重庆市江津区第五高级中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份重庆市江津区第五高级中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023 学年度高中化学期中考试卷高二年级化学试题满分 100 分；考试时间：75 分钟；可能用到的相对原子质量：一、单选题(本题共 14 个小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分)1 ．下列有关中和热的说法正确的是A ．中和热 ΔH 57.3kJ mol 1B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度 4 次C ．若稀酸溶液中H+ 与稀碱溶液中OH 的物质的量相等，则所测中和热数值更准确D ．若将浓硫酸用于测定中和热实验，会导致放出的热量偏大2 ．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A ．MgCl2 = Mg2++Cl                                            B ．NaHCO3 = Na++H++CO32 C ．H2CO3             H++HCO                                  D ．Mg(OH)2 = Mg2++2OH-3 ．常温下，由水电离出的c H+ 10 13 mol L 1 的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 A ． Na+  、 K+  、 CO   Cl                                B ． Na+  、 K+  、 Cl 、 NO C ． Cu2、 Fe2、 Cl 、 NO                              D ． Na+  、 Mg2、 SO   HCO4 ．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是A ．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B ．实验室用 Zn 与稀硫酸反应制备 H2 ，可适当增加稀硫酸浓度，提高化学反应速率C ．2SO2+O2           2SO3 反应中，SO2 的转化率不能达到 100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2 ，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快5 ．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C ．若一段时间内某化学反应的反应速率为 0.5mol •L- 1 •s- 1 ，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变 化都为 0.5mol •L- 1 •s- 1D ．化学反应速率常用单位有 mol •L- 1 •s- 1 和 mol •L- 1 •min- 16 ．如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是A ．图 a 表示的是吸热反应的能量变化B ．图 b 中生成物比反应物稳定C ．图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生D ．图 b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化7 ．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数，下列说法正确的是酸HXHYHZ电离常数A ． HX 的酸性弱于HYB ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，弱酸的电离程度不变 D ．反应 HZX HX Z 能够发生
8 ．在不同温度下，水溶液中c H与c OH一 有如图所示关系。下列说法正确的是A．a 点x= 10一7 、y= 10一7 对应的溶液中可能大量存在：Ag+ 、Na+ 、Cl− 、NOB ．b 点25℃ 、y= 10一6 对应的溶液中可能大量存在： K+ 、Ba2+ 、NO3一 、I一C ． T<25 ℃D ．d 点T℃ 、y= 10一7 对应的溶液中可能大量存在： Na+ 、K+ 、SO32一 、Cl一9 ．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B ． 0. 1mol L一1 氨水加水不断稀释， c NH减小C ．升高温度，纯水的pH 增大D ．如果盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2 倍，则盐酸中c H也是醋酸中c H的 2 倍10．某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含 Fe2O3 、CuO 、FeO)为原料制取 Cu2O ，流程如下：下列说法错误的是A ．“氧化”的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+                                                                                     B ．“滤渣”是 Fe(OH)3C ．“还原”过程中每消耗 1 mol N2H4 ，理论上可得到 4 mol Cu2O          D ．N2H4 含有极性键和非极性键11．下列说法中正确的是A ．室温下，某溶液中水电离出的 c(H+)为 10- 12mol/L ，该溶液的 pH 一定为 12  c(OH- )      B ．某温度下，  向氨水中通入CO2  ， 随着CO2  的通入，  c NH3  H2 O 先不断减小后不变C ．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小D．室温下pH= 10 的 NaOH 溶液和pH= 12 的 KOH 溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的 c(H+) 约为5.0 10- 11mol/L12．在一定温度下的密闭容器中，加入 1 mol CO 和 1 mol H2O 发生反应：CO(g)+H2O(g) 一 CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得 n(H2)为 0.5 mol ，下列说法不正确的是A ．在该温度下平衡常数 K= 1                                            B ．反应条件改变，平衡移动，平衡常数随之改变。C ．CO 的转化率为 50%                                                      D ．其他条件不变，改变压强，平衡不移动13．某恒容密闭容器中存在可逆反应2A(g)+3B(g) =D(g)+2E(g)   ΔH<0 ，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是A ． t1 ~ t2 时间段内， 3v正 (B)=2v逆(E)B ． t2  ~ t3 时间段内平衡向右移动C ． t2  时刻改变的条件是降低温度 D ． t2  时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物
14．下列装置及设计不能达到实验目的的是选项ABCD   装置    目的测定中和反应的 反应热比较 Fe3+和 Cu2+对H2O2 分解反应的催化效果测定锌与稀硫酸反应 生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响二、填空题 (共 58 分)15．现有下列物质：①熔融的 NaCl  ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO4     ⑦NaHSO4     ⑧液氨 ⑨SO2      ⑩CaOH2  固体请按要求回答下列问题。( 1)以上物质中属于弱电解质的是_______(填数字序号，下同)；属于非电解质的是_______。(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)a ．醋酸和水能以任意比例混溶b ．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c ．醋酸与Na2 CO3 溶液反应放出CO2 气体d ． 1mol L 1 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色e ．等体积等 pH 的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多(3)某温度时，某水溶液中的c H+ = 10ymol L 1 ， c OH- = 10x mol L 1 ，x 和 y 的关系如图所示：①该温度下，若盐酸中c H+ 5 104 mol L 1 ，则由水电离产生的 c水 H+ =_______ mol Ll  。②该温度下，将 pH=a 的BaOH2  溶液V1L 与 1 × 10−b mol/L 的NaHSO4 溶液V2 L 混合(忽略体积变化)。若 所得混合溶液呈中性，且 a= 12 ，b=3 ，则V1 :V2 = _______ ；若溶液混合后 BaSO4 恰好沉淀完全，且 a= 12， b=3，，则混合后溶液的 pH 为_______ 。(已知 lg3≈0.5)16．学习小组在实验字研究 SO2 并进行相关性质的探究。葡萄酒中 SO2 最大使用量 0.25g∙L- 1，取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2 全部逸出并用 H2O2 将其全部氧化为 H2SO4，然后用 0.0900mol ∙L- 1NaOH 标准溶液进行滴定。( 1)如图所示，仪器 A 的名称_____________。(2)写出 SO2 气体与 H2O2 溶液反应的化学方程式_______________________________。(3)用标准液滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填字母)。A ．          B ．         C ．       D ．
(4)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的 pH=8.8 ，可选择_____________为指示剂，选择该指示剂时如何判 断反应到达滴定终点_______________________________________________________________。(5)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。(6)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 20.00mL ，则该葡萄酒中 SO2 的含量是否超标？_______(填“是”或“否”)17．CH4—CO2 催化重整合成 CO 、H2 可有效减少碳排放。其主要反应如下：反应 I ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ ·mol- 1反应 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0kJ ·mol- 1反应 III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g) ΔH1回答下列问题：( 1)反应 III 中的ΔH1=___________kJ ·mol- 1。(2)恒温恒容条件下发生反应 III ，下列能说明该反应达平衡状态的是___________(填序号)。 a.2v 正(CH4)=v 逆(H2O)b.断裂 4mol C—H 键的同时断裂 2mol H—O 键c.容器内密度保持不变d.容器内压强保持不变(3)利用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 一 CH3OH(g) ΔH2 ，在 2L 恒容密闭的容器中，按物质的量之比 1 ：2 充入 CO 和 H2 ，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：①由图可知该反应ΔH2_________0，压强 p1_________p2(填“>”、“<”或“=”)。②200℃时 c(H2)随时间的变化如表所示： t/min0123c(H2)/mol ·L- 16.03.42.02.0则 0—2min 内平均反应速率 v(H2)=_________________ ，该反应的平衡常数 K=_____ ，该温度下，CO 的转化率为_________%(保留三位有效数字)。18．(一)强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生 大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 N2 和水蒸气时 放出 256.0kJ 的热量。( 1)该反应的热化学方程式为______________________________________________。(2) 16g 液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________。(二)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成 为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示：已知：E1=E2— 198=E3—245=E6—791.4。回答下列问题：(4)图中的 I 、II 、III 、IV 中属于放热反应的是____________。(5)写出表示 S(s)的燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。(6)从图中可看出将 SO2 氧化成 SO3 有两条途径：①SO2 经过程 III 、过程 IV 转化成 SO3 ；②SO2 经过程 II  转化成 SO3 。这两种途径相比，①改变的条件是__________________________ ，改变该条件主要是降低了 ________________________。已知过程 IV 的化学方程式为 2V2O4(s)+O2(g)         2V2O5(s)；则过程 III 的热 化学方程式为____________________________________________________________。
参考答案：1 ．D    2 ．C    3 ．B    4 ．A    5 ．C    6 ．D    7 ．C    8 ．D    9 ．B    10．C    11．B    12．B13．D    14．B15．( 1)      ④   ⑧⑨(2)be(3)      2×10— 12          1 ：1      11.5 16．( 1)球形冷凝管(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)C(4)      酚酞试液   溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色(或不褪色、不变色)(5)偏低(6)否 17．( 1)+329.3(2)ad(3)      <      <      2.0mol ·L- 1 ·min- 1         0.5L2 ·mol-2          66.7 18．( 1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=—640.0kJ/mol(2)320(3)产物为氮气和水，不会污染环境(4)I 、II 、IV(5)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=—296.7 kJ/mol(6)      添加了催化剂   反应的活化能   SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s)ΔH=+23.5 kJ/mol