四川省泸州市泸县2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省泸州市泸县2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了满分100分 时间75分钟，下列说法不正确的是，下列有关青蒿素的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京-张家口举办，下列冬奥会事项与化学无关的是
A．研制新型的材料用于场馆改建 B．在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦
C．用消毒剂处理奥运村生活污水 D．用清洁能源做汽车燃料接送运动员
2．下列属于氧化还原反应的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3．由明尼苏达大学的研究人员领导的一项新的实验表明，钌(Ru)的化学元素是在室温下具有 独特磁性的第四个元素。钌(Ru)的原子序数为 44 。下列说法中正确的是
A．Ru 位于第四周期第ⅧA 族B．Ru 的同位素原子具有相同中子数
C．Ru 在同族元素中金属性最弱D．中子数为 58 的 Ru，其核素符号是
4．常温下，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是
A．MgOB．C．D．
5．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入适量NaOH溶液 C．加热 D．通入过量的CO2
6．下列说法不正确的是
A．久置氯水、漂白粉、84消毒液都有漂白性，且漂白原理相同
B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 Cl2分子存在
C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明溶液中有H＋存在
D．可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
7．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g
C．1ml青蒿素的质量为282g·ml-1D．141g青蒿素中含有15个碳原子
8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K＋、Na＋、、B．Na＋、K＋、、Cl-
C．、Mg2＋、、Cl-D．K＋、Na＋、OH-、
9．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾
B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成了氯气具有漂白性
C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
D．氯水能使湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1ml甲基正离子(CH)所含电子数为8NA
B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．500mL 0.5ml/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA
11．下列说法不正确的是
A．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂
B．溶液能与反应，可用于蚀刻印刷电路
C．工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却
D．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
12．比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质的性质比较中错误的是
A．熔点：低碳钢>铁 B．还原性：Al>Fe
C．分散质粒子直径：氢氧化铁胶体>澄清石灰水 D．氧化性：Ag+>Cu2+
13．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1ml的混合溶液中加入0.1ml铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mlAg。则下列结论中不正确的是
A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+
C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1mlFe可还原2mlFe3+
15．准确称取10.2 g 含Al2O3、Fe2O3和Cu的混合物，加入一定量的盐酸，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；过滤，向滤液中加入10 ml·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则样品中Al2O3的质量分数为
A．45%B．50%
C．63.75%D．72%
第II卷（非选择题 55分）
16．（12分）实验室制备Cl2通常采用如图所示装置:
(1)A中发生反应的化学方程式是________，其中氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)B装置中所盛的试剂是________，C装置的作用是___________。
(4)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为__________。
(5)当装置D收集到标况下气体体积11.2L，转移的电子物质的量为______。
(6)将下图装置代替D和E装置,可进行“氯气与金属钠反应”的实验,以下叙述正确的是_____。
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C．玻璃管中,钠燃烧时会产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
17．（9分）某次实验需用 500mL、0.5ml/L的稀 H2SO4 溶液，某同学用 98%的浓 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_______。
(2)计算：98%的浓H2SO4 (ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为_______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述 98%的浓 H2SO4_______mL，写出计算过程。
(3)配制过程：
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 1～2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_______，应放在步骤_______之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥_______。③定容时，俯视液面_______。
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面_______。
18．（10分）现有下列反应：
①
②
针对上述两个反应回答：
(1)用双线桥标出①中电子转移的方向和数目_________；其中氧化剂是_________(填化学式)，氧化产物是_________(填化学式)。(2)写出②的离子方程式_________；
(3)、和的氧化性由强到弱的顺序为_________。
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是_________。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
19．（12分）海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。
(1)写出一种工业上海水淡化的方法：_______。
(2)过程1发生反应的离子方程式是_______。该反应可证明氧化性：_______(填“>”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因_______。
(3)过程2中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)上述过程2中将转化成的目的是_______。
(5)若过程2用溶液吸收溴，补全方程式：_______。
3＋_______＋_______=_______＋_______＋_______
若反应中转移电子的物质的量为5ml，则被还原的溴单质的质量为：_______。
20．（12分）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3，少MgO、CaO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图：
(1)操作1的名称是____；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有____。
(2)检验浸出液中含有Fe2+的操作与现象是____。
(3)反应①的离子方程式为____，反应①中还可以用____(填试剂化学式)替代Cl2。
(4)滤渣2的主要成分有____。
(5)溶液2中含铝元素的化合物与过量CO2反应的产物还有NaHCO3，该反应的化学方程式为 _。
(6)实验室配制100mL2.00ml•L-1H2SO4溶液。
①需要18.00ml/L浓H2SO4的体积为____mL。
②下述仪器中必须用到的有____(填标号)，还缺少的玻璃仪器为____(填名称)。
泸县2022-2023学年高一上学期期末模拟考试
化学试题参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．A
13．C 14．B 15．B
16．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl
(2)分液漏斗(3) 饱和食盐水 干燥Cl2(4) 尾气处理 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(5)1ml(6)ABD
17．(1)500mL容量瓶、胶头滴管
(2) 18.4ml/L 13.6
(3) 将烧杯中的溶液恢复(冷却)至室温 ③
(4) 偏低 无影响 偏高 偏高
18．(1) Cl2
(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)KMnO4 >Cl2> H2SO4 (4)ab
19．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写一种即可)
(2) > 同主族元素最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径增大，原子得电子能力减弱，所以单质氧化性减弱
(3)
(4)富集溴元素
(5) 400g
20．(1) 过滤 CaSO4
(2)取少量浸出液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明浸出液中含有Fe2+
(3) 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ H2O2
(4)Fe(OH)3、Mg(OH)2
(5)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(6) 11.1 BDEG 玻璃棒