2022-2023学年福建省龙岩第一中学高一上学期第二次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省龙岩第一中学高一上学期第二次月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是
A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁 C．化丹（Pb3O4）为铅 D．火药爆炸
【答案】A
【详解】A.将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确；
B.炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误；
C.利用还原剂把Pb3O4中的铅还原为铅，属于氧化还原反应，C错误；
D.硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，变为氮气、二氧化碳和硫化钾，D错误；
正确选项A。
2．下列有关物质的分类正确的是
选项
混合物
单质
酸性氧化物
碱性氧化物
碱
A
牛奶



苛性钠
B
氯化钠溶液
石墨


氢氧化钾
C
胶体



纯碱
D
稀盐酸



氢氧化钙

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．水是氧化物，但不是酸性氧化物，选项A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，石墨是碳的单质，二氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，氢氧化钾为碱，选项B正确；
C．纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，选项C错误；
D．为有机化合物，不属于单质，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，选项D错误；
答案选B。
3．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、
C．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、
D．的溶液：、、、
【答案】B
【详解】A．Fe3+与发生络合反应生成Fe(SCN)3，因此不能共存，故A错误；
B．使酚酞变红说明溶液显酸性，、、可以共存，故B正确；
C．酸性条件下转化成H2CO3，故C错误；
D．酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+、Cl-不能共存，故D错误；
故选B。
4．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.lmol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．丙充分反应，能产生0.05molO
D．甲、乙、丙和100g水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为ω1、ω2、ω3，则ω1=ω2=ω3
【答案】C
【详解】A．Na与反应生成NaOH和，属于氧化还原反应，与反应生成NaOH和，属于氧化还原反应，而与反应过程中，没有发生电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．甲反应的离子方程式为：，故B错误；
C．丙反应的化学方程式为：，因为0.1mol，所以反应生成0.05mol，故C正确；
D．Na、、分别与反应的方程式为：、、，根据钠元素守恒，当反应物均为0.1mol时，溶液增加的质量：，所以0.1molNa、、分别溶于中所得溶液溶质的质量分数分别为：，，，所以，故D错误；
故选C。
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．溶液(NaHCO3)：加入适量
B．粉末(Na2O)：将混合物放在氧气中加热
C．溶液 (FeCl3)：加入适量铜粉
D．Fe2O3(NaCl)：加入足量水，过滤
【答案】C
【详解】A．已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，除去溶液中混有的少量NaHCO3可以通过加入适量的方法除去，A正确；
B．已知2Na2O+O22Na2O2可知，除去粉末中少量的Na2O可将混合物放在氧气中加热，B正确；
C．已知Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，除去溶液中少量的FeCl3，若加入适量铜粉，则将引入新的杂质CuCl2，C错误；
D．已知Fe2O3不溶于水，NaCl易溶于水，故除去Fe2O3中少量的NaCl可以加入足量水，过滤，洗涤，干燥，D正确；
故答案为：C。
6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析正确的是
A．从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片
B．上述含钠的化合物加入含少量酚酞的水中，最终都会变成红色
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生，转移电子
D．将相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别加入足量稀盐酸中，前者产生的多
【答案】A
【详解】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片，A正确；
B．过氧化钠具有漂白性，加入含少量酚酞的水中，最终都会变成无色，B错误；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下的物质的量不是1mol，无法计算转移电子数，C错误；
D．碳酸钠M=106 g/mol 碳酸氢钠M=84 g/mol，给出反应的离子方程式CO+ 2H+ =H2O + CO2；HCO + H+= H2O + CO2反应中C原子守恒，反应物中全部转化为CO2，在相同质量下，碳酸氢钠物质的量大于碳酸钠，碳酸氢钠生成的CO2多，D错误；
答案选A。
7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．17g氨气所含电子数目为
B．标准状况下，2.24L水所含分子数为
C．1mol与足量完全反应转移的电子数为
D．常温常压下，28g、CO的混合气体所含质子数为
【答案】D
【详解】A．1个NH3分子中含有10个电子，17g氨气所含电子数目为，故A错误；
B．标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，故B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol与足量完全反应转移的电子数为，故C错误；
D．、CO相对分子质量都是28，分子中都含10个质子，常温常压下，28g、CO的混合气体所含质子数为，故D正确；
选D。
8．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①；②溶液；③溶液；④稀
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【详解】①FeS+HCl(稀)生成氯化亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；
②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；
③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；
④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；
②④符合题意，答案选A。
9．下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是

A．e可由b与碱的溶液反应得到
B．b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性
C．a和d的溶液均呈酸性
D．化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂
【答案】B
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为次氯酸盐，氯元素为+1价；
【详解】A．次氯酸盐可由Cl2与碱的溶液反应得到，比如Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，A项正确；
B．b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性是由于Cl2+H2OHClO+HCl，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B项错误；
C．a为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性，C项正确；
D．化合物c为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，D项正确；
答案选B。
10．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2
C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D．收集反应产生的气体选用装置②
【答案】C
【详解】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；
B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；
D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；
故选C。
11．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B．e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D．e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是
A．反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收
B．反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被氧化成
C．反应Ⅱ中每转移电子会生成
D．转化成的化学方程式为
【答案】B
【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。
【详解】A．反应Ⅰ产生的尾气是过量的氯气，可通入碱液中吸收，故A正确；
B．由分析可知，反应Ⅰ生成的，氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，每转移电子会生成，故C正确；
D．和KOH发生复分解反应转化成，化学方程式为，故D正确；
故选B。

二、填空题
13．有如下物质：①铜；②溶液；③熔融；④；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦溶液；⑧晶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，上述物质能导电的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_______。
(3)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其离子方程式为_______。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
【答案】(1)     ③⑧     ④⑤     ①②③⑥⑦
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有：③⑧；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有：④⑤；常见能导电的物质有：金属单质、石墨、含自由移动离子的体系等，上述物质能导电的是①②③⑥⑦；
（2）NaOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为；
（3）向沸水中加入饱和FeCl3溶液5~6滴，继续加热至溶液显红褐色即得Fe(OH)3胶体，对应化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）设Ba(OH)2为“1”，为了使Ba2+恰好沉淀，需加入“1”份NaHSO4，对应化学方程式为：Ba(OH)2+ NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，对应离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。
14．如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②_______。
(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a.    b.    c.    d.    e.
从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与_______反应(填序号)。
(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。
①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为_______。
②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是_______。
(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为，每生成该气体，转移的电子数目为_______。
【答案】(1)
(2)     c、e     b
(3)          往溶液中加入少量铁粉
(4)

【详解】（1）铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3两种，则②为Fe(OH)3。
（2）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应。故答案为c、e；b；
（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液变血红色，离子方程式为；
②Fe3+可以被Fe还原为，配制含的溶液时，为防止被氧化，可以加入少量的铁粉；
（4）根据方程式可知，产生3molO2转移12mol电子，每生成该气体，转移的电子数目为；

三、工业流程题
15．Ⅰ.在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有、、)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题：
(1)溶液蚀刻铜箔的离子方程式_______；固体A的成分是_______(填化学式)。
(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为_______；
(3)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出铝与铁红在高温下反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
Ⅱ.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
(4)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_______(选填“”“”或“”)。
(5)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是_______。
(6)若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是_______(选填“”“”或“”)。
【答案】(1)          、
(2)
(3)
(4)、
(5)、
(6)

【分析】废液中含有、、，加入过量的Fe，发生反应、，此时溶液B中含，固体A中含有生成的Cu及过量的Fe，在固体Cu和Fe中加入过量的稀盐酸，Fe反应而Cu不反应，过滤可得到Cu；向溶液B中加入过量H2O2，被氧化成，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，Fe(OH)3沉淀洗涤灼烧生成Fe2O3，据此进行分析。
【详解】（1）溶液蚀刻铜箔的离子方程式；根据分析可知固体A的成分为Fe和Cu。
（2）溶液B中含，加入H2O2，将氧化为，其离子方程式为。
（3）铝热反应：Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，其化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目为。
（4）混合物中离子的氧化性顺序：＞＞，金属单质的还原性顺序：Fe＞Cu，Fe依次与、反应，然后Cu才与发应，据此进行分析。
若铁粉有剩余，说明、均反应完，故溶液中不可能含有的离子是和。
（5）若氯化铁和氯化铜有剩余，说明Fe和Cu均反应完，故不可能有的金属单质是Fe和Cu。
（6）若铜粉有剩余，说明反应完，故溶液中不可能有。

四、实验题
16．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一
Ⅰ.如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是_______。
(2)关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.验证菠菜中铁元素的存在。
(4)①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。
②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有。实验中加入溶液的目的为_______。
(5)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     铁屑    
(2)
(3)
(4)          红     将转化为
(5)

【分析】I．实验开始时先将止水夹E打开，A中Fe和H2SO4反应生成FeSO4和H2，一段时间后，关闭止水夹E，A中压强增大，把FeSO4溶液压入B瓶中，FeSO4和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀；拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化；
II．新鲜菠菜中含有Fe2+，不含Fe3+；可以用KSCN溶液检验出新鲜菠菜中不含Fe3+；将新鲜菠菜洗净、烘干，灼烧后，加入HNO3溶解，能将Fe2+转化为Fe3+，再用KSCN溶液检验出Fe3+，从而说明新鲜菠菜中含有Fe2+，不含Fe3+。
【详解】（1）A中的反应物的状态是固体和液体，则应预先加入铁屑；实验开始时先将止水夹E打开，铁屑和硫酸反应生成FeSO4和H2，则C中收集到气体的主要成分是H2。
（2）关闭止水夹E，A中压强增大，把FeSO4溶液压入B瓶中，FeSO4和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2会被空气氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（4）①检验Fe3+时，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明原溶液中含有Fe3+；取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以Fe3+形式存在；
②将新鲜菠菜洗净、烘干，灼烧后，加入HNO3溶解；过滤后，取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为红色，由此推断滤液中有Fe3+，而新鲜菠菜中不含Fe3+，由此可知新鲜菠菜中含有Fe2+，加入HNO3溶液的目的是将Fe2+转化为Fe3+。
（5）铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
17．常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______；
(3)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL；需要浓盐酸的体积为_______mL。
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是)，用化学方程式表示其原因_______。
Ⅱ.实验室制备84消毒液的装置如图所示：

(5)写出A中反应的离子方程式_______。
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

【答案】(1)
(2)
(3)4.0
(4)
(5)
(6)

【详解】（1）根据物质的量浓度和密度、质量分数的关系c=可知，该“84消毒液”的物质的量浓度为=≈4.0mol/L，故答案为：4.0mol/L；
（2）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体即Cl2，造成中毒事件，NaClO和HCl反应生成NaCl、Cl2和H2O，则该反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑；
（3）根据稀释定律c1V1=c2V2可知，实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL；需要浓盐酸的体积为=4.0mL，故答案为：4.0；
（4）84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是)，即H2O2被NaClO氧化成O2，而NaClO则被氧化为NaCl，则该过程的化学方程式为：H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2↑，故答案为：H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2↑；
（5）由题干实验装置图可知，装置A为实验制备Cl2的装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，则A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
（6）由题干三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化图示信息可知，分钟后溶液中NaClO的物质的量增大不明显，NaCl和NaClO3的物质的量增大明显，故此时所发生主要反应的化学方程式为，故答案为：。