天津市名校2022-2023学年高三上学期12月第三次月考化学试题（Word版含答案）

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天津市名校2022-2023学年高三上学期12月第三次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5  Co-591．发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为（    ）A．丁烷变成气体 B．植物油变成固体 C．水变成气体 D．水变成固体2．设为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为的反应为：，下列说法不正确的是（    ）A．固氮过程中，每生成1 mol AlN转移的电子数目为B．室温下，pH为13的NaOH溶液中数目为C．标准状况下，1.12 L 中含有的电子数目为D．11.8 g 中含有的共价键数目为3．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是（    ）A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变B．将加入水中并加热使其转化为C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的D．溶液显碱性的原因：4．下列说法正确的是（    ）A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C．加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓反应生成5．25℃时，将1.0 L x mol·L 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．水的电离程度：①>②>③B．点②对应的混合溶液中： mol·LC．点③对应的混合溶液中：D．该温度下，的电离平衡常数6．气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器（被检测气体产物）有：、、、等，则下列说法中正确的是（    ）A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测气体时，在对电极和传感器之间电流由对电极流向传感器C．检测和CO相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D．检测气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：7．某温度下，向10 mL 0.10 mol/L 溶液中滴加0.10 mol/L 溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示，已知。下列说法不正确的是（    ）A．该温度下B．a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞aC．b点溶液中：D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为I8．在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基（•OH），处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）A．电势：N电极＞M电极B．阴极电极反应式为C．每处理9.4 g苯酚，理论上有2.8 mol 透过膜aD．若•OH只与苯酚和反应，则参加反应的苯酚和物质的量之比为1∶149．以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是（    ）A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血C．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止水解生成10．下列“类比”结果正确的是（    ）A．植物油不溶于水，则甘油也不溶于水B．甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应C．S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成D．向含的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀11．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠（）溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图：[，]。下列说法正确的是（    ）A．曲线Ⅰ表示的变化曲线B．a、b、c三点水的电离程度相等C．25℃时，的平衡常数D．25℃时，的溶液中存在：12．在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应，CO的平衡浓度（mol/L）的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是（    ）A．Q点的消耗速率小于生成速率B．该反应的C．温度是时，反应的平衡常数为1D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小第Ⅱ卷（共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13．（14分）⑴Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni都能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为______________。一种钴氧化物晶胞如图所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为_______。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______g﹒cm-3。（2）以钴矿[主要成分是CoO、、，还含及少量、、CuO及等]为原料可制取钴的氧化物。利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：________________。②除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入NaOH调节pH除去、、。有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度 mol·L）：沉淀恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中 mol·L，则须调节溶液pH的范围是_______（加入和NaOH时，溶液的体积变化忽略）。③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，萃取率随溶液pH的增大而增大（如下图所示），其原因是_______。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和的混合物。称量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和的质量之比_______（写出最简整数比）。14．（16分）氨溴索（G）是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：（1）A～C三种物质中____（填“有”、“无”）易溶于水的物质。E中氮原子杂化类型为_____。（2）中的官能团名称是_______。（3）反应③的化学方程式是_______。（4）反应⑤的反应类型是_______。（5）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。①能发生银镜反应；②能水解；③1 mol最多能与2 mol NaOH反应。（6）写出以为原料制备的合成路线_______（无机试剂任选，合成路线不超过4步）。15．（16分）六氨合氯化镁（）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以为原料在实验室制备，并测定所得产品中氯的含量（一）制备I．首先制备无水实验装置如下图（加热及夹持装置略去）：已知：：熔点-105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）滴液漏斗中支管的作用为___________。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为__________________。（3）该实验装置中的不足之处为___________。II．将通入无水的乙二醇溶液中，充分反应（）后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：   水易溶易溶易溶甲醇（沸点65℃）易溶易溶难溶乙二醇（沸点197℃）易溶易溶难溶（4）生成的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________（填字母）。A．反应吸热，促进反应正向进行 B．加快反应速率C．防止氨气挥发，提高氨气利用率 D．降低产物的溶解度（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________（填字母）。A．冰浓氨水  B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液（二）测定产品中氯的含量，步骤如下：步骤1：称取1.80 g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250 mL溶液；步骤2：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以为指示剂，用0.201 mol·L的标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。（6）步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。（7）该品中氯的质量分数为___________（保留小数点后2位）；该实验值与理论值（36.04%）有偏差，造成该偏差的可能原因是（已知滴定操作均正确）___________。16．（18分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：  _____kJ·mol；该总反应的决速步是反应____（填“①”或“②”），该判断的理由是_____________________。（2）已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______（填字母序号）。A．升温  B．恒容时，再充入COC．恒压时，再充入 D．恒压时，再充入（3）在总压为100 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在K时的转化率与、在时的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示的转化率随的变化曲线为_______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②_______（填“>”或“＜”）。（4）间接电解法除。其工作原理如图4所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______（填化学式），电解池的阴极电极反应式为____________________，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：___________________________________。 天津市名校2022-2023学年高三上学期12月第三次月考化学答案123456789101112ABDABDCCBCCA13．（14分）（1）    （2）①．②．6.7～7.4③．pH越大，溶液中越小，有利于反应正向进行，萃取率越高④．（每空2分）14．（16分）（1）无（1分） （1分）（2）羟基、氨基（3）（4）取代反应（5）6  （每空2分）（6）或（4分）15．（16分）（1）平衡压强，以使液体顺利流下（2分）（2）（2分）（3）缺少防倒吸措施（合理即可）（2分）（4）CD（2分）（5）C（2分）（6）将转化为，防止滴定时与反应（2分）（7）39.44%（2分）样品中含有或晶体称量时已有部分氨气逸出（2分）16．（18分）（1）-361.22（2分）①（2分）反应①的活化能是149.6 kJ·mol，反应②的活化能是108.22 kJ·mol，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步（2分）（2）AC（2分）（3）Ⅱ（2分）     >（2分）（4）（2分）（2分）（2分）