好溶解除去固体，需要的饱和溶液的体积至少为__________mL。（保留4位有效数字）

（已知常温下，）

（2）将一定量的在T℃、压强下发生反应：，测得平衡时的分解率为a，求该温度下此反应的平衡常数__________。（用含a的式子表示。其中、、为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数）

（3）向11mL溶液中加入适量溶液，16分钟时测得生成的体积（已折算为标准状况）为44.8mL。资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如左图所示，在右图中画出在0～16分钟内产生的物质的量随时间的变化示意图。

29.（10分）铁钠（用表示，摩尔质量为421g/mol）为高效补血的新型铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为：。

已知（乙二胺四乙酸，可表示为）熔点240℃，不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂，溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。

实验步骤：

（ⅰ）制备：取一定量于烧杯中溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

（ⅱ）制备铁钠：将、、加入三颈烧瓶中（装置如图所示），搅拌，缓慢滴加溶液，控温80℃，反应60min。经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后先用冰水洗涤，溶液再用乙醇洗涤，晾干得到产品。

请回答：

（1）步骤（ⅰ）溶解时，是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释？__________。（填“是”或“否”）

（2）下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是__________。

A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处

B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中，可缩短过滤时间

C.洗涤需遵循“少量多次”原则，既可将沉淀洗净，又尽可能减少沉淀的溶解损失

D.步骤（ⅰ）中可用溶液验证沉淀是否已洗净

（3）装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因是__________。

（4）步骤（ⅱ）中用乙醇洗涤的目的是__________。

（5）称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定：重复操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。

已知：。

①发生反应的离子方程式为__________。

②样品中的质量分数是__________％（用含m、c、V的代数式表示）。

③若滴定过程较缓慢，则测得样品中的质量分数__________（填“偏小”、“偏大”或“无影30.（12分）抗癌药物盐酸苯达莫司汀合成路线如下。

请回答：

（1）化合物C中含氧官能团有硝基、__________（填名称）。

（2）化合物B与试剂X的反应原子利用率是100％，化合物B和试剂X的结构简式分别是__________、__________。

（3）下列说法正确的是__________。

A.化合物C具有两性  B.化合物B→化合物C为加成反应

C.化合物G的分子式为 D.盐酸苯达莫司汀属于水溶性盐类物质，有利于药物吸收

（4）写出化合物D→化合物E的化学方程式__________。

（5）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________。

①谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有苯环结构，无键和键；

②能发生水解反应，且1mol化合物B最多消耗2mol。

（6）由乙烯制备乙酰化试剂的合成路线及相应收率如下：

已知形成酰胺能力：羧基＜酸酐＜酰氯

现以乙烯、甲苯为原料，设计最佳合成路线制备（用流程图表示，无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题（50分）

二、非选择题

26.（8分）

（1）2:1或1:2（1分）   （2）（1分）

（3）非极性分子（1分）  V形（1分）   （4）或（2分）

（5）计算过程，设晶胞参数为a，，，

（合理即给分2分）

27.（10分）

（1）、、O（1分）   （2分）

（2）（1分）

（3）为吸热反应，加热，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，青色转变为绿色。（2分）

（4）（2分）

（5）取少量混合溶液分装在两只试管中，一份加足量氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则含有。另一份滴加氢氧化钠溶液至过量，若一直有白色稳定的沉淀，则含有。（2分）

28.（10分）

（1）①（1分）

②（1分），A（1分）   ③催化剂（1分）   ④20.00（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

29.（10分）

（1）否（1分）   （2）AB（2分）

（3）体系密封，反应加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大（1分）

（4）洗去表面的水份，乙醇易挥发，有利于产品快速干燥（2分）

（5）①（1分）   ②（2分）   ③偏大（1分）

30.（12分）

（1）羧基  酰胺基（1分）

（2）（1分）  （1分）

（3）AD（2分）

（4）（2分）

（5）

（合理即可）（3分，每个1分）

（6）

（2分，答案合理，但非最佳化方案给1分）