北京市重点中学2022-2023学年高三上学期12月考化学试题（Word版含答案）

这是一份北京市重点中学2022-2023学年高三上学期12月考化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了5 Ti 48 Fe 56，65，46，5×10－7等内容，欢迎下载使用。
北京市重点中学2022-2023学年高三上学期12月考化学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  Na 23  Cl 35.5  Ti 48  Fe 56第一部分 选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（    ）A．中子数为8的氮原子为B．由H和Cl形成HCl的过程为C．NH3的结构式为D．Cl–的结构示意图为2．将SO2通入下列溶液，实验现象体现的SO2的性质不正确的是（    ） 溶液实验现象SO2的性质A石蕊试液溶液变红水溶液显酸性B溴水溶液褪色漂白性CKMnO4酸性溶液溶液褪色还原性DH2S溶液出现淡黄色浑浊氧化性3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．中含有的中子数为10NAB．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na＋的个数为0.2 NAC．22.4 L（标准状况）氨气所含共价键的数目为3 NAD．1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA4．下列反应的原理用离子方程式表示正确的是（    ）A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：B．用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（    ）ABCD制备无水MgCl2制备溴苯并验证有HBr产生制备并收集氨气制备并收集NO26．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：结合该流程分析，下列叙述错误的是（    ）A．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiB．步骤②可能会产生氮氧化物污染C．步骤③发生沉淀反应的金属离子为Fe2＋D．步骤④可用焰色试验检验含Li沉淀是否洗净7．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．的空间结构为正四面体形B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是PC．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应D．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：58．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是（    ）A．第一电离能：X＜Z＜YB．XZ2晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物9．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（    ）A．X中含有手性碳原子  B．Y与互为同系物C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．1 mol Z最多可消耗2 mol NaOH10．一定温度下，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ΔH＜0，相关数据见下表：容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列说法不正确的是（    ）A．T1＞T2B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞ⅠD．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动11．探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质，实验如下：实验装置试剂a现象①酚酞溶液无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液＋稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色资料：AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是（    ）A．NaNO2溶液显碱性B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：C．NaNO2有氧化性：D．NaNO2有还原性：12．甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，、和NH2CH2COO－的分布分数【如】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（    ）A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．的平衡常数K＝10－11.65D．13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是（    ）A．Ksp(Ag2C2O4)为10－6.46B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．在AgCl、Ag2C2O4共存的悬浊液中，D．向的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀14．实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：ⅰ．通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。ⅳ．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（    ）A．步骤ⅰ的目的是排除O2的干扰B．步骤ⅲ证明白色物质为Na2CO3C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为D．根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生氧化还原反应第二部分 综合题本部分共5题，共58分。将答案全部答在答题纸上。15．铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。（1）Fe3＋可以和Cl－、F－、CN－、SCN－等配体形成配合物。①写出基态Fe3＋的电子排布式____________。②向含Fe3＋的溶液中加入NaCN将Fe3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为______，配离子中Fe3＋为d2sp3杂化，写出配位前后Fe3＋3d轨道表示式。（2）邻二氮菲的结构简式为，N原子与Fe2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)3]2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe2＋检验和浓度的测定。①中心离子的配位数为______，配位原子的杂化方式为____________。②实验表明，邻二氮菲检验Fe2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe2＋的原因______________________________（3）Fe3O4晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是Fe3O4的晶胞。①Fe3O4晶胞中有______个Fe原子，代表____________。②Fe3O4晶胞的晶胞边长为a nm，Fe3O4的密度为____________g/cm3。16．处理再利用H2S有多种方法。（1）碱法脱硫用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 H2S1.1×10－71.3×10－13H2CO34.5×10－74.7×10－11①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：______。②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是______。（2）热分解法脱硫在密闭容器中发生反应。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。①P3＞P2＞P1，反应中S2______（填“是”或“不是”）气态，理由是______。②实际反应在高温下进行的原因是______。（3）间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如下。①溶液X的主要溶质是______。②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：______。③不考虑其他副反应，理论上5 mol H2S反应能生成______gH2。17．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有、______。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol ，消耗氧化剂的物质的量是______。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是______。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是______。③已知： 滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是______mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，过滤得到K2Cr2O7粗品。18．氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。路线1：路线2：（1）试剂a为____________。（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为____________。（3）B→C的反应类型为____________。（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为____________。（5）G的结构简式为____________。（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为________________________。（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有____________（写出结构简式）。（8）满足下列条件的C的同分异构体有______种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢19．实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生反应____________（填反应类型）。假设Ⅱ：乙醛具有α—H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：CH3CHO＋Br2→BrCH2CHO＋HBr无论是几元取代，参加反应的Br2与生成的HBr物质的量之比为______。假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。 CH3CHO＋ Br2＋ H2O→ CH3COOH＋ ______【实验过程】（2）针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11 mL溴水＋1 mL乙醛，充分振荡后静置褪色试管21 mL溴的CCl4溶液＋1 mL乙醛，充分振荡后静置 ①结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为____________。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH试管1加入20 mL溴水，再加入10 mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH1.85[c(H＋)＝10－1.85 mol/L]试管2加入20 mL相同浓度的溴水，再加入10 mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3 min后完全褪色，测定混合液pH 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。②写出苯酚与溴水反应的化学方程式：________________________。③若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为______反应；若pH接近______，则证明为氧化反应（lg2＝0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。【实验结论与反思】（3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br2发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：________________________。（4）已知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为______（填字母序号）。a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色c．向溴的CCl4溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色北京市重点中学2022-2023学年高三上学期12月考化学试卷答案第一部分（3分×14＝42分）题号1234567答案CBCBACC题号891011121314答案BBDCDDB第二部分（58分）15．（11分）（1）①[Ar]3d5（1分） ②[Fe(CN)6]3－（1分）（2分）（2）①6（1分），sp2（1分）②pH太大，Fe2＋可能会沉淀，干扰Fe2＋与邻二氮菲配位1（1分）pH太小，邻二氮菲中N原子与H＋结合，使邻二氮菲配位能力减弱。（1分）（3）①24（1分），Fe2＋和Fe3＋各一半（1分）②（1分）16．（10分）（1）①（1分）②（2分）（2）①是（1分）其他条件不变时，增大压强，H2S的平衡转化率降低，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态（1分）②升高温度有利于增大反应速率和提高H2S的平衡转化率（1分）（3）①FeCl2和HCl（1分）②含FeCl2和HCl的溶液进入阳极区，发生生成Fe3＋，且阳极区中的H＋进入阴极区，FeCl3溶液得以再生（2分）③10（1分）17．（12分）（1）还原性（1分）（2）、OH－（2分）（3）0.3 mol（2分）（4）①（2分）②NaHCO3（1分）③0.01（2分）（5）向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶（2分）18．（12分）（1）浓硫酸、浓硝酸（1分）（2）（2分）（3）还原反应（1分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（2分）（7）（或其他合理答案）（2分）（8）10（2分）19．（13分）（1）加成（1分）1：1（1分）1 CH3CHO＋1 Br2＋1 H2O→1 CH3COOH＋2 HBr（2分）（2）①不褪色（无明显变化）（1分）②（2分）③取代（1分）1.55（2分）（3）溴水中存在平衡，CH3CHO与HBrO反应（），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色（2分）（4）c（1分）