2022-2023学年广东省惠州市第一中学高一上学期第一次阶段考试化学试题含解析

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广东省惠州市第一中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质，按化合物，单质，混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液氧、冰醋酸 B．生石灰、白磷、加碘盐
C．硫酸、铁、冰水混合物 D．苹果醋、氮气、CuSO4·5H2O晶体
【答案】B
【详解】A．冰醋酸是纯净的醋酸，是纯净物，A错误；
B．生石灰、白磷、加碘盐依次为化合物，单质，混合物，B正确；
C．冰水混合物由水组成，是纯净物，C错误；
D．苹果醋是混合物，CuSO4·5H2O晶体是纯净物，D错误；
故选B。
2．下列物质中，能出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体    ②水    ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③⑥
【答案】D
【详解】①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；
②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②不符合题意；
③豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，③符合题意；
④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④不符合题意；
⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤不符合题意；
⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥符合题意；
综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①③⑥，故合理选项是D。
3．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是
A．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B．浪沙中淘金是发生了化学变化
C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别 D．江水属于分散系
【答案】B
【详解】A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故A正确；
B．沙中淘金只是将金子从沙子中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故B错误；
C．在空气中灼烧黄金无颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故C正确；
D．江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D正确；
答案为B。
4．下表中关于物质的分类正确的是

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
Mn2O7
CO2
B
H2CO3
KOH
NaHCO3
CuO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
FeO
SO3
D
NaHSO4
NH3•H2O
NaCl
Na2O2
CO

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A选项错误；
B．B选项中分类全部正确；
C．Na2CO3属于盐，不是碱，C选项错误；
D．NaHSO4在水溶液中电离出来的阳离子不全部是氢离子，还有钠离子，属于盐，不是酸；Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D选项错误；
答案选B。
5．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，下列说法正确的是
A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B．NaNO2既是氧化剂又是还原剂
C．反应中无化合价的变化 D．H2O是还原产物
【答案】A
【分析】反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素的化合价由+2价升高到+3价，二氧化氮中的氮元素的化合价由+4价降低为+3价，据此分析解答。
【详解】反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中，一氧化氮中氮元素的化合价由+2价升高到+3价，所以一氧化氮是还原剂，二氧化氮中的氮元素的化合价由+4价降低为+3价，二氧化氮是氧化剂，NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．该反应中NaNO2是产物，而氧化剂、还原剂都是指反应物，故B错误；
C．反应中氮元素的化合价发生了变化，故C错误；
D．H2O中各元素的化合价不变，所以水不是还原产物，也不是氧化产物，故D错误；
故选A。
6．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
A
B
C
D




过滤
渗析
蒸发
丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；
C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；
D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意；
答案为C。
7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。
【答案】A
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同， D正确；
故答案为：A。
8．分类是一中重要的学习方法，物质的分类如图所示，下列说法不正确的是

A．图甲所示的分类方法是树状分类法
B．酸性氧化物可以是金属氧化物
C．甲图中“……”包含胶体
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
【答案】C
【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A正确；
B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，B正确；
C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；
故答案为：C。
9．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（    ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
【答案】D
【分析】在反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化，据此分析解答。
【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，是氧化还原反应，故B错误
C．根据分析，该反应中铜失电子，O2得电子，故C错误；
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有铜、氧两种元素，故D正确；
答案选D。
10．下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；    
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
C．硫酸和氢氧化钡：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O
D．CH3COOH和Cu(OH)2：CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++H2O+CH3COO-
【答案】B
【详解】A．铁和稀硫酸反应，生成的是硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A选项错误；
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，B选项正确；
C．硫酸和氢氧化钡反应，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；
D．CH3COOH和Cu(OH)2反应，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2H2O+2CH3COO-，D选项错误；
答案选B。
12．能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．包装上印“OTC”标识的药物为非处方药
B．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物
C．分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体
D．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
【答案】D
【详解】A．“OTC”代表非处方药，R代表处方药，A正确；
B．油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B正确；
C．该"纳米药物分子车”的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确；
D．由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；
故选D。
13．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是
A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
B．步骤④⑤不可以颠倒
C．操作⑥用到的实验仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、漏斗、烧杯
D．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl
【答案】C
【分析】粗盐溶于水，过滤除去泥沙等不溶性杂质，滤液中依次加入过量的BaCl2溶液除SO、NaOH溶液除Mg2+、Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，过滤出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙沉淀，滤液加盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，蒸发结晶得精盐。
【详解】A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液除SO、NaOH溶液除Mg2+、Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，故A正确；
B．若步骤④⑤颠倒，氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙又溶于盐酸中，故B正确；
C．操作⑥是蒸发结晶，用到的实验仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故C错误；
D．步骤③中氢氧化钠、碳酸钠剩余，加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl，故D去；
选C。
14．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO
B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO
C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO
【答案】D
【详解】①经测定，溶液pH=1；则溶液显酸性，存在氢离子，不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，则为氢氧根离子和镁离子生成的氢氧化镁沉淀，存在镁离子；
③碳酸钠和钡离子会生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明不存在钡离子；
由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO，不存在碳酸根离子、钡离子；
故选D。
15．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO42-被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应H+ + OH-= H2O
【答案】D
【详解】A. 离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2+被2个H+替换，所以水中阳离子总数增多，A错误；
B. 通过阴离子交换树脂后，水中Cl-、SO42-都被除去，B错误；
C. 通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，C错误；
D. 阴离子交换树脂填充段生成OH-，与阳离子交换树脂段生成的H+结合，从而存在反应H+ + OH-= H2O，D正确。
故选D。
16．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：

则下列说法正确的是
A．原粉末中一定有
B．是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定没有，可能有
【答案】A
【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。
【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确；
B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误；
C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；
D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；
答案选A。

二、填空题
17．回答下列问题：
(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号回答：属于电解质的是：_____________；属于非电解质的是_____________。
(2)下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是_____________。
A．溶液是电中性的，但胶体是带电的
B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．淀粉溶液、鸡蛋清溶液、豆浆溶液都属于胶体
D．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
E.Fe(OH)3胶体是无色、透明的液体，能产生丁达尔效应
(3)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____________(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________。
(5)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的N的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。在该反应中_____________元素发生还原反应，当生成一个N2分子，转移_____________个电子，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_____________。
【答案】(1)     ①③⑦⑨⑩     ⑤⑧
(2)ABE
(3)D
(4)
(5)     N     30    

【详解】（1）①氢氧化钠固体不能导电，但属于电解质；
②铜丝可以导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体不能导电，但属于电解质；
④稀硫酸是硫酸的稀溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不能导电，属于非电解质；
⑥氨水溶液是NH3溶于水形成的水溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末不能导电，但属于电解质；
⑧蔗糖晶体不能导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠可以导电，属于电解质；
⑩晶体不可以导电，属于电解质；
则上述状态下属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧；
（2）A．溶液是电中性的，胶体也是电中性分散系，A错误；
B．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，B错误；
C．稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液均为胶体，均能发生J达尔效应，C正确；
D．明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀，而使水变得澄清，从而可用于水的净化，D正确；
E．Fe(OH)3胶体是红褐色液体，能产生丁达尔效应，E错误；
故选ABE；
（3）A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴.加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D正确；
故答案为：D；
（4）向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：；
（5）10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，故N元素被还原，反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为 。
18．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的化学方程式_____________，其中能“吃掉”盐酸的盐是_____________，写出足量的HCl与该盐反应的离子方程式_____________。
(3)在能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_____________(填序号)，写出氧化物与盐酸反应的离子方程式：_____________。
(4)请写出足量的③通到⑧的澄清溶液中的离子方程式_____________。
【答案】(1)③⑥⑩⑦⑪⑫
(2)     Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     Na2CO3     CO+2H+=CO2↑+H2O
(3)     ⑤     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(4)

【详解】（1）盐酸和二氧化碳、氯化钠、二氧化硫、铜、硫酸、银不反应，所以填③⑥⑩⑦⑪⑫。
（2）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，属于置换反应的是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；碳酸钠是盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；
（3）能与盐酸反应的物质中，Fe2O3属于氧化物，Fe2O3与盐酸反应氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）足量的二氧化碳通到澄清石灰水中生成碳酸氢钙，反应的离子方程式。

三、实验题
19．已知：FeC2O4∙nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体，为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验，实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置，资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。
【实验设计】

【实验分析】
(1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是_____________。
(2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有_____________；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中_____________(填实验现象)，证明产物有CO。
(3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为_____________。
(4)上述实验装置不足之处是_____________。
(5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

①FeC2O4·nH2O中n的值为_____________，若草酸亚铁晶体中混有杂质(杂质不参与反应)，会导致测得的值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②AB段发生反应的化学方程式_____________。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为_____________。
【答案】(1)排尽装置内原有气体，防止产生干扰或排尽装置内空气，防止加热引起爆炸
(2)     水或H2O     黑色固体逐渐变红
(3)0.56g
(4)没有进行尾气处理
(5)     2     偏小         

【分析】利用氮气排尽装置中的空气，在热分解装置中受热分解草酸亚铁晶体，所得气体通过无水硫酸铜检测其产生的水及水的质量，通过澄清石灰水吸收产生的二氧化碳，再通过浓硫酸干燥后，将气体通过红热的氧化铜共热，所得气体通过澄清石灰水检测产物成分，从而确定产物中有CO；草酸亚铁晶体（FeC2O4∙nH2O）加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
【详解】（1）空气中含有氧气、二氧化碳等气体，先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是排出装置内原有气体，防止产生干扰， 也能防止氧气与一氧化碳混合点燃后，而引起爆炸，故填：排尽装置内原有气体，防止产生干扰或排尽装置内空气，防止加热引起爆炸；
（2）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有水；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；产物有CO，D中氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，故D中黑色固体逐渐变红，故填：水或H2O；黑色固体逐渐变红；
（3）由反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，即为减少的氧元素质量，设草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为x，

，，故填：0.56g；
（4）装置中有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会污染空气，故上述实验装置不足之处是没有进行尾气处理，故填：没有进行尾气处理；
（5）①水的质量为1.80g-1.44g=0.36g，

，解得n=2；
若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的x的值偏小；
②1.44g草酸亚铁中铁元素的质量为1.44g××100%=0.56g；热分解装置中残留的黑色物质中铁原子和氧原子个数比为:=1:1，则铁的氧化物化学式为FeO，因此AB段草酸亚铁受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
③B点铁元素质量为0.56g，根据质量守恒定律，C点铁元素质量也为0.56g，氧元素质量为0.80g-0.56g=0.24g，则生成的氧化物中铁原子和氧原子个数比为:=2:3，即铁的氧化物化学式为Fe2O3，BC段氧化亚铁与氧气在加热的条件下生成氧化铁，反应的化学方程式为，故填：。
20．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO4·7H2O过程如下：

(1)固体A是 _____________。
(2)操作②的名称是_____________，需要用到的主要玻璃仪器有 _____________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____________。
(3)操作②发生的反应方程式为_____________，属于_____________反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的 _____________ 代替稀H2SO4(填标号)。
A．CuSO4溶液     B．FeSO4溶液         C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干等。
【答案】(1)Fe
(2)     过滤     烧杯、漏斗     引流
(3)          置换
(4)A
(5)冷却结晶

【详解】（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁，故答案为：Fe。
（2）操作②是将固液分离，是过滤的方法，会用到烧杯、漏斗和玻璃棒这三种玻璃仪器，其中玻璃棒的作用是将混合液引流到漏斗中，故答案为：过滤；烧杯、漏斗；引流。
（3）操作②的固体里主要是Mg和Cu，Cu与硫酸不反应，故发生的反应方程式为：，该反应为置换反应，故答案为：；置换。
（4）镁的活动性比铜强，镁与硫酸铜溶液反应制取铜和硫酸镁，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，而和B不反应，C会生成氯化镁，不合题意，故选A。
（5）操作③得到的是结晶水合物，应该用冷却结晶的方法，具体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干等，故答案为：冷却结晶。