陕西省西安市蓝田县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

蓝田县2021~2022学年度第一学期期末质量检测试题（卷）

高二化学

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16   S—32   Cu—64

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一、选择题（本大题共16小题，1~10小题每题3分，11~16小题每题4分，计54分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．下列电离方程式正确的是（    ）

A． B．

C． D．

2．对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是（    ）

A． B．

C． D．

3．下列描述与盐类水解无关的是（    ）

A．使用泡沫灭火器灭火  B．与混合施用会降低肥效

C．刻蚀铜电路板用氯化铁作腐蚀液 D．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

4．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．腐蚀过程中，负极是Fe，发生电极反应

B．该过程为金属的吸氧腐蚀

C．正极的电极反应式为

D．C是正极，在C表面上发生氧化反应

5．常温下，在的HA溶液中存在电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大

B．加入少量NaA固体，平衡向右移动

C．稍微升高溶液温度，溶液中的增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，减少

6．餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法错误的是（    ）

A．电镀液需要不断更换  B．铁电极应与电源负极相连

C．阳极电极反应式为 D．电路中每通过，阴极析出银

7．常温下，有①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，这四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（    ）

A．④①③② B．①③④② C．④③①② D．①④③②

8．以铅蓄电池为电源、石墨为电极电解溶液（足量），装置如图。若一段时间后Y电极上有红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是（    ）

A．a为铅蓄电池的负极

B．电解过程中向右侧移动

C．铅蓄电池工作时正极电极反应式为

D．电解结束时，左侧溶液质量增重

9．常温下，下列说法正确的是（    ）

A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的

B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

C．水溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液的pH减小

D．加热溶液，溶液中的值将增大

10．下列电极反应式书写错误的是（    ）

A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为

B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为

C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为

D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极的电极反应式为

11．可逆反应  的反应速率与时间的关系如图所示，在、、、时都只改变了一个反应条件，下列对、、、时改变条件的判断正确的是（    ）

A．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

12．时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．时，的

B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动

D．要使d点移动到b点可以降低温度

13．已知  。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积不变的密闭容器中加入，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（    ）

A．此时刻反应未达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后体积分数减小

D．平衡时，反应混合物的总能量降低

14．锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时总反应为，工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．电解液a为非水电解液

B．充电时，B处的电极反应为

C．充电时，向Li电极区域迁移

D．放电时，A处的电极反应为

15．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a点处存在

B．由a到b发生反应的离子方程式为

C．b点处存在

D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

16．下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

第Ⅱ卷（非选择题  共66分）

二、非选择题（本大题共5小题，计66分）

17．（12分）现在和将来的社会，对能源的需求越来越大，学习化学有助于开发新能源，发展人类的新未来。

（1）关于能源的说法中，错误的是______（填字母）。

A．核能属于新能源

B．风力发电安全环保，但受地域条件限制

C．生物质能是可再生能源

D．为实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应立刻禁止使用煤炭与石油做燃料

（2）甲烷燃烧时生成液态水和二氧化碳，同时放出的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________。

（3）2020年11月，长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，其采用了液氢、液氧作低温推进剂。

①已知破坏键吸收热量，破坏键吸收热量，形成键释放热量，下列关系式正确的是______（填字母）。

A． B． C．

②已知  。“胖五”近900吨的身体里，有大约80%的重量是液氢和液氧。若液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，请估算总共释放的热量为______（保留3位有效数字）。

（4）分解的总反应可表示为  。

①催化分解的原理分为两步：

第一步反应为    慢反应，

第二步反应为__________________    快反应。

②能正确表示催化分解原理的示意图为______（填字母）。

A． B． C． D．

18．（12分）滴定实验是化学常用的定量实验方法，一般分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，按要求回答下列问题：

Ⅰ．用中和滴定法测定市售白醋的浓度

（1）配制待测白醋溶液：用如图中的______（填“甲”或“乙”）准确量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）常温下，某学生用标准溶液滴定白醋的实验操作如下：

A．检查滴定管是否漏水；

B．取待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2~3滴酚酞；

C．调节滴定管中液面至“0”或“0”刻度以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数；

D．用蒸馏水洗涤滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次；

E．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上2~3cm；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液进行滴定，记下读数；

G．另取锥形瓶，重复上述滴定操作2~3次。

正确操作步骤的顺序是A→______→______→______→______→______→G。

（3）下列操作会使实验结果偏小的是______（填字母）。

A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数

C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Ⅱ．过氧化氢含量的测定

（1）某兴趣小组同学用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为（未配平）。

滴定时，左手______，右手______。滴定达到终点的现象是____________。

（2）用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为______。

19．（12分）“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染是今后科研的重要课题。

（1）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图1所示。

①a极为______极，其电极反应式为____________。

②请结合离子方程式分析气体去除的原理：__________________。

③请判断质子交换膜中的移动方向为____________。

（2）碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，产生电能和氢气，其工作原理如图2所示。

①写出生成氢气的电极反应式__________________。

②此电池的总反应方程式为__________________。

20．（14分）合成气（）可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。

（1）已知：① 

② 

③ 

则甲烷和水蒸气重整反应：  ______。该反应的活化能，则逆反应的活化能______。

（2）重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]如图1所示。

①A点的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），比较A、B、C三点的平衡常数、、由大到小的顺序为____________。

②压强、、由大到小的顺序为____________，理由是__________________。

（3）在恒容密闭容器中充入的和混合气体，且和的物质的量之比为x，相同温度下测得平衡产率与x的关系如图2所示。

①比较a、b两点的转化率：a点______b点（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），a点______b点。

②当时，下列叙述正确的是______（填字母）。

A．平衡常数K最大  B．的转化率最大

C．氢气的产率最大  D．合成气的浓度最大

21．（16分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。

（1）室温下，各取均为5的溶液和溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是______溶液；取溶液，加水稀释至，______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃时，，。

①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因__________________。

②溶液中，约为______。

③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性，结合有关数据解释原因：____________。

④同浓度的NaF溶液和溶液相比，后者溶液中______前者溶液中（填“＜”、“＝”或“＞”）。

⑤已知溶液为中性，溶液加入溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：

A． B． C． D． E．

推断溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）；将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列____________（填字母）。

（3）25℃时，将溶液和溶液混合，混合后溶液中的浓度为______。（25℃时，）

（4）某温度下，盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。

蓝田县2021~2022学年度第一学期期末质量检测试题（卷）

高二化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，1~10小题每题3分，11~16小题每题4分，计54分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．D   2．A   3．C   4．B   5．D   6．A   7．A   8．D   9．C   10．B

11．A   12．C   13．D   14．B   15．C   16．B

二、非选择题（本大题共5小题，计66分）

17．（12分）（1）D   （2） 

（3）①B   ②

（4）①  ②A（每空2分）

18．（12分）Ⅰ．（1）甲（1分）  容量瓶（1分）

（2）D→E→C→B→F（该小题共2分）  （3）BD

Ⅱ．（1）控制酸式滴定管的活塞（1分）  摇动锥形瓶（1分）

滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30s内溶液不褪色

（2）0.1800（其余每空2分）

19．（12分）（1）①负 

②在电极放电生成，通入的与发生反应：，生成硫单质，从而除去

③从a极室移向b极室

（2）①

②（每空2分）

20．（14分）（1）＋211.4（2分）  28.7

（2）①或（2分）  （2分）

②  其他条件不变时，压强增大，平衡左移，甲烷的转化率减小

（3）①＞  ＝（2分）   ②CD（2分）（其余每空1分）

21．（16分）（1）（1分）  ＞（1分）

（2）①（1分）  ②

③，HF和NaF浓度相等时，HF的电离程度大于的水解程度

④＞   ⑤＞（1分）  E＞A＞C＞B＞D

（3）   （4）（其余每空2分）