2022-2023学年内蒙古包头市第九中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年内蒙古包头市第九中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
内蒙古包头市第九中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是
A．密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质
B．合理使用农药和化肥，可减少水土污染
C．制糖工业用活性炭脱色制白糖，是化学变化
D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用，可降低碳排放
【答案】C
【详解】A．食品袋里常有装铁屑和碳粉的小袋，其通过形成微小的原电池，吸收袋内的氧气，防止油脂发生酸败，从而减缓食品变质，A正确；
B．合理使用农药和化肥，可治理病虫害，使植物生长茂盛，从而提高产量，同时又可减少水土污染，B正确；
C．制糖工业用活性炭脱色制白糖，主要利用活性炭能吸附有色物质的性质，属于物理变化，C错误；
D．开发利用太阳能、风能、水能等新能源，可减少含碳燃料(如化石燃料)的使用，从而降低碳的排放，D正确；
故选C。
2．在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是
A．1803年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础
B．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展
C．1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表
D．1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献
【答案】A
【详解】A．19世纪出，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础，A错误；
B．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展，B正确；
C．1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表，C正确；
D．1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献，D正确；
故选A。
3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动
B．溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜
C．溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动
D．一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象
【答案】D
【详解】A．在没有外加电场的作用下，溶液中溶质粒子和胶体粒子都作无规律的运动，A不正确；
B．溶液中的溶质、溶剂粒子、胶体粒子，都比滤纸的孔隙直径小，均能透过滤纸，而胶体粒子的直径比半透膜孔隙直径大，不能透过半透膜，B不正确；
C．溶液中溶质粒子不一定带电，如葡萄糖溶于水，溶质为葡萄糖分子，通电后葡萄糖分子不向两极移动，C不正确；
D．胶粒直径介于10-9~10-7m之间，能使光发生散射，当一束光通过胶体时有光亮的“通路”，而通过溶液时无此现象，D正确；
故选D。
4．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，下列操作正确的是
A．使用自来水 B．使用饱和FeCl3溶液 C．长时间煮沸 D．用玻璃棒搅拌
【答案】B
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，若使用自来水，自来水中的电解质可能会造成胶体的沉降，A不正确；
B．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，B正确；
C．制备Fe(OH)3胶体时，若长时间煮沸，可能会造成Fe(OH)3胶体发生凝聚，C不正确；
D．制备的Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌，可能会造成胶体的凝聚，D不正确；
故选B。
5．下列物质的分类正确的是
选项
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
澄清石灰水
H2SO4
熟石灰
KMnO4
Mn2O7
CO
B
空气
HNO3
KOH
NaHCO3
干冰
CuO
C
氨水
H3PO4
纯碱
CH3COONa
CO
CaO
D
胆矾
盐酸
烧碱
CaCO3
SiO2
Na2O

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，CO为非金属氧化物，不能与酸反应，则不属于碱性氧化物，A不正确；
B．空气是由氮气、氧气等构成的混合物，HNO3为含氧酸，KOH为可溶性碱，NaHCO3为酸式盐，干冰是CO2的俗称，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应，生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，不属于碱，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C不正确；
D．胆矾为五水合硫酸铜的俗称，是含有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，D不正确；
故选B。
6．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B．NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性：H++ + OH-+ Ba2+ = H2O + BaSO4↓
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓
D．澄清石灰水通入过量的CO2：CO2 + OH-=
【答案】D
【详解】A．醋酸为弱酸，应以化学式表示，则大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正确；
B．NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性，采用“以少定多”法，设NaHSO4为2mol，则需加入1molBa(OH)2：2H++ + 2OH-+ Ba2+ = 2H2O + BaSO4↓，B不正确；
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，C不正确；
D．澄清石灰水中通入过量的CO2，生成Ca(HCO3)2，离子方程式为：CO2 + OH-=，D正确；
故选D。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量的溶液：Mg2+、Cl-、、
B．无色透明溶液中：Na+、H+、、
C．滴加酚酞变红的溶液：、Cu2+、K+、Cl-
D．加入铁粉能产生H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、
【答案】A
【详解】A. 含有大量的溶液中，Mg2+、Cl-、、都不能发生化学反应，能大量存在，A符合题意；
B. 溶液显紫色，在无色透明溶液中不可能存在，且与、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C. 滴加酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，C不符合题意；
D. 加入铁粉产生H2的溶液显酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
8．某工业废水中，存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、(除试剂c 外，每一步所加的试剂均是过量的)，设计的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

A．可以用Ba(OH)2代替NaOH溶液和试剂a
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作X是过滤，必须在加试剂c前进行
D．当不再产生气泡时，说明试剂c已足量
【答案】B
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，需先加入过量的NaOH，让Cu2+产生Cu(OH)2沉淀；再加入BaCl2溶液，将转化为BaSO4沉淀；再加入Na2CO3，沉淀过量的Ba2+，过滤后加入盐酸至无气泡产生为止，即可获得纯净的NaCl溶液。
【详解】A．若不考虑生产成本，仅从除杂质的角度考虑，可以用Ba(OH)2代替NaOH溶液和试剂a(BaCl2)，因为Ba(OH)2可将Cu2+和都转化为沉淀，A正确；
B．由分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，若先加入Na2CO3，则无法除去过量的Ba2+，B错误；
C．操作X是分离固体与液体混合物的操作，应为过滤，必须在加试剂c(盐酸)前进行，否则盐酸会溶解Cu(OH)2、BaCO3等沉淀，C正确；
D．当不再产生气泡时，说明溶液中Na2CO3、NaOH全部转化为NaCl等，此时试剂c(盐酸)已足量，D正确；
故选B。
9．下列物质的应用不是利用了氧化还原反应的是
A．用生石灰脱去燃煤产生的SO2并且最终转化为稳定的CaSO4
B．火箭发射时火箭燃料剧烈的反应
C．用煮沸的豆浆和石膏稀溶液可制作豆腐脑或豆腐
D．绿色植物进行光合作用将CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气
【答案】C
【详解】A．用生石灰脱去燃煤产生的SO2，先转化为CaSO3，最终转化为CaSO4，发生反应2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，A不符合题意；
B．火箭发射时，火箭燃料中的煤油或偏二甲肼或液氢，在助燃剂中发生剧烈的燃烧，生成二氧化碳、水、氮气等，从而发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．煮沸的豆浆蛋白质，与石膏中的硫酸钙相遇，发生蛋白质的凝聚，从而制得豆腐脑或豆腐，属于物理过程，C 符合题意；
D．绿色植物进行光合作用时，CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
10．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：




包含关系
并列关系
交叉关系
重叠关系

对下列概念的说法错误的是A．分解反应和复分解反应是并列关系
B．氧化还原反应和置换反应是重叠关系
C．化合物和电解质是包含关系
D．离子反应和氧化还原反应是交叉关系
【答案】B
【详解】A．分解反应是一种物质分解为两种或两种以上的物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，A正确；
B．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，B错误；
C．化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，C正确；
D．离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系，D正确；
故选B。
11．下列说法正确的是
A．元素处于最高价态时一定有强氧化性
B．元素化合价升高一定需要加入氧化剂，元素化合价降低一定需要加入还原剂
C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
D．有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．元素处于最高价态时有氧化性，但不一定有强氧化性，如在稀水溶液中就不能表现出氧化性，A不正确；
B．元素化合价升高不一定需要加入氧化剂，元素化合价降低不一定需要加入还原剂，可能是该元素自身发生氧化还原反应，B不正确；
C．溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关，C不正确；
D．有单质参加的化合反应，单质中所含元素的化合价一定发生改变，则是氧化还原反应，无单质参加的化合反应，元素的化合价也可能发生改变(如SO2+H2O2=H2SO4)，所以也可能是氧化还原反应，D正确；
故选D。
12．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(炉甘石的主要成分是ZnCO3)，火法炼锌的化学方程式：ZnCO3 + 2CZn + 3CO↑。下列有关火法炼锌的说法错误的是
A．铅的活泼性弱于锌，铅的冶炼早于锌
B．Zn是还原产物，CO是氧化产物
C．25g氧化剂恰好氧化4.8g还原剂
D．火法炼锌的尾气会污染空气，需回收处理
【答案】B
【详解】A．由金属活动性顺序可知铅的活泼性弱于锌，由题干知，倭铅的主要成分是锌，铅的冶炼早于锌，故A正确；
B．从火法炼锌的方程式可知，锌从+2价降低到0价，Zn是还原产物，而C从+4价和0价变为+2价，所以CO既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．由方程式知ZnCO3是氧化剂，C是还原剂， 设25g氧化剂恰好氧化mg还原剂，则由得m=4.8，故C正确；
D．从火法炼锌的方程式可知，火法炼锌的尾气是CO，会污染空气，需回收处理，故D正确；
故答案为：B。
13．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH。下列有关说法错误的是
A．Li2NH中N的化合价是-3价
B．该反应中化合价升高和降低的元素都是氢
C．Li2NH是氧化剂，H2是还原剂
D．LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物；
【答案】C
【分析】由方程式可知，反应Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH中是H2中的H由0价变为LiNH2 中的+1价和LiH中的-1价，H2既是氧化剂又是还原剂，LiNH2 是氧化产物， LiH是还原产物。
【详解】A．Li2NH中Li是+1价，H是+1价，由化合物中正负化合价代数和为零，可得N的化合价是-3价，故A正确；
B．由分析知，该反应中化合价升高和降低的元素都是氢，故B正确；
C． Li2NH中的化合价都没变，既不是氧化剂也不是还原剂，H2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．由分析知LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，故D正确；
故答案为：C。
14．已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（   ）
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。
【详解】A. Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. 根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误；
C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确；
D. 根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确；
答案选B。
15．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
16．对于某离子的检验及结论正确的是
A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有或
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
C．加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+
【答案】C
【详解】A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中不一定有或，A不正确；
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，B不正确；
C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能为AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，C正确；
D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，此沉淀可能为CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中不一定有Ca2+或Ba2+，D不正确；
故选C。
17．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO-与ClO的离子个数比为3：1，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
【答案】C
【详解】因为在同一溶液中，体积是一定的，所以由ClO-与ClO3-的离子个数比为3：1，得到其物质的量之比也是3:1，所以由0价的氯元素变为3mol的NaClO、1mol的NaClO3共失去1×3+5×1=8mol的电子，被氧化的氯是3+1=4mol；根据电子得失守恒可知，有8mol0价的氯变为NaCl，即被还原的氯为8mol，所以Cl2与NaOH溶液反应时，由于氧化剂和还原剂均为氯气，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1；
故选C。
18．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的种若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据实验判断，下列推断错误的是

A．据无色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+
B．白色沉淀2中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，不存在Ba2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
【答案】D
【分析】原溶液中加入过量盐酸，产生气体为CO2，则原溶液中一定含有，且得到无色溶液，则原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+；所得无色溶液中加入Ba(OH)2，生成白色沉淀为BaSO4，则原溶液中一定含有；溶液呈电中性，则一定含有Na+，由于前面已经引入了Cl-，所以虽然生成了AgCl白色沉淀，仍不能确定Cl-是否存在。
【详解】A．Cu2+和Fe3+分别呈蓝色和棕黄色，由无色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+，A正确；
B．由分析知，白色沉淀2为BaSO4，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，B正确；
C．由溶液呈电中性，可确定原溶液中一定存在Na+，原溶液中含有，则一定不存在Ba2+，C正确；
D．白色沉淀3为AgCl，但由于前面操作中引入了Cl-，所以不能说明原溶液中一定存在Cl-，D错误；
故选D。
19．氯化铜(CuCl2)是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2(过程如图所示)，下列说法错误的是

A．过程I的反应为：Cu+Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B．过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O
C．Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成
D．该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O
【答案】A
【详解】A．由图可知，过程I的反应为：Cu+2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，故A错误；
B．由图可知，过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O，故B正确；
C．由图可看出，Fe3+是先参加反应又重新生成，是催化剂，故C正确；
D．由A、B的过程I和过程II的反应可得该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O，故D正确；
故答案为：A。
20．已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是
A．Fe3＋　Br－　Cl－ B．Fe2＋　Br－　Cl－
C．Fe2＋　Br－　Cl－　I－ D．Fe2＋　Cl－　I－
【答案】D
【分析】已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，据此答题。
【详解】A.溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确；
B.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确；
C.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，碘离子没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故C正确；
D.溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故D错误。
故选D。
【点睛】一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。

二、填空题
21．有以下几种物质，请按要求填空：
a.石墨   b.稀盐酸   c.NaCl溶液   d.干冰   e.NH3   f.CuSO4·5H2O   g.酒精   h.氨水     i.NaHCO3   j.无水乙酸   k.BaSO4    l.熔融CaO m.HCl   n.NH3·H2O
(1)能导电的是_______；属于混合物的是_______
(2)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______
(3)写出NaHCO3溶于水的电离方程式_______
(4)写出i与j在水溶液中发生反应的离子方程式_______
【答案】(1)     a b c h l     b c h
(2)     f i j k l m n     d e g
(3)NaHCO3 = Na+ +
(4)+ CH3COOH = CH3COO-+ CO2↑ + H2O

【详解】（1）导电分为电子导电和离子导电，石墨、金属单质都发生电子导电，可溶性电解质的水溶液、盐或碱或金属氧化物的熔融液都能发生离子导电，则a.石墨、b.稀盐酸、c.NaCl溶液、h.氨水、l.熔融CaO都能导电，故选a b c h l；b.稀盐酸、c.NaCl溶液、h.氨水都属于混合物，故选b c h。答案为：a b c h l；b c h；
（2）酸、碱、盐、金属氧化物、氯化氢等，都属于电解质，则f.CuSO4·5H2O、i.NaHCO3、j.无水乙酸、k.BaSO4、l.熔融CaO、m.HCl、n.NH3·H2O属于电解质，故选f i j k l m n；非金属氧化物、部分非金属氢化物、大部分有机物都属于非电解质，则d.干冰、e.NH3、g.酒精属于非电解质，故选d e g。答案为：f i j k l m n；d e g；
（3）NaHCO3为强电解质，但碳酸为弱酸，所以NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + 。答案为：NaHCO3 = Na+ + ；
（4）i.NaHCO3与j.无水乙酸在水溶液中发生复分解反应，生成醋酸钠、二氧化碳气体等，离子方程式：+ CH3COOH = CH3COO-+ CO2↑ + H2O。答案为：+ CH3COOH = CH3COO-+ CO2↑ + H2O。

三、实验题
22．海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl-，还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下：试剂：①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)

图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题：
(1)沉淀A可能是_______或_______(填化学式)
(2)判断试剂a稍过量的实验操作是_______
(3)Na2CO3(aq)的作用是_______
(4)第一次过滤是否可以省略_______(填“是”或“否”)
(5)写出加入适量d所发生反应的离子方程式_______；写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式_______。
【答案】(1)     BaSO4     Mg(OH)2
(2)(加入一定量的试剂a后，充分搅拌静置)在上清液中再加几滴试剂a，若无现象，说明试剂a过量
(3)除去Ca2+和多余的Ba2+
(4)是
(5)     OH-+ H+ = H2O、CO+ 2H+ = H2O+CO2↑     Ca2+ + 2OH-+ CO2 = CaCO3↓+ H2O

【分析】溶液中主要含有Na+、Cl-，还有杂质离子Ca2+、Mg2+、，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，需要加入②Na2CO3(aq)除去Ca2+；加入③NaOH(aq)除去Mg2+，加入④BaCl2(aq)除去，为了得到纯净的NaCl溶液，不能引入新的杂质离子，后面的试剂要除去前面的引入的杂质离子，即Na2CO3(aq)必须在BaCl2(aq)的后面，稀盐酸必须在最后面，所以除杂试剂的顺序为：③④②①或④③②①或④②③①，所以试剂a可以是③NaOH(aq)或④BaCl2(aq)，沉淀A为Mg(OH)2或BaSO4，适量d只能是稀盐酸，气体E是二氧化碳，据此回答。
【详解】（1）由分析知试剂a可以是③NaOH(aq)或④BaCl2(aq)，沉淀A为Mg(OH)2或BaSO4，故答案为：BaSO4；Mg(OH)2；
（2）由分析知试剂a可以是③NaOH(aq)或④BaCl2(aq)，判断试剂a稍过量的实验是保证杂质离子全部除去，所以操作是(加入一定量的试剂a后，充分搅拌静置)在上清液中再加几滴试剂a，若无现象，说明试剂a过量，故答案为：(加入一定量的试剂a后，充分搅拌静置)在上清液中再加几滴试剂a，若无现象，说明试剂a过量；
（3）由分析知Na2CO3(aq)既可以除去溶液中的Ca2+，也可除去过量的Ba2+，故答案是除去Ca2+和多余的Ba2+；
（4）第一步产生的沉淀对第二步没有任何影响，所以两次过滤可以合并成一次，即第一次过滤可以省略，故答案为：是；
（5）适量的盐酸是为了除去溶液中过量的Na2CO3(aq)和NaOH(aq)，离子方程式分别为：OH-+ H+ = H2O、CO+ 2H+ = H2O+CO2↑，少量二氧化碳通入澄清石灰水中会生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2+ + 2OH-+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
，故答案为：OH-+ H+ = H2O、CO+ 2H+ = H2O+CO2↑；Ca2+ + 2OH-+ CO2 = CaCO3↓+ H2O。
23．某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：
(1)如图所示，

实验一中观察到的现象是_______，宏观上说明浓氨水有_______，微观上说明_______。写出NH4HCO3受热分解的化学方程式_______。
(2)实验二装置连接好之后首先要做的是_______，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式_______，该反应中氨气是_______剂，实验证明了氨气具有_______性。

(3)实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：
装置
A
B
C
数据
减少了4.8g
增加了7.2g
增加了2.8g

该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是_______，写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
【答案】(1)     烧杯B中酚酞试液变红     挥发性     分子是运动的     NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O
(2)     检查装置的气密性     2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O     还原     还原
(3)     浓硫酸还吸收了未反应的氨气     2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4

【分析】本实验的目的是探究氨气的还原性，并测定氨的组成。为防止装置内的空气干扰实验，先通氨气排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，看到硬质玻璃管内固体由黑色变为红色，则可证明有铜生成，从而证明氨具有还原性；再分析装置A、B、C的质量变化，从而测定氨的组成。
【详解】（1）氨水易挥发出氨气，并有一部分氨气溶解在烧杯B中，从而使烧杯B内溶液呈碱性，酚酞变红。所以实验一中观察到的现象是烧杯B中酚酞试液变红，宏观上说明浓氨水有挥发性，微观上说明分子是运动的。NH4HCO3受热分解，生成氨气、二氧化碳等，化学方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O。答案为：烧杯B中酚酞试液变红；挥发性；分子是运动的；NH4HCO3NH3↑+CO2+H2O；
（2）实验二装置连接好之后，要确保装置不漏气，所以首先要做的是：检查装置的气密性；依据分析可知，为防止装置内空气中的氧气干扰实验，应先通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，装置A中，CuO与NH3反应，生成Cu、N2等，发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，该反应中氨气中所含N元素由-3价升高到0价，则NH3是还原剂，实验证明了氨气具有还原性。答案为：检查装置的气密性；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；还原；还原；
（3）该实验小组的同学按照B、C装置中的实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，主要是没有考虑到有一部分NH3未反应，与水蒸气一起，被浓硫酸吸收，则产生该误差的原因是：浓硫酸还吸收了未反应的氨气；装置B中，氨气被浓硫酸吸收生成硫酸铵，发生反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。答案为：浓硫酸还吸收了未反应的氨气；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
【点睛】如果用装置A、C中的数据进行计算，则计算出的氨气中N、H的原子个数比或质量比与实际情况相符。

四、元素或物质推断题
24．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、、Cl-、、离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；
②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；
③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)导致溶液A呈现绿色的原因是_______；
(2)通过实验①可以得出_______离子存在、_______离子不存在的结论；
(3)通过实验②可以得出的结论是_______；
(4)结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是_______；
(5)在绿色滤液B中加入_______溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式_______。
【答案】(1)Fe2+或Cu2+至少有一种
(2)     和H+     、
(3)A溶液中肯定存在Cl-
(4)Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+
(5)     NaOH     4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【分析】该溶液进行如下实验：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀应为BaSO4，绿色滤液B为Fe2+或Cu2+，从而得出溶液中一定含有和H+，一定不含有、；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-。
【详解】（1）由题给信息可知，①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水所得浓溶液呈绿色；③Fe2+(aq)呈浅绿色。所以导致溶液A呈现绿色的原因是：Fe2+或Cu2+至少有一种；答案为：Fe2+或Cu2+至少有一种；
（2）由分析可知，通过实验①可以得出和H+离子存在、、离子不存在的结论；答案为：和H+；、；
（3）已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸，则通过实验②可以得出的结论是：A溶液中肯定存在Cl-；答案为：A溶液中肯定存在Cl-；
（4）因为溶液中含有H+，溶液中即便含有Mg2+也不会生成沉淀，所以结合实验①和②及题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+；答案为：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+；
（5）Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2为白色沉淀，所以在绿色滤液B中加入NaOH溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。答案为：NaOH；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
【点睛】在离子推断时，注意遵循离子共存原则。