上海市金山区2022-2023学年高三上学期12月一模质量调研化学试题（Word版含答案）

这是一份上海市金山区2022-2023学年高三上学期12月一模质量调研化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了有关铝及其化合物的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

上海市金山区2022-2023学年高三上学期12月一模质量调研 化学试卷
考生注意：
1．考试时间60分钟，试卷满分100分。
2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
式量：Fe－56；Fe3O4－232；BaSO4－233；BaCO3－197；BaSO3－217
一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．下列有热量放出的过程是
A． 浓硫酸稀释 B．冰融化
C．石灰石高温分解 D．断开H2中的H－H键
2．反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法 正确的是
A．COCl2是极性分子 B．NH3电子式：
C．COCl2中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl
3．以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
A．相对原子质量：O＞N B．空气中含量：N2＞O2
C．沸点：H2O＞NH3 D．NH3在O2中燃烧生成N2
4．环碳（C18）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是
A．C18与C60互为同系物
B．12C18和14C18互为同位素
C．C18和金刚石互为同分异构体
D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构
5．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是
A． Y的分子式为C9H14O
B． Y不能发生消除反应
C． X所有原子位于同一平面
D． X和Y可用KMnO4(H+)鉴别
6．NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是
A．电解饱和食盐水制金属钠
B．在食盐中加入KIO3制加碘食盐
C．将CO2通入氨化的饱和食盐水中，析出Na2CO3晶体
D．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得Cl2和烧碱
7．实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl2，有关说法正确的是
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．用稀盐酸则反应速率较慢
C．增加MnO2的用量可显著加快反应速率 D．升高温度则减慢反应速率
8．实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误是
A．先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸 B．放入几片碎瓷片
C．加热，使温度慢慢升到170℃ D．用排水法收集乙烯
9．关于前四周期主族元素6C、12Mg、17Cl、32Ge的判断正确的是
A．原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C) B．热稳定性：CH4＞GeH4
C．酸性：H2GeO3＞HClO4 D．Ge位于第四周期VIA族
10．有关铝及其化合物的说法正确的是
A．铝片可与冷水剧烈反应 B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化
C．氧化铝是碱性氧化物 D．氢氧化铝能溶于稀氨水
11．实验室从I2的CCl4溶液中分离出I2的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是
A．反萃取时的离子方程式：I2＋2OH－＝I－＋IO3－＋H2O
B．反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出CCl4，再从下口放出水溶液
D．过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I2的分离
12．为提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr(aq)（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl(aq)（FeCl3）
NaOH(aq)
过滤
C
CO2（CO）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
CH3COOC2H5（CH3COOH）
C2H5OH、浓硫酸
加热蒸馏
13． 锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42－＋2H2O＝2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－
下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是




A．制取Cl2
B．净化Cl2
C．使K2MnO4→KMnO4
D．分离MnO2



14．如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是
A．H2以分子形式存在于储氢合金中
B．储氢合金在吸氢时体系能量升高
C．β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键
D．利用储氢合金可制备超高纯H2
15．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：
3Fe2+＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O
若反应生成1 mol Fe3O4，则下列说法正确的是
A．x＝6 B．S2O32－作氧化剂
C．转移电子2 mol D．被Fe2+还原的O2为0.5 mol
16．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO3－时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是
A．电池工作时，H+向负极移动
B．正极附近溶液的酸性增强
C．负极电极式：Fe－3e－＝Fe3+
D．与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO3－的除去速率
17．在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成的n(e)∶n(f)＝2∶1

18．溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH4+、Na+、Ba2+、I－、SO32－、SO42－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；
②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl2(aq)，得到沉淀6.99 g；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。
根据上述实验，原溶液中
A．一定存在Na+、NH4+ B．一定存在NH4+、SO32－
C．一定不含Ba2+、I－ D．可能存在Na +、SO42－
O 500 515 530 545
0.950.85
0.75
0.65
α/(CO)
T/K
p1
p2
p3

19．利用合成气（CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋Q（Q＞0），反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．p1＞p2＞p3
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若α(CO)＝α(H2)，则合成气中
20．室温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：
实验
试剂
现象
1
酚酞
溶液变红，加水稀释，红色变浅
2
少量SO2
用pH试纸测得溶液pH≈8
3
少量Cl2
无明显现象
下列说法错误的是
A．Na2SO3(aq)中存在：c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－)
B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大
C．实验2反应后溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－)
D．实验3反应后溶液中存在：c(H+)＝c(Cl－)

二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。
实验室以FeCl2(aq)为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50 mL 1 mol·L－1 FeCl2(aq)的三颈烧瓶中逐滴加入100 mL 14 mol·L－1 KOH(aq)，100℃下搅拌回流3 h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3 h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24 g。
完成下列填空：
21．三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________________________；检验反应是否进行完全的操作是__________________________________________________________。
22．焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是________________________________________。实验所得产品的产率为___________。
已知：FeCl3为共价化合物，熔点是306℃，易水解；
Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH－(aq)的平衡常数Ksp＝4×10－38。
23．FeCl3的晶体类型属于_________________。
24．向BaCl2(H+)中加入Ba(OH)2以除去杂质FeCl3，为使溶液中c(Fe3+)≤10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)≥_________________mol·L－1。用平衡移动原理解释除杂原理。__________________________________________________________________________


（二）（本题共15分）
抗抑郁药盐酸马普替林（M：）的一条合成路线如下：
完成下列填空：
25．反应①、③的反应类型分别是____________________、_____________________。
26．工业上，腈纶的主要成分PAN由A（CH2＝CHCN）聚合而成，则PAN的结构简式为______________。B可由石油裂解获得，则B的结构简式为______________________。
27．写出反应④的化学方程式。__________________________________________________
28．原料中的含氧官能团是___________，写出满足以下条件的该原料的一种同分异构体的结构简式。____________________________
（i）是含有三个六元碳环的芳香族化合物；
（ii）只有一种含氧官能团；
（iii）分子中有4种不同化学环境的氢。
29．写出－Y的结构简式并将以下合成路线补充完整。









（三）（本题共16分）

H2O2（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。
完成下列填空：
30．H2O2是二元弱酸，则H2O2的第一步电离方程式为___________________。
31．已知：4H2O2＋Cr2O72－＋2H+2CrO5＋5H2O，CrO5结构如图所示，该反应_________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是____________________________________。
32．少量Mn2+催化分解H2O2的反应分两步进行，第一步：H2O2＋Mn2+＝MnO2＋2H+；写出第二步反应的离子方程式。__________________________________________________
称取1.023 g NaBO3·4H2O（M＝153.86 g·mol－1）加入20.0 mL 1 mol·L－1 H2SO4(aq)酸化后定容至100 mL，取出10.00 mL用0.01046 mol·L－1 的KMnO4(aq)滴定至终点，消耗KMnO4(aq) 24.34 mL。
已知：① BO3－＋2H2O＝H2O2＋H2BO3－
② MnO4－＋H2O2＋H+→Mn2+＋O2↑＋H2O（未配平）
33．配平离子方程式。
2MnO4－＋5H2O2＋___H+＝___Mn2+＋___O2↑＋___H2O
34．实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_____________________。
35．滴定终点的现象为溶液变为______色，且30 s不变色。理论上消耗KMnO4(aq)______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_____________________________________。
















（四） （本题共14分）

C3H8的转化率
C3H6的产率
O 800 820 840 860
0.40
0.32
0.24
0.16
0.08
转化率或产率
T/K
丙烯（C3H6）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
方法一 丙烷氧化脱氢法制备丙烯：C3H8(g)＋1/2O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)（正反应放热）
在催化剂的作用下、相同的反应时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如右图。
完成下列填空：
36．C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是________________________________，写出一条提高C3H6产率的措施。_________________________________________________
方法二 丙烷脱氢制备丙烯：C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)＋Q kJ。
37．已知：C3H8(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)＋a kJ；C3H6(g)→CH4(g)＋C2H2(g)＋b kJ
用含a、b的代数式表示Q＝_________________。
38． 某温度下，在一恒容容器中充入C3H8，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为__________。
O
初始c(CO2)
c
c(C3H6)
c(CO)
c(H2)
该反应的平衡常数Kp＝_______kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的 量分数）
39． 将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：
C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)
经相同时间，流出的c(C3H6)、c(CO)和c(H2)随初 始c(CO2)的变化关系如右图。结合化学方程式解 释c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因。 _________________________________________
40．一定条件下，CH3CH＝CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如右图。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。
a．适当提高反应温度 b．改变催化剂
c．适当降低反应温度 d．改变反应物浓度





上海市金山区2022-2023学年高三上学期12月一模质量调研 化学参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
D
D
A
B
A
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
D
D
C
A
C
D
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21．4Fe2+＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O；（2分）
取少量反应后的溶液，加入KSCN(aq)，再加入少量新制氯水，若溶液不出现血红色， 则反应已经进行完全（不可用KMnO4）（3分）
22． 防止产品中的二价铁元素被O2氧化；（2分）0.90（2分）
23．分子晶体（2分）
24．3.42×10-11；（2分）Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH－(aq)，加入Ba(OH)2，使溶液中
c(OH－)增大，Q＞Ksp，平衡向左移动，Fe3+转化成Fe(OH)3。（2分）
（二）（本题共15分）
25．取代反应、还原反应（各1分，共2分）
26． ；（2分）CH2=CH2（2分）
27．（2分）
28．羧基或－COOH；（2分）（2分）

29． （3分）
（三） （本题共16分）
30．H2O2H+＋HO2－（2分）
31．不是；（1分）反应仅发生了过氧键的转移，反应前后Cr的化合价都是+6价。（2分）
32．MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O（2分）
33．2MnO4－＋5H2O2＋_6__H+＝__2_Mn2+＋__5_O2↑＋_8__H2O（2分）
34．滴定管、100mL容量瓶（2分）
35．浅紫红色；（1分）25.43 mL；（2分）
反应生成的Mn2+催化分解H2O2（2分）
（四） （本题共14分）
36．温度升高，（催化剂活性增大）反应速率加快；（2分）选择适当较低温度（选择更合 适的催化剂）（2分）
37．a－b（2分）
38．0.40；（2分）2.67（2分）
39．发生副反应：CO2＋H2CO＋H2O，消耗了生成的H2，二氧化碳浓度越大，消耗的 氢气越多。（2分）
40．ab（2分）