河南省驻马店市2022-2023学年高二上学期12月第三次联考化学试题（Word版含答案）

这是一份河南省驻马店市2022-2023学年高二上学期12月第三次联考化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
驻马店市2022-2023学年高二上学期12月第三次联考化学可能用到的相对原子质量：          一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应或过程没有自发性的是（    ）。A．高温下，煅烧石灰石     B．常温下，水分解成氢气与氧气C．双氧水在催化作用下分解     D．常温下，冰融化为水2．下列物质属于非电解质的是（    ）。A． B．     C． D．3．下列属于水解方程式且书写正确的是（    ）。A．     B．C．     D．4．将催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是（    ）。A．B．C．D．5．室温下，下列物质的阴离子能使水的电离平衡向正反应方向移动，且该物质的水溶液的是（    ）。A． B． C．    D．6．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（    ）。A．利用饱和溶液除去中的B．一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深C．室温下，将的醋酸溶液加水稀释至，测得其D．充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出7．某化学实验小组用简易量热计（装置如图，略去夹持装置）测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是（    ）。A．采用稍过量的溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差B．仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差C．应将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出D．为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入溶液中测定温度8．将高效转化为化学品是资源化利用、缓解温室效应的有效技术路径。某实验小组在一密闭容器中充入一定量的和，使之发生反应  。当反应逃到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高的转化率的是（    ）。A．降低温度  B．通过减小容器体积来增大压强C．充入少量  D．加入合适的催化剂9．已知、、三者与反应的热化学方程式如下：①  ；②  ；③  。下列说法正确的是（    ）。A．由反应①可知的燃烧热B．  C．由反应②可知的燃烧热D．常温下与充分反应后放出热量10．通过反应  可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是（    ）。已知上进反应中相关化学健的键能数据如下：化学键键能803413436bA．断裂键需吸收热量B．该反应在高温下可自发进行C．反应中每消耗（标准状况下），转移的电子数为D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率11．25℃时某酸的（醋酸的），下列说法正确的是（    ）。A．相同温度下，等的溶液和溶液中B．加热浓度均为的溶液和溶液（溶液体积均保持不变），两种溶液的均变大C．25℃时，向的溶液中加少量固体，水的电离程度变小D．25℃时，将溶液与溶液混合测得，此时溶液中12．25℃时向溶液中缓慢通入（设溶液体积及温度均保持不变）。下列有关叙述正确的是（    ）。A．随着通入的的量增多而增大B．当溶液的时：C．当溶液中时，存在：D．通入的过程中一直存在：13．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（    ）。A．碱或强碱弱酸盐的溶液的一定大丁7B．的溶液中是的溶液中的100倍C．若将的醋酸溶液稀释10倍后，稀释后溶液的，则D．某与的混合溶液的，则该混合溶液中14．某的放热反应分别在两个容积均为的恒容密闭容器中进行，起始均仅投入和，其中一个反应体系为绝热体系，另一个反应体系为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．气体总物质的量：     B．的转化率：C．平衡常数      D．温度：15．室温下，硫酸钡为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是（    ）。已知：室温下，，。A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复主室温，溶液组成沿线向z方向移动B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）兴趣是学习的动力，某化学兴趣小组计划用草酸测定某补钙剂的钙含量并对草酸的性质进行简单探究。Ⅰ．测定某补钙剂（有效成分为）的钙含量（1）实验步骤如下：①称取研细的补钙剂粉末于小烧杯中，加入适量的稀盐酸使之溶解，过滤、洗涤。②向滤液中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀滤出、洗净，并用稀硫酸溶解、过滤、洗涤得溶液。③将此溶液配成溶液，量取该溶液于锥形瓶中。④用的酸性标准溶液润洗装置______（填“A”或“B”）并装入酸性标准溶液进行滴定（已知）。⑤__________，即为滴定终点。⑥共进行3次滴定，记录数据如下。滴定次数的酸性标准溶液滴定前读数滴定后读数10.5225.0720.0024.6032.3827.03则补钙剂的钙含量为__________（用质量分数表示）。（2）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测得的补钙剂的钙含量__________。②酸性标准溶液滴定前后读数都正确，但滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测得的补钙剂的钙含量__________。Ⅱ．常温下，将物质的量浓度相同的溶液与溶液混合。已知：的电离常数，。（3）若将上述两溶液等体积混合（忽略溶液混合时的体积变化），混合溶液中______。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）取溶液与溶液混合，若混合后溶液中，则______（填“＞”、“＜”或“＝”），所得混合溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。17．（15分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：（1）25℃时，,溶液呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示），把溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是__________（填化学式），该固体产物可用作__________（填一种常见的用途）。（2）25℃时，柠檬酸（用表示）为三元弱酸，苴电离常数：，，；电离常数的负对数：，，。①溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是__________（结合计算分析）。②在含有浓度均为的和的混合液中，______（填“＜”、“＞”或“＝”）；__________（填写准确数值，下同）；__________。④当时，溶液的__________。（保留三位有效数字，已知：）18．（13分）我国是稀上储量大国、氧化铈是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料（主要含，还含少量的、、）为原料，通过如图工艺流程制备。已知：具有强氧化性，通常情况下不与无机酸反应。回答下列问题：（1）“酸浸1”的目的是__________。（2）“酸浸2”中反应的离子方程式为__________；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是__________；“浸渣B”的主要成分的主要用途为__________（写一种）。（3）“酸浸2”中的浸出率与、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为__________。（4）“沉铈”过程中生成的化学方程式为__________。（5）取上述流程中得到的产品，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与标准溶液恰好完全反应（铈被还原为，其他杂质均不反应），则该产品中的质量分数为__________（填含c、V的表达式）。19．（14分）的处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。请回答下列问题：（1）用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图甲。写出反应的热化学方程式：__________。（2）某研究团队采用B3LYP/ce－pVTZ理论水平系统研究了催化的二重态反应势能面示意图（如图乙，图中将反应物的总能量设为零点能量，表示中间体，表示过渡态）。①由图乙可知，和反应的过程中，比较有利的途径为________，  ________。②由图乙可知，和反应的过程中，正反应中活化能较大的一步的活化能为________。（3）已知：的速率方程为，，、分别是反应速率常数，只与温度有关。向容积为的某恒容密闭容器中，起始充入和，保持温度为T℃不变，后反应达到平衡，此时的转化率为60％，则内，______，当的转化率为25％时，__________。（4）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应，在不同条件下达到平衡。时的平衡转化率与的变化曲线和时的平衡转化率与的变化曲线如图丙所示。①______（填“＞”或“＜”），表示时，的平衡转化率与的变化曲线为______（填“a”或“b”）曲线。②已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压，M点时的平衡转化率为40％，则M点对应温度下该反应的标准平衡常数__________（计算结果保留两位有效数字，物质的量分数）。    驻马店市2022-2023学年高二上学期12月第三次联考化学参考答案1．B  【解析】常温下，水分解成氢气与氧气的反应不能自发进行，B项符合题意。2．D【解析】属于电解质，A项不符合题意；属于电解质，B项不符合题意；属于单质，C不符合题意。3．C【解析】属于电离方程式，A项错误；属于电离方程式，B项错误；水解方程式未配平，D项错误。4．C【解析】达到平衡后，若其他条件不变，充入，氢气的平衡转化率会升高，C项正确。5．A【解析】氯离子不发生水解，且该物质的溶液呈弱酸性，B项不符合题意；一水合氨会抑制水的电离，C项不符合题意；氯化氢会抑制水的电离，且该物质的溶液呈酸性，D项不符合题意。6．B【解析】缩小容器体积，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意。7．A【解析】仪器a为玻璃搅拌器，B项错误；溶液需一次性迅速倒入量热计的内筒中，C项错误；应用水把温度计上的盐酸冲洗干净，擦干后再测溶液的温度，D项错误。8．B【解析】降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意；充入少量会降低的转化率，C项不符合题意；加入合适的催化剂不能提高的转化率，D项不符合题意。9．C【解析】由反应①可知的燃烧热，A项错误；水的状态与反应②中的不同，B项错误；二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，D项错误。10．D  【解析】催化剂不能改变反应的焓变，D项错误。11．D【解析】相同温度下，等的溶液和溶液中，A项错误；加热浓度均为的溶液和溶液，溶液的变大，溶液的变小，B项错误；向溶液中加少量固体，水的电离程度变大，C项错误。12．C【解析】温度不变，不变，A项错误；当溶液的时，通入的，则，B项错误；当通入的时，才存在，D项错误。13．B【解析】亚硫酸氢钠属于强碱弱酸盐，其溶液呈酸性，A项错误；，C项错误；根据电荷守恒，推出，D项错误。14．A【解析】依题分析可知，曲线Ⅰ为绝热体系，曲线Ⅱ为恒温体系。a点的温度高于c点的温度，根据，可推出气体总物质的量，A项错误。15．A【解析】将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，温度不变，不变，溶液中硫酸根离子和钡离子的浓度均不变，A项错误。16．（1）A（2分）；当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫色，且内溶液不褪色（2分）；4.92％（2分）（2）①无影响（1分）      ②偏低（1分）（3）＜（2分）（4）＜（2分）；中性（1分）【解析】（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管（即装置A）盛装，故应用酸性高锰酸钾溶液润洗装置A；3次滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积依次为、、，求得滴定时平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为，补钙剂的钙含量为％＝4.92％。（3）等浓度等体积的草酸溶液与氢氧化钠溶液混合，得到草酸氢钠溶液，再根据草酸的第一步电离常数推知草酸氢根离子的水解常数小于草酸的第一步电离常数，故该混合溶液呈酸性，其中。（4）根据已知条件可推知，混合溶液的溶质为草酸氢钠和氢氧化钠，故，根据电荷守恒可推知该溶液呈中性。17．（1）（2分）；（1分）；红色涂料（1分）（2）①酸（1分）；的电离常数，的水解常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性（2分）②＜（2分）；（2分）；（2分）③5.58（2分）【解析】（2）②根据元素守恒可求出；根据电荷守恒得，故。③，当时，代入数据得，。18．（1）除去废料中的和（2分）（2）（2分）；用浓盐酸反应会产生氯气，污染环境（2分）；制造光导纤维（或制造玻璃、制取单质硅等其他合理答案，1分）（3）温度为85℃、（温度在75℃～95℃之间均可，2分）（4）（或其他合理答案，2分）（5）％（2分）【解析】（2）“浸渣B”的主要成分为二氧化硅．二氧化硅的用途有制造光导纤维、制造玻璃、制取单质硅等。（5）根据已知条件可推知计量关系为，则该产品中的质量分数为％％。19．（1）  （2分）（2）①（2分）；（1分）②60.51（1分）（3）0.06（1分）；（2分）（4）①＜（1分）；b（2分）②0.44（2分）【解析】（2）①根据图乙可知途径为的活化能较低，该途径的。（3）依据已知条件可知，内，消耗了％，故，平衡时、、、的物质的量依次为、、、，结合恒容容器的容积为可求出该温度下的平衡常数，当反应达到平衡时，可求出，当的转化率为25％时，、、、的物质的量依次为、、、，。