福建省泉州市名校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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2022.12.9
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64
一、选择题：（共10小题，每题4分，共40分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象
D．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
2．香菇是含烟酸（如图）较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是（ ）
A．所有的碳原子均处同一平面 B．与硝基苯互为同分异构体
C．六元环上的一氯代物有5种 D．烟酸能和氢气发生加成反应
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．分子中含离子数为
B．乙酸溶液中键数目为
C．核外电子数为
D．标况下通入足量氯水中完全反应，转移电子数为
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．Y单质与在高温下反应生成W单质，则非金属性：
C．可用于制造高温结构陶瓷 D．能使酸性高锰酸钾溶液退色
5．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（）。下列说法不正确的是（ ）
①
②
③
④
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
7．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列操作所涉及的离子方程式正确的是（ ）
A．向浊液中通入气体：
B．向酸性溶液中加入足量铜粉：
C．向溶液中通入过量
D．用水溶液吸收溴蒸气：
9．碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣（含少量杂质）制备碱式氧化镍的流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌
B．滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的主要成分分别为和
C．为简化操作，可将“过滤Ⅰ”和“过滤Ⅱ”合并进行
D．“转化”中生成的离子方程式为
10．由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“”代表紫外线）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中金属元素的价态均不变
B．在循环中起催化作用
C．该反应可用于制取合成气、
D．过程中包含反应
二、填空题：
11．（14分）
钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料和，制出含和的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：
（1）实验中用浓氨水配制的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和______________、______________。
（2）装置B的作用是____________________________。
（3）制备时，用草酸将还原得。若把草酸改为盐酸，也能得到，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为____________________________。
（4）反应过程需控制温度为，三颈烧瓶的加热方式是______________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含的实验方案是____________________________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是____________________________。
（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取产品溶于足量稀硫酸（其中不溶），过滤，将滤液配成，取溶液，用酸性溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗溶液的体积为。则产品中铁的质量分数为______________。
12．（12分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
（1）需用到的药品除溶液、稀硫酸外，还需____________（填试剂的化学式）溶液。
（2）为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是（填实验内容）：
①____________________________；②__________________________________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：______________________________。
（4）从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________。
（5）往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________、______________。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。
（6）C装置中发生反应的化学方程式为________________________________。
13．（14分）
一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。（纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备纳米材料。
已知：表示
回答下列问题：
（1）“搅拌”后所得溶液显______________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）配制溶液时，蒸馏水要煮沸的原因之一是除去溶解氧，另一原因是______________。
（3）向混合盐溶液中缓缓滴加溶液，促进相关离子的水解，出现白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式____________________________。
②，调，不产生沉淀，该溶液中______________。[已知]
（4）“硫化”、“焙烧”过程，通过原位固相反应制备纳米纤维的过程示意图如下：
①该过程中一直处于原位的离子是______________；
②在氛围中“焙烧”时，分解的化学方程式为______________。
（5）用吸附法对不同焙烧温度下制备得到的纳米纤维的比表面积（比表面积是指单位质量物料所具有的总面积，单位是。通常指的是固体材料的比表面积，例如粉末、纤维、颗粒、片状、块状等材料。）进行测定，在不同温度下焙烧所得纳米纤维的比表面积如下表：
①随着温度的升高，纳米粒子______________（填“变大”“不变”或“变小”）。
②纳米纤维可将吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为，则在焙烧所得的纳米纤维最大吸附的氮分子数为______________（保留3位有效数字）。
14．（10分）
Ⅰ．尿素是人工合成的第一种有机物，可用于制有机铁肥，主要代表有。
（1）中所含元素的电负性由大到小的顺序是______________。
（2）尿素中______________（填“>”“=”“<”），理由是______________。
（3）中不存在的化学键______________（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．键 E．键
Ⅱ．是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为，原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。
（4）原子的价电子排布式为______________。
（5）位于原子形成的______________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。
（6）该晶体的密度为___________（用含a、代数式表示）。
15．（10分）
有机物G是一种药物合成中间产物，其一种合成路线如图。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名称是________；G分子中含氧官能团的名称是______________。
（2）的反应类型是________。
（3）C的结构简式是______________________。
（4）E属于芳香族的同分异构体有多种，其中分子内有4个碳原子在同一直线上的结构简式为______。
（5）的化学方程式为____________________________________________。
高三化学月考参考答案2022.12.9
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．A 8．D 9．D 10．A
11．（13分）
（1）容量瓶、玻璃棒、量筒（写其中两种即可得2分。各1分，共2分。容量瓶没写不得分。）
（2）吸收尾气中的氨气并防止倒吸（说明：写其中一种作用即可得2分）
（3）
（4）水浴加热（说明：没写不扣分）
（5）①取少量上层清液加入溶液，观察溶液是否变成血红色（或其他合理答案）（2分）
②乙醇易挥发容易干燥（2分）（说明：“减少洗涤时因固体溶解而损失”等其他合理答案也可得2分。）
（6）11.07%（2分）
12．（13分）
（1）（或）（1分）
（2）①用溶液和溶液制
②将分别与稀和溶液反应（各1分，共2分）
（3）
（4）高温下正一价铜稳定，酸性溶液中正二价铜稳定
（5）
（6）
13．（14分）
（1）酸性（1分）
（2）去除，防止配制溶液时生成
（3）①或 ②0.12
（4）①
②
（5）①变大（原理：质量一定时，颗粒越小，比表面积越大）
②
20（2分）
14．（10分）
（1）
（2）<
N原子为杂化，C原子为杂化
（3）B
（4）
（5）四面体空隙（1分）
（6）
15．（10分）
（1）苯酚羟基、酯基
（2）加成反应
（3）（2分）
（4）或等（任写一个）（2分）
（5）选项
实验操作与现象
结论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝
该气体为氯气
D
向的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
400
500
600
700
800
比表面积/
130.1
123.1
70.2
49.2
47.6