江苏省扬州市重点中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份江苏省扬州市重点中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了12， 下列说法正确的是，5mlN2和1，6 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题纸上并贴上条形码。
2．将所有答案填写在答题纸的指定位置上，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是
A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，有漂白作用，它的有效成分为 Ca(ClO)2
C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药
D．FeCl3溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
2．黑火药发生爆炸反应的方程式为 3C＋S＋2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是
A．电离能大小：I1(N)＜I1(O) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C．原子半径大小：r(S)＜r(O) D．热稳定性大小：H2S＜H2O
3. 下列应用与反应原理设计不一致的是
A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2OHCO+OH-
C. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓+4HCl
4. 下列说法正确的是
A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= −57.3 kJ∙ml−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
C. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙ml−1
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．装置甲用于配制0.100 ml·L－1NaOH标准溶液
B．装置乙用于Cl2的尾气处理
C．用装置丙将MgCl2·6H2O加热得到MgCl2
D．装置丁记录滴定终点读数为12.20 mL
6．关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH= -116 kJ·ml-1，下列说法正确的是
A. 断裂4 ml H-Cl键的同时，有4 ml H-O键生成，说明该反应达到平衡状态
B. 反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆)
C. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量
D. 使用高效催化剂，可使平衡时的值增大
7. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是
A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe— == Na0.44-xMnO2 + xNa+
C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D. 理论上，每消耗1mlO2，可生产4mlNaOH和2mlCl2
8. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知A－+H2B(少量)═ HA+HB－，则结合H+的能力： HB－＜A－＜B2－
B．在0.1 ml·L﹣1的氨水中滴加 0.1 ml·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10-a ml·L﹣1
C．将c ml·L﹣1的醋酸溶液与0.02 ml·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，
用含c的代数式表示 CH3COOH的电离常数 Ka =
D．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：
3c(NH)+3c(NH3·H2O) = 2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)
9．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；Pb(OH)2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是
A．“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式：Pb2+＋CO32 －＝PbCO3↓
B．“酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2＋和PbO2
C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3
D．“沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有 Na+、Fe3+、Al3+、Pb2+
10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
11．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.0 kJ·ml-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH2= +313.2 kJ·ml-1
过程Ⅱ：······
下列说法正确的是
A．Fe3O4起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变
B．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移4 ml电子
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH= +128.9 kJ·ml-1
12. 室温下：Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=1×10-4、Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验①：用pH计测得0.100 ml·L-1K2C2O4溶液的 pH=8。
实验②：向0.10 ml·L-1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验③：向0.10 ml·L-1K2C2O4溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH=7。
实验④：向0.10 ml·L-1KHC2O4溶液加入一定体积等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液 pH=4，c(Ca2＋)=10-4 ml·L-1
下列说法正确的是
A. 实验①溶液中： =2×10-3
B. 实验②说明KHC2O4溶液具有漂白性
C. 实验③反应所得溶液中存在：c(K＋)=2c(C2O)＋c(HC2O)
D. 实验④所得上层清液中的c(HC2O)=2.5×10-5 ml·L-1
13. 以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。示例：A2-的分布系数：
下列叙述不正确的是
A. 滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色
B. H2A溶液的浓度为0.1000ml·L-1
C 曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)
D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
14. CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.2kJ·ml−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH= -122.5kJ·ml−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性
(CH3OCH3的选择性=×100％)随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
B. 276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO2的物质的量之比为12∶13
C. 曲线b代表平衡时CH3OCH3的选择性变化
D. 为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
15.（15分）联氨（H2N－NH2）又称肼，是一种绿色环保还原剂，可用作火箭燃料。
（1）常温下，已知0.1ml/L氨水溶液的pH=11，则由水电离出的OH-浓度c(OH-)水= ▲
将此溶液稀释100倍后的pH ▲ 9（填“>” 或“=” 或“<”）。
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。
写出等物质的量浓度、等体积的联氨与盐酸混合，反应的离子方程式： ▲ 。
（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：3.2 gN2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因 ▲ 。
（4） 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，用此碱性燃料电池作电源，电解AgNO3溶液，电解方程式为 ▲ 。
16．（12分）氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
i．N2(g)＋O2(g) ＝ 2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·ml－1
ii．2SO2(g)＋O2(g) ＝ 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·ml－1
iii．2NO(g)＋O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·ml－1
(1)反应iv：2NO2(g)＋2SO2(g) ＝ 2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝ ▲ ；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是 ▲ (填选项字母)。
A．缩小容器容积 B．再充入SO2
C．降低温度 D．分离出SO3
(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 ml，发生反应iv。NO2或SO2的平衡转化率(α)与起始充入的关系如图1所示。
①图1中能表示平衡时α(SO2)与起始充入的关系的曲线为 ▲ (填“L1”或“L2”)。
②反应的平衡常数K＝ ▲ 。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①p1、p2 、p3由大到小的顺序为 ▲ 。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P ▲ Q(填“>”、“<”或“＝”)。
17.（18分）利用钒铬渣[主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工艺流程如图。
（1）写出基态钒原子核外电子排布式 ▲ ，基态铬原子外围电子轨道表示式 ▲ 。
（2）“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是 ▲ 。
（3）已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90 ℃左右。“氧化1”过程中用Na2S2O8或H2O2作氧化剂时，沉钒率与氧化温度的关系如图所示。
① 该过程中，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ▲ 。
② 该过程中采用Na2S2O8作氧化剂的优点是 ▲ 。
（4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）通过上述流程制取的Na2Cr2O7可测定钒铬渣中Cr(OH)3含量。取由 2.060 g钒铬渣样品转化获得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入 2 ml·L-1 H2SO4溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后再加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O= 2I-＋S4O)，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)3的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。 ▲

18. （13分）H2S是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
（1）电化学循环法将H2S转化为H2SO4和H2，其原理如图1所示
① 电极a上发生反应的电极反应式为 ▲ 。
② 氧化过程中硫酸参与的反应为H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O。不考虑物质和能量的损失，每处理1 ml H2S，理论上可制得H2的物质的量为 ▲ 。
（2）30 ℃时，T.F菌在酸性环境中处理天然气中的H2S的过程如图2所示。
① 该脱硫的过程可描述为 ▲ 。
② 30 ℃时，T.F菌作用下，不同pH下Fe2＋的氧化速率与pH的关系如图3所示。工业上选择pH在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是 ▲ 。
（3）热解H2S获取氢源，原理是将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应： 反应Ⅰ.2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)；ΔH=＋170 kJ·ml-1。
反应Ⅱ. CH4(g)＋S2(g) CS2(g)＋2H2(g)；ΔH=＋64 kJ·ml-1。
投料按体积之比=2∶1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：
① 在1 000 ℃、常压下，若保持通入的H2S体积分数[]不变，提高投料比 ，H2S的转化率 ▲ (填 “增大”“减小”或“不变”)。
② 实验测定，在950～1150 ℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是 ▲ 。
扬州市重点中学2022-2023学年高二上学期12月月考
答案
1-14，每题各3分，共42分
15.（16分）方程式3分，其它各2分
（1）10-11，>（各2分）
（2）N2H4+H+=N2H5+ （3分）
（3）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H＝－642.2 kJ·ml－1 （3分）
不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)＝N2H4(l)+2H2O2(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。 （3分）
（4） （3分）
16．（12分，每空各2分）
(1)-263.6kJ•ml-1 CD (2) ①L2 ②81/64 (3) ①P1>P2>P3 ②>
17.（17分除标注，其它每空各2分）
（1）略
（2）提高浸取率、抑制Cr3＋水解
（3）①. 1:2
②. 相同温度时沉钒率高；在90 ℃时可直接使用，无需降温，节约能耗
（4） 2Cr3＋＋3H2O2＋10OH-=2CrO＋8H2O （3分）
（5）六价铬和碘离子反应生成碘单质和三价铬，碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定；根据电子守恒可知，2Cr3＋~3I2~6S2O，根据铬元素守恒可知，Cr(OH)3的物质的量为0.100 ml·L-1×15.00 ×10-3L×=5×10-4ml，钒铬渣中Cr(OH)3的含量 （4分）
18.（13分）方程式3分，其它各2分
（1）①. SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H＋ ②. 2 ml
（2）①. 酸性环境中，在T.F菌的催化下，Fe3＋将天然气中的H2S氧化为S，同时被还原为Fe2＋。生成的Fe2＋被O2氧化为Fe3＋，继续参与循环反应
②. pH大于2.1时，Fe3＋开始沉淀，导致Fe3＋和Fe2＋浓度降低，Fe2＋氧化速率减慢；当pH小于2.1时，酸性增强，T.F菌活性降低，Fe2＋氧化速率减慢
（3） ①. 不变
②. 低温段，只发生反应Ⅰ，温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率，故S2(g)的体积分数减小
选项
探究方案
探究目的
A
用pH试纸测得：0.1ml·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1ml·L－1NaNO2溶液的pH约为8
Ka(CH3COOH)> Ka(HNO2)
B
将少量SO2气体通入0.1 ml·L−1 BaCl2溶液中，观察实验现象
BaSO3难溶于水
C
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成沉淀
KI3溶液中存在平衡：
I3- I2 + I-
D
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
温度/℃
950
1 000
1 050
1 100
1 150
H2体积分数(%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2体积分数(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
C
B
B
B
C
D
C
题目
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
D
D