广东省江门市两校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份广东省江门市两校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 已知298K时，合成氨反应，8ml∙L-1∙s-1等内容，欢迎下载使用。
（时间75分钟，满分100分）
说明：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应B．NaOH与稀硫酸的反应
C．酒精在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
3.下列属于强电解质的是
A．硫酸钡B．醋酸C．二氧化硅D．盐酸
4.下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．太阳能电池板主要成分为晶体硅
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
5.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)
6. 对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)⇌Z(g)，ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）
A．v逆减小，v正增大，平衡正向移动 B．v正、v逆都增大，平衡正向移动
C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 D．v正、v逆都减小，平衡正向移动
7. 已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJ D．不能确定
8.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
9.将4mlA气体和2mlB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.8ml∙L-1，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.8ml∙L-1∙s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.2ml∙L-1∙s-1
C．2s时物质A的转化率为40%
D．2s时物质B的浓度为0.6ml∙L-1
10.煤的工业加工过程中，可利用和合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．所具有的能量为
C．
D．和断键所需能量小于成键放出的能量
11.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到
平衡状态标志的是
①N2的生成速率与N2的消耗速率相等
②单位时间内断裂3mlH—H键，同时断裂2mlN—H键
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤混合气体的密度保持不变
⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2
A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D．②⑤⑥
12.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
B. 17g NH3所含电子数目为10NA
C. 与混合后的分子数目为
D. 与足量反应生成的分子数目为
13. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n>p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
15. 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·ml-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·ml-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·ml-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A．﹣488.3 kJ·ml-1B．﹣224.15 kJ·ml-1
C．488.3 kJ·ml-1 D．244.15 kJ·ml-
16. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数：K=12 D．反应速率：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。
(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___________。
(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。
(6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。
18. 完成下列问题
(1)在2L的密闭容器中放入4mlN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___________，c(N2O5)为___________，O2的质量为___________。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为___________。
②反应至平衡时，v(X)为___________，c(Z)为___________。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________(填“增大”“减小”或“相等”)。
19. ．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________ml·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，v(N2O4)以0.0020 ml·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。
②计算温度T时反应的平衡常数K2___________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。
20. 化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①正反应的活化能为______(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③Ｂ历程表明此反应采用的条件为_______(填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大反应物浓度 D．使用催化剂
（2）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为___________。
（3）甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
①计算△H1=_____________kJ.ml－1；
②已知△H３=＋41.1 kJ.ml－1，则△H2 =____________kJ·ml－1。
高二期中考试化学卷答案解析
1.D
【详解】A．金属和酸的反应 是放热反应，A错误；
B．酸碱中和是放热反应，B错误；
C．燃烧都是放热反应，C错误；
D．碱和铵盐的反应是吸热反应，D正确；
故选D。
2..D
解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量H+，A．HCO3﹣与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
C．H+、CH3COO﹣之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
D．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
3.A
4.A
【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；
C．太阳能电池板主要成分为晶体硅，可实现光-电转换，C正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；
综上所述，本题选A。
5.C
【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
6.D
【详解】降低温度时，活化分子的百分数降低，v正、v逆都减小，由于正反应放热，温度降低，平衡向放热的方向移动，会使平衡正向移动，答案选D。
7.B
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml可知，2mlSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2mlSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ，答案选B
8.B
【详解】A、物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A说法正确；
B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行。焓变小于零的反应为放热反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以使△G＞0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H＞0，若△S＞0，高温下可以使△G＜0，反应可自发进行，故B说法错误；
C、△H＞0、△S＞0，则在高温下△H﹣T△S＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C说法正确；
D、常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反应不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，因为△S＞0的反应，则△H＞0，故D说法正确。
9.C
10.D
【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．由图示可知，和的能量差值是90.1kJ，不能说所具有的能量为90.1kJ，B错误；
C．由图示可知，该反应的热化学方程式为：，C错误；
D．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则和断键所需能量小于成键放出的能量，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】①N2的生成速率与NH3的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，说明反应已达平衡；
②单位时间内断裂3mlH—H键等效于生成6mlN—H键，此时断裂2mlN—H键，则正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；
③该反应是气体总物质的量减小的反应，体积一定，当混合气体的总压强不再变化，说明体系中各成分物质的量不变，反应已达平衡；
④混合气体的平均相对分子质量与平均摩尔质量(M)在数值上相等，M=m/n，该反应未达平衡时气体总质量m不变，气体总物质的量n减小，M在增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应已达平衡；
⑤混合气体的质量、体积均不变，则密度始终保持不变，密度不变不能作为平衡的标志；
⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2无法确认正逆反应速率是否相等、各成分含量是否变化，因此不能作为平衡的标志；
综上所述，①③④满足题意；
答案选A。
12.B
A .标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1ml，无法计算其含有的共价键数，故A错误；
B.17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气中含有10ml电子，所含电子数目为10NA，故B正确；
C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误
D.为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
13.B
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图像(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n