河南省周口市太康县第三高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份河南省周口市太康县第三高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了 部分化学键的键能数据如表， 在时，可逆反应，01ml/L的溶液中滴加0等内容，欢迎下载使用。
太康三高2022-2023学年上期高二12月月考化学试题一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列说法中，错误的是(   )A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2. 部分化学键的键能数据如表：化学健496243431463则的为(   )A.+125kJ⋅mol B.125kJ C.-118kJ⋅mol D.-118kJ3. 在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是(   )①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④ D.①②③④4. 在时，可逆反应.时，向恒容密闭容器内充入、和，下列说法正确的是(   )A.此反应的初始状态为化学平衡状态B.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行C.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行D.无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态5. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：浓度为的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④溶液⑤溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是(   )A.①④⑤ B.①④ C.②⑤⑥ D.②③⑥6. 醋酸钡晶体[]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是(   )A.B.C.D.7. 磷酸铁对热稳定，较易循环利用，可用于农药，电动汽车电池电极材料。常温下，，，下列说法错误的是(   )A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀可以转化为沉淀B.常温下要除去溶液混有的，可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4，然后过滤，即可除去C.分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是沉淀D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定，较易循环利用8. 镁-次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是(   )A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强B.电池工作时，向镁合金电极移动C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力D.若电解质溶液为、硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为9. 钠离子电池有巨大的市场前景，某水系钠离子二次电池总反应为。下列说法错误的是(   )A.交换膜为阳离子交换膜B.充电时a极上电极反应式：C.当电路中有通过时，通过交换膜的离子数目为0.1D.放电时，b极上发生还原反应10. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是(   )A.正极反应为B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键F—FN—F键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是(   )A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应为放热反应D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应12. 治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：，在298K、100kPa下，，。下列说法错误的是(   )A.该反应为熵减小的反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应在任何条件下都不能自发进行D.其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向13. 25℃时，向1L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度的变化），下列说法正确的是(   )A.a表示与pH的关系曲线B.的数量级为C.P点溶液中D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中均增大14. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是(   )A.稀硫酸和导线都是离子导体B.电子的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌C.在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（12分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，则发生的反应（假设没有气体生成）是_____（选填“放热”或“吸热”）反应，X可能是_____（填化学式，两种即可）。②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_____（选填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_____（填字母）。A.炭的燃烧反应B.的分解反应C.盐酸与NaOH溶液的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，在试管中放入小铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题。①实验中观察到的现象：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_____。②产生上述现象的原因是_____。16.（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明________对反应速率的影响，说明________，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是________。（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这一规律的实验序号是________。17.（14分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性标准液装在如图中的____________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________。（3）本实验滴定达到终点的标志是____________。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：待测液/mL25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的溶液体积为____________ mL，求得____________。（5）讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会____________。18.（14分）回答下列问题：（1）如图所示的装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解。通电一段时间后，完全溶解。

①a是电源的 ______极（填“正“”或“负”）。
②向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现 ______色。
③写出溶解的离子方程式 ______。
④电路中转移电子的数目至少是 ______。
⑤要使溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入 ______填化学式。
（2）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为 ______，充电时电极B应与电源的 ______极（填“正”或“负”）连接，该电极的电极反应式为 ______。  参考答案1、答案：C解析：A化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应中必然伴随发生能量变化，故A正确；B.化学反应是放热还是吸热反应与反应条件没有关系，需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B正确；C焓变的数值与化学计量数对应，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故C错误；D化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；故选：C。2、答案：C解析：根据=反应物的总键能-生成物的总键能可知，上述反应的=（496+4431-4463-2243）=-118，故C项符合题意。答案选C。3、答案：C解析：4、答案：C解析：该反应初始状态的浓度商，故该反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行，C项正确。5、答案：B解析：要使指示剂显红色，则应使增大，平衡应该逆向移动，根据电离平衡可知，增大浓度，可使平衡向逆反应方向移动，所加溶液应呈酸性，只有盐酸和溶液中可以产生，故选B。6、答案：C解析：A.根据溶液电荷守恒可知：，根据物料守恒可知，二者结合可得：即：，故A正确；B.由溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故，故B正确；C.CH3COO-离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由可知：，正确的顺序应为，故C错误；D.由溶液中的根据物料守恒可知：，故D正确；故答案选C。7、答案：B解析：A.常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，当NaOH足够多时，沉淀可以转化为沉淀，A正确；B.加入NaClO溶液将氧化，不符合除杂要求，B错误；C.根据和得知，比更难溶，分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是更难溶的沉淀，C正确；D.磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定比较安全，较易循环利用提高经济效应和保护环境，D正确；故选B。8、答案：D解析：过程中Mg失去电子，故镁合金是负极，则铂合金是正极，由图示知，正极反应式为，正极附近增多，溶液碱性增强，A项正确；电池工作时，移向负极，即镁合金电极，B项正确；因为正极反应物是，故电池工作时必须不断添加次氯酸盐，C项正确；若电解质溶液是、NaCl的酸性溶液，则正极反应式是，D项错误。9、答案：C解析：由总反应方程式知，放电时b极上转化为，故应由a极区（负极区）移向b极区（正极区），交换膜为阳离子交换膜，A项正确；充电时a极上转化为，B项正确；通过交换膜的离子所带电荷总数与电路中转移电子数相等，通过交换膜的离子为，当电路中有0.2mol通过时，通过交换膜的离子数目为，C项错误；放电时b极为正极，b极上发生还原反应，D项正确。10、答案：C解析：C、因存在还原菌所以铁最终是亚铁，而不是，故C错误；A、正极是硫酸根离子发生还原反应，生成硫氢根离子，所以电极反应式为：，所以A选项是正确的；B、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，使钢铁与空气和水隔离，不能形成电化学腐蚀，所以B选项是正确的；D、管道上刷富锌油漆，锌比铁活泼，所以腐蚀锌保护铁，所以管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀，所以D选项是正确的；综上所述，本题正确答案C。11、答案：BC解析：根据断键吸热，成键放热以及反应的=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。为化学键的断裂过程，应该吸收能量，故A错误；为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；反应的，属于放热反应，故C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误。12、答案：CD解析：13、答案：BC解析：根据题图分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓庋逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，c表示的浓度对数值逐渐减小，为变化曲线；d表示的浓度对数值逐渐增大，为浓度变化曲线；pH小于4.75时，a表示的浓度对数值不变，pH>4.75时，随pH增大，a表示的浓度对数值减小，应该是的变化曲线；pH<4.75时，b表示的浓度对数值随pH的增大而增大，b为的变化曲线。根据上述分析，a表示与pH的关系曲线，A错误；的表达式为，pH=4.75时，，，数量级为，B正确；P点时，，P点的电荷守恒式为，变式为，根据题中信息，的溶液中，，则溶液中，C正确；滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，，，，、只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，滴加盐酸，减小，，D错误。14、答案：CD解析：A.稀硫酸溶液是离子导体，导线是电子导体，故A错误；B.高装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，故B错误；C.锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，故C正确；D.锌电极上的电极反应为，若有13g锌被溶解即0.2mol，电路中就有0.4mol电子通过,故D正确；故答案为CD。15、答案：（1）①放热；、CaO（合理即可）；②吸热；B（2）①饱和澄清石灰水中出现白色浑浊；②铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低解析：（1）①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水反应放热的物质X可以是、CaO等；②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，碳的燃烧反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，盐酸与NaOH溶液的反应为放热反应。（2）把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入小铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。16、答案：（1）放热（2）温度；温度越高（3）其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快（4）反应物接触面积；1,2
解析：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则该反应为放热反应。（2）由实验5和6的实验数据可知，其他条件相同时，温度越高，碳酸钙消失所用的时间越少，反应速率越快。（3）实验1、3、5固体的形状相同、反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失所用的时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快。（4）实验1、2反应温度相同、盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据表明粉末时的反应速率大于块状，则可说明接触面积越大，反应速率越快，从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积。17、答案：（1）甲（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化（3）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色（4）10.00；2；①偏大；②偏小解析：18、答案：（1）负；红；；；（2）；正；解析：：（1）①石墨电极Ⅰ为阴极，故a为负极，
故答案为：负；
②石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，
故答案为：红；
③阳极区生成氢离子，透过质子交换膜与反应，方程式为，
故答案为：；
④当完全溶解时，消耗氢离子，转移电子，
故答案为：；
⑤石墨电极Ⅰ为阴极，电极反应式为，氯离子透过阴离子交换膜进入电解池中间部分，要使溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入，
故答案为：；
（2）放电时A极为负极，电极反应式为，充电时B极为阳极，连接电源的正极，电极反应式为，
故答案为：；正；。