陕西省渭南市华阴市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

华阴市2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  F—19  Cu—64

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．下列有关电池的说法不正确的是（    ）

A．电池是将化学能转化为电能的装置 B．化学电源的反应基础是氧化还原反应

C．手机上用的锂离子电池属于二次电池 D．电池到达寿命无法使用时可随意丢弃

2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（    ）

A． B． C． D．

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．鼓入过量空气有利于转化为

B．工业合成氨选择400~500℃的较高温度

C．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

4．一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1mol和3mol，发生反应：。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，的平均反应速率为0.1mol/（L·min），则所经过的时间为（    ）

A．3min B．4min C．5min D．6min

5．常温下，向含有ZnS固体的溶液中滴加少许浓硝酸（忽略溶液的体积变化），下列数值变大的是（    ）

A． B． C． D．

6．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（    ）

A．用滴定管量取所用药品

B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度

7．可逆反应：在密闭容器中达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，下列说法正确的是（    ）

A．A的转化率增大 B．平衡逆向移动

C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能

8．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（    ）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：

9．下列叙述正确的是（    ）

A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．95℃时，纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变

D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13

10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A．能使pH试纸变红的溶液中：、、、

B．在的溶液中：、、、

C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

11．反应分两步进行：

①  ；②  。其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在T℃和℃测得随时间（t）的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是（    ）

A． B．反应②是总反应的决速步骤

C．升高温度总反应速率一定增大 D．反应中只有部分分子发生有效碰撞

12．下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A．向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量小苏打：

B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶：

C．用制备的反应原理为盐类水解：

D．亚硫酸氢钠溶液因电离程度强于水解程度而显酸性：

13．如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的通过、分别充入甲、乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生反应：，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是（    ）

A．甲、乙中生成的速率：

B．若打开活塞，气球乙将变大

C．若向甲容器中再充入与初始量相等的，则再次平衡时甲中的转化率将增大

D．若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中的转化率将不变

14．室温下，向10mL某钠盐溶液中滴加的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积（V）的关系如图所示（滴定过程中没有逸出）。下列说法正确的是（    ）

A．溶液中：

B．水的电离程度：

C．a点溶液中：

D．b点溶液中：

15．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极。已知和均难溶于水。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，甲电极上的反应为：

B．放电时，乙电极电势比甲电极低

C．充电时，导线上每通过1mol，甲电极质量增加38g

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

16．已知溶于水有平衡关系：  。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．a、b、c、d点的均相等

B．温度下，

C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点

D．在、条件下，X、Y溶液均有固体析出

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（8分）化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

（1）可用焓变和嫡变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后嫡增的是______（填字母）。

A． B．

C． D．

（2）一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知： 

②部分化学键的键能数据如表：

由此计算x=______。（用含a、c、d的代数式表示）

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态过氧化氢。将16g液态肼和足量，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量），则该反应的热化学方程式为______。

18．（11分）滴定是一种化学实验操作，也是一种定量分析的手段。

Ⅰ．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L标准HCl溶液进行中和滴定：

①向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mo/L的标准HCl溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”刻度，并记录读数；

④量取25.00mL待测液注入已润洗的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液；

⑤用标准HCl溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2~3次。

（1）上述步骤中有错误的是______（填序号），该步骤错误操作会导致测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）步骤⑤滴定时，眼睛应注视______（填仪器名称），达到滴定终点的标志是______。

（3）实验数据记录如下表：

计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L。

Ⅱ．乙二酸俗名草酸，某学习小组欲测定某草酸样品中的含量。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定，且其他成分均不与酸性溶液反应。

（4）用离子方程式表示滴定原理______。

（5）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为______mL。

（6）同学们设计的下列滴定方式合理的是______（填字母）。（夹持部分已省略）

19．（10分）溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：

（1）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______（填字母）。

a．溶液中向阳极移动 b．粗铜接电源正极，发生还原反应

c．电解后溶液的浓度减小 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时向______（填“甲”或“乙”）移动。

（3）图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：

①b处通入的是______（填“”或“”），a处的电极反应式为______。

②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为______。

20．（10分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）a．、b．、c．、d．四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是______（用字母表示）。

（3）下列反应不能发生的是______（填字母，下同）。

a．

b．

c．

d．

（4）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列数值随水量的增加而增大的是______。

a． b． c． d．

（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

①HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数。

②稀释后，HX溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的，理由是______。

21．（13分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

①______。

②恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入原料气，只发生主反应：，下列能判断该反应处于平衡状态的是______（填字母）。

A． B．体系内压强保持不变

C．的体积分数保持不变 D．断裂3molH—H键的同时断裂1molH—O键

（3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

已知：的平衡产率

其中纵坐标表示平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。

（2）在催化剂作用下，加氢合成甲酸的反应为：  。

①温度为℃时，该反应平衡常数，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。则℃时，=______。

②该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图丙中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），则该反应的活化能______。改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是______。

华阴市2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题

参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．D  2．C  3．B  4．A  5．D  6．B  7．D  8．C  9．A  10．D  11．C  12．A  13．B  14．D  15．B

16．C

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（8分）（1）C  （2）降低  （3）

（4）  （每空2分）

18．（11分）（1）④  偏大

（2）锥形瓶  当加入最后一滴标准HCl溶液时，溶液颜色由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）

（3）0.0648（2分）

（4）（2分）

（5）20.00

（6）B（其余每空1分）

19．（10分）（1）cd

（2）（1分）

（3）①（1分）

②0.28（其余每空2分）

20．（10分）（1）增大  （2）a>b>d>c（2分）  （3）cd（2分）  （4）b（2分）

（5）①大于

②大于稀释后HX溶液中的小于醋酸溶液中的，它对水的电离的抑制能力减弱（其余每空1分）

21．（13分）（1）①+40.9  ②B

③乙（1分）    时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（1分）

（2）①0.5  ②1120  更换了更高效的催化剂（1分）（其余每空2分）