河南省洛阳市洛三中2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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洛三中2022-2023学年高二上学期12月月考 化学试题 一、单选题（共计22小题，每题2.5分，共计55分）1．下列有关焓变与反应热的说法中，正确的是(   )
A．反应热和焓变的常用单位都是kJ
B．若反应是在恒温恒压条件下进行的，则此时的反应热与反应的焓变相等
C．若反应是在恒温恒容条件下进行的，则此时的反应热与反应的焓变相等
D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2．反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是(   )A．                                B．C．                                   D．3．苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下：①②③则反应（1）的等于(   )A． B． C． D．4．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（），制取步骤如下：。已知：①；②。则反应的为(   )A． B． C． D．5．将气体A、B置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，反应进行到4s末，测得A为0．5mol，B为0．4mol，C为0．2mol，用反应物A浓度的减少来表示该反应的反应速率为(   )A．B．C．D．6．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(   )A．化学方程式为A2B
B．时，A的反应速率是B的2倍
C．时，A、B的反应速率相等
D．时，用A浓度变化表示的反应速率为7．用氮化硅（）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(   )
A．
B．
C．混合气体密度保持不变
D．8．反应，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是(   )
A．充分反应后，放出的热量为
B．当Y与W的物质的量浓度之比为1：1时，表明该反应一定已达到平衡状态
C．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态
D．当该反应达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1：29．下列反应中的是(   )
A．
B．在高温下才能自发进行的反应：
C．D．任何温度下均能自发进行的反应：10．下列判断正确的是(   )
A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．反应的
D．在常温下能自发进行，则该反应的11．中国科学家在合成氨[]反应机理的研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是(   )A．转化过程中有非极性键的断裂与形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．低温下合成氨，能提高原料的平衡转化率12．常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数。
已知：的沸点为42．2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断不正确的是(   )
A．该反应达到平衡时，
B．第一阶段应选择稍高于42．2℃的反应温度
C．第二阶段,230℃时分解率较高
D．其他条件不变，增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数不变13．在0．1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是(   )A．向HA溶液中通人少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小B．相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多C．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小，形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c（A）增大，增大14．25℃时，0．1mo1/L醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是(   )A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C．该温度下0．01mo1/L醋酸溶液D．升高温度，增大，变大15．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )A．常温下：B．HC的电离度：a点b点C．当时，三种溶液同时升高温度（忽略水的蒸发及溶质的挥发），减小D．当时，HA溶液的pH为716．温度，向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是(   )A．小于25B．该溶液中由水电离出来的的浓度是C．通入HCl促进了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液，恰好呈中性17．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9．4。下列说法错误的是(   )A．HCN的电离方程式为B．HCN的电离程度大于的水解程度C．向1．0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变D．溶液中各离子浓度大小关系为18．一定条件下，溶液中存在如下平衡：，正确的是(   )A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，减小C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D．升高温度，增大19．25℃时，，下列说法错误的是(   )A．CuS在水中的溶解平衡可表示为B．25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为C．因为是强酸，所以反应不能发生D．除去某溶液中的，可加入FeS作沉淀剂，反应的离子方程式为20．科技工作者研究开发出一种燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是(   )A．石墨1是电池的正极B．电池工作时，电流由电极石墨1经负载、电极石墨2、电解质溶液回到电极石墨1C．电极石墨2的电极反应为 D．电极石墨2增重3．2g时，电极石墨1上生成2．24L气体（标准状况）21．我国科学家研制了一种新型的高比能量镁一次氯酸盐电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是(   )A．电池工作时，向a电极迁移B．a电极的电极反应式为C．该电池总反应为D．溶液中每增加，电路中转移个电子22．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表。下列说法正确的是(   )pH2466．5813．514腐蚀快慢较快慢较快主要产物A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快C．pH为14，其负极反应为D． pH<4，发生析氢腐蚀二、填空题（共计3大题，共计45分）23．（15分）苯乙烯（）常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．回答下列问题：（1）①根据上述反应计算得_______。②设为阿伏加德罗常数的值。反应Ⅱ每生成5．3g苯乙烷，放出的热量为_______kJ，转移的电子数为________。（2）相关化学键的键能数据如下表所示。化学键键能/243436①________。②完全燃烧5．2g苯乙烯，消耗氧气_______mol。24．（15分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：（1）当和起始的物质的量分数分别为7．5%、10．5%和82%时，在0．5MPa、2．5MPa和5．0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5．0MPa、550℃时的=_______，判断的依据是_______。影响的因素有_______。（2）将组成（物质的量分数）为和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为____，平衡常数____（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（3）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是__________。25．（15分）回答下列问题：（1）辅助的电池工作原理如图所示。该电池容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式为_______，电池的正极反应式为_______，反应过程中的作用是_____，该电池的总反应式为_______。（2）一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。则a极的电极反应式为________，工作时由电极________（填“a”或“b”，下同）向电极________移动，电子由电极________通过传感器流向电极________。（3）减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。①若A为，B为，C为，电池总反应为，则正极的电极反应式为_________________。②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为___________，电池的总反应式为_____________________。 参考答案1．答案：B解析：反应热和焓变常用的单位都是，A错误；在恒压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO的反应热，D错误。2．答案：D解析：由A+BX为吸热反应，可知X的能量高于A+B的能量，可排除A项和C项；由总反应A+BC为放热反应，可知C的能量小于A+B的能量，故B项错误、D项正确。3．答案：A解析：根据盖斯定律，所求反应=①×3+②×6-③，则。4．答案：B解析：依据盖斯定律，①×2+②可得所求反应，则。5．答案：C解析：根据计算，再利用同一化学反应中物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比计算。，。6．答案：B解析：图像识图①看趋势，定位置：观察图像，（或）随时间逐渐减小的物质为反应物，（或）随时间逐渐增大的物质为生成物。②看变化量，定化学计量数：由图像计算各物
质在相同时间内的浓度（或物质的量）的变化量，从而确定各物质的化学计量数。③看是否共存，定符号：根据图像观察各物质是否最终共存（或是否有物质反应完），从而判断该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“”还是“”A项，时，A的物质的量减少了4mol，B的物质的量增加了2mol，因此A为反应物，B为生成物，化学方程式为2AB，错误；B项，时，A的物质的量减少了2mol，B的物质的量增加了1mol，因此A的反应速率是B的2倍，正确；C项，时，A的物质的量减少了4mol，B的物质的量增加了2mol，因此两者的反应速率不相等，错误；D项，容器体积未知，因此无法计算用A浓度变化表示的反应速率，错误。7．答案：C解析：未指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，A错误；都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；该反应有固体生成，在恒容密闭容器中，混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变，可说明该反应达到平衡状态，C正确；起始浓度未知，当时不能说明反应达到平衡状态，D错误。8．答案：C解析：可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，则充分反应后，放出的热量小于，A错误；不能确定平衡时Y与W的物质的量浓度之比，B错误；X为固体，反应过程中气体的质量一直在变化，容器的容积不变，当反应达到平衡状态时，气体的质量不再变化，则容器内气体的密度不变时能说明反应达到平衡状态，C正确；按照化学计量数之比加入原料，X和Y的转化率相等，D错误。9．答案：B解析：反应的，A错误；的，高温下才能自发进行，可知，B正确；的，C错误；的，任何温度下均能自发进行，可知，D错误。10．答案：A解析：A、B、D中反应均为熵减反应，且在一定温度下均能自发进行，故根据可知，这三个反应均属于放热反应，A项正确，B、D项错误；C中反应为熵减反应，，C项错误。11．答案：C解析：该反应是可逆反应，单质中存在非极性键，所以有非极性键的断裂与形成，A正确；催化剂能降低反应所需的活化能，B正确；催化剂不能改变反应的焓变，所以复合催化剂不能降低合成氨反应的焓变，C错误；，该反应的正反应为放热反应，低温条件下，平衡正向移动，因此低温下合成氨能提高原料的平衡转化率，D正确。12．答案：A解析：同一化学反应中，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，该反应达到平衡时，应满足，A错误；第一阶段得到气态，应选择稍高于42．2℃的反应温度，B正确；230℃时可得到高纯镍，说明此时分解率较高，C正确；对于确定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确。13．答案：C解析：HCl为强电解质，在水中完全电离，通入HCl，溶液中增大，A项错误；相同的HA溶液和盐酸，HA溶液的浓度大，等体积时，HA溶液的物质的量多，消耗的氢氧化钠溶液多，B项错误；只与温度有关，D项错误。14．答案：D解析：A．在溶液中存在电离平衡：，向其中加入几滴浓盐酸，溶液中增大，化学平衡逆向移动，由于平衡移动趋势是微弱的，最终达到平衡后溶液中比原平衡增大，A错误；B在溶液中存在电离平衡：，向其中加入少量固体，盐电离产生，使溶液中增大，电离平衡逆向移动，B错误；C．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，溶液的温度不变，化学平衡常数不变，所以该温度下0．01molL醋酸溶液，C错误；D．升高温度，促进醋酸的电离，使溶液中增大，增大，变大，D正确;故合理选项是D。15．答案：D解析：由题图可知，HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1，则HA为强酸；HB、HC溶液稀释至原体积的10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，A正确；对于HC溶液，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，B正确；弱酸的电离平衡是吸热过程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，增大，减小，C正确；HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。16．答案：B解析：℃下蒸馏水的pH=6，所以，25℃时，所以大于25，A错误；由pH为2可知，，则，B正确；将HCl通入蒸馏水中，抑制水的电离，C错误；因为，所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误。17．答案：B解析：25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9．4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为，A正确，B错误；向1．0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的与HCN电离产生的反应，HCN继续电离产生，因此溶液中几乎不变，则溶液pH几乎不变，C正确；溶液pH=9．4，溶液显碱性，则，溶液中存在电荷守恒：，溶液中各离子浓度大小关系为，D正确。18．答案：D解析：温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，不变，A错误；通入少量HCl气体，平衡逆向移动，不变，B错误；加入少量NaOH固体，则溶液中浓度减小，导致平衡正向移动，溶液pH增大，C错误；盐类水解反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则增大，减小，故增大，D正确。19．答案：C解析：A项，CuS在水溶液中存在溶解平衡，正确；B项，，饱和CuS溶液中，，则，正确；C项，CuS难溶于水和硫酸，水溶液中，电离出，继续电离出，加入溶液，结合生成CuS沉淀，促进电离平衡正向移动，故溶液能与反应生成CuS和，错误；D项，25℃时，，故除去溶液中，可加入FeS作沉淀剂，反应的平衡常数，则可认为这个反应正向进行得很完全，正确；故选C。20．答案：D解析： 燃料电池中，石墨2上锌失电子生成氧化锌，发生氧化反应，石墨2为原电池负极，石墨1为正极，故A正确；电池工作时，电流由正极（电极石墨1）经过负载、电极石墨2、电解质溶液回到正极（电极石墨1）形成闭合回路，故B正确；石墨2为原电池负极，电极反应式为，故C正确；电极石墨2增加的重量为氧元素质量，，转移电子0．4mol，石墨1为原电池正极，，电极石墨1上生成氢气0．2mol，标准状况下体积为，故D错误。21．答案：B解析：由题图可知在a电极得电子发生还原反应生成，a电极作正极，电极反应式为，故B正确；b电极作负极，电极反应式为，则电池总反应式为，故C错误；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，向b电极迁移，故A错误；由a电极发生的反应可知，每转移1mol电子，理论上生成，故D错误。22．答案：D解析：由题表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，故A错误；碱性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后的碱性溶液中氧气浓度降低，碳钢腐蚀速率会减慢，故B错误；在pH=14的溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，负极反应为，故C错误；当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极上电极反应式为，正极上电极反应式为，故D正确。23．答案：（1）①-118；②6．05；0．1（2）①432；②0．5解析：（1）①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ可由反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ得到，则。②苯乙烷的相对分子质量为106，每生成1mol苯乙烷，转移电子2mol，则反应Ⅱ每生成5．3g苯乙烷，放出的热量为；转移电子数目为。（2）①反应焓变=反应物化学键的键能总和-生成物化学键的键能总和，根据反应Ⅳ及表格中的数据可得：，解得。②苯乙烯与氧气反应的化学方程式为，苯乙烯的相对分子质量为104，5．2g苯乙烯的物质的量为0．05mol，则完全燃烧5．2g苯乙烯消耗氧气0．5mol。24．答案：（1）0．975；该反应气体分子数减少，增大压强，提高。，所以；温度、压强和反应物的起始浓度（组成）（2）；（3）升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低解析：（1）由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡转化率增大，故。结合题图（b）知5．0MPa、550℃时对应的平衡转化率为0．975。影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反应物的起始浓度等。（2）设通入的和共100ml，利用三段式法进行计算：平衡时气体的总物质的量为，则，，，因，，代入计算得。（3）升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高，但降低使反应速率逐渐下降。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低。25．答案：（1）；；催化剂；（2）；b；a；a；b（3）①②；解析： （1）由题给示意图可知，该电池中Al作负极，电解质为含的离子液体，则负极的电极反应式为；正极为多孔碳电极，二氧化碳在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为；不参与正极的反应，则为反应的催化剂；将负极反应式和正极反应式相加可得该电池的总反应式为。（2）由元素价态变化可知，电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为，总反应为。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，由电极b向电极a移动。（3）①在负极失去电子，酸性条件下该电池负极的电极反应式为；在正极得到电子，一分子得到6个电子，转化为，故可得正极的电极反应式为。②在负极失去电子，可得负极的电极反应式为。在正极得到电子，可得正极的电极反应式为，使正、负极得失电子总数相等并将正、负极电极反应式相加，可得电池的总反应式为。