2022-2023学年江苏省马坝高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析

江苏省马坝高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是

A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定

C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

【答案】C

【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；

B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；

C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；

D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。

故选C。

2．关于萃取溴水中的溴的实验，下列说法正确的是

A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液

B．萃取剂可用酒精或

C．将萃取剂和原溶液的混合物“振荡”后立刻进行分液

D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

【答案】D

【详解】A．分液漏斗有上面的玻璃塞和下面的活塞，使用前都需要检查是否漏液，A错误；

B．酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；

C．“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的玻璃塞后才能进行分液，C错误；

D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，为了将上下两层液体彻底分开，需关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确；

答案选D。

3．下列化学用语表示正确的是

A．与互为同位素 B．氧原子的结构示意图：

C．中子数为8的C原子 D．的电离方程式：

【答案】C

【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，16O2 与18O3是分子，不是原子，不互为同位素，故A错误；

B．氧原子核外有8个电子，排布为2，6，选项中的是O2-的结构示意图，故B错误；

C．碳原子质子数为6，中子数为8，则质量数为14，可表示为，故C正确；

D．KNO3电离成钾离子和硝酸根离子：KNO3=K++，故D错误；

故选C。

4．下列说法正确的是

A．稀盐酸属于电解质 B．属于纯净物

C．凡能电离出的化合物均属于酸 D．盐类物质中一定含有金属阳离子

【答案】B

【详解】A．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，而盐酸是混合物，故稀盐酸不是电解质，A错误；

B．带结晶水的晶体属于纯净物，故 FeSO4⋅7H2O 属于纯净物，B正确；

C．能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4、NaHSO3等属于酸式盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物才一定属于酸，C错误；

D．盐类物质中不一定含有金属阳离子，如铵盐，D错误；

故答案为：B。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CaO + H2O=Ca(OH)2

B．Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑

【答案】C

【分析】阴影部分为属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型中的任一种。

【详解】A．属于化合反应，不符合题意；

B．属于置换反应，不符合题意；

C．属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型中的任一种，符合题意；

D．不是氧化还原反应，不符合题意；

故选C。

6．对于反应，以下叙述正确的是

A．是氧化剂，是还原剂

B．每生成的转移的电子

C．被还原

D．被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为5∶1

【答案】B

【详解】A．由反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，该反应中氢氧化钠各元素的化合价都不变，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．由反应可知，该反应中1个氯原子由0价失5个电子变为+5价，5个氯原子得5个电子变为-1价，则每生成1molNaClO3转移5mol电子，故B正确；

C．由反应可知，该反应中氢氧化钠各元素的化合价都不变，故C错误；

D．由反应可知，该反应中1个Cl原子失去电子被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D错误；

答案选B。

7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含数为

B．常温常压下，中含有的氢原子数为

C．镁原子中含有的电子数为

D．常温常压下，含有的分子数为

【答案】B

【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中Cl-个数，故A错误；

B．2gH2的物质的量为1mol，1个氢分子中有2个氢原子，所以2g H2 中含有的氢原子数为 2NA，故B正确；

C．1个镁原子中有12个电子，则1mo1 镁原子中含有的电子数为12NA，故C错误；

D．常温常压下，44.8LCO2的物质的量不是2mol，所以分子数不是2NA，故D错误；

故选B。

8．下列分离或提纯方法正确的是

A．用溶液除去中的

B．用蒸馏法除去水中的泥沙

C．用萃取的方法分离汽油和水的混合物

D．用结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

【答案】D

【详解】A．Cl2和HCl均能与溶液反应，因此不能用溶液除去中的，故A项错误；

B．不溶性固体与液体分离时采用过滤，液液互溶且沸点差异较大的物质分离时采用蒸馏，故B项错误；

C．汽油和水不互溶，二者分层，采用分液进行分离，故C项错误；

D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾采用结晶法，即将固体溶解后，蒸发溶剂达到浓溶液，然后降低温度，硝酸钾逐渐析出，而氯化钠依然在母液中，故D项正确；

综上所述，正确的是D项。

9．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、分液

C．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】B

【详解】由图可知，四个装置中的主要实验仪器分别是：漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶和冷凝管、分液漏斗，漏斗用于过滤分离不溶于液体的固体和液体的混合物，蒸发皿用于蒸发液体，分离混合物，蒸馏烧瓶和冷凝管用于蒸馏分离互溶的液体混合物，分液漏斗用于萃取、分液分离不互溶的液体混合物，则四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液；答案选B。

10．小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是

A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明浸取液中一定呈碱性

B．向浸取液中加入浓并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明浸取液中一定含有

C．向浸取液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有

D．用干净铂丝蘸取少量浸取液放在酒精灯火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，说明浸取液中一定含有，一定不含

【答案】B

【详解】A．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故A错误；

B．和OH-在加热条件下反应生成氨气，氨气溶于水生成的NH3▪H2O能电离出OH-，使石蕊变蓝，故B正确；

C．能和BaCl2生成白色沉淀的不止有，还可能是或Ag+等，故C错误；

D．K的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，直接观察到火焰呈黄色，只能说明含Na+，不能说明不含K+，故D错误；

故选B。

11．下列叙述正确的是

A．氯气有毒，所以不能用来自来水消毒 B．漂白粉的有效成分是

C．次氯酸比碳酸酸性强 D．氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法

【答案】D

【详解】A．氯气有毒，但氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，可以给自来水消毒，故A错误；

B．漂白粉是常温下氯气通入消石灰中制得的，其有效成分为Ca(ClO)2，故B错误；

C．将CO2通入NaClO溶液中可以生成HClO，碳酸酸性比HClO强，故C错误；

D．工业上制盐酸是氯气在氢气中燃烧，然后将生成的HCl溶于水，故D正确；

故选D。

12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【答案】A

【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；

B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；

C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误；

D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；

答案选A。

13．下列叙述正确的是 (　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等

【答案】B

【详解】A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，因为物质的状态不一定是气态，A错误；

B. 根据N=nNA可知任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B正确；

C. 1L一氧化碳气体的质量不一定比1L氧气的质量小，因为没有指明同温同压，气体的量不确定，C错误；

D. 质量相等的一氧化碳和氮气，物质的量相等，但体积不一定相等，因为没有指明同温同压，D错误；

答案选B。

14．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是

A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-

C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl2

【答案】A

【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2，故答案选A。

二、填空题

15．根据要求填空

(1)画出硫原子的结构示意图：_____________。

(2)中子数为2的氢原子：__________________________。

(3)写出氯化镁的电离方程式：__________________________。

(4)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目__________________________

该反应的氧化剂是_____________还原剂是_____________

(5)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为__________________________。

(6)碳达峰的意思是：我国承诺在2030年前的排放量不再增长，实现碳达峰，那么属于_____________(填字母)。

A．酸     B．碱     C．盐     D．碱性氧化物     E．酸性氧化物

【答案】(1)

(2)

(3)MgCl2=Mg2++2Cl-

(4)          Cl2     C

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)E

【详解】（1）硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，分别排2，8，6个电子，原子结构示意图为： 。

（2）氢原子质子数为1，中子数为2，则质量数为3，可表示为。

（3）MgCl2完全电离成Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-。

（4）在该反应中，C的化合价从0价升高到+2价，C是还原剂，2molC失去4mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，Cl2为氧化剂，2molCl2得到4mol电子，用双线桥表示反应中电子转移方向和数目为： 。

（5）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（6）CO2能和碱反应生成盐和水，故CO2属于酸性氧化物，故选E。

三、实验题

16．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)该同学参考阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____________(填仪器序号)。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____________(填仪器序号)。

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液     b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液     d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

(2)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_____________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出

【答案】(1)     CDE     bcde

(2)AC

【分析】容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上标有温度、溶剂、刻度线。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器，根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。

【详解】（1）①某同学参考阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液，由于实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，要选择使用500 mL容量瓶配制溶液，使用托盘天平称量NaClO固体药品，然后在烧杯中进行溶解，在转移至500 mL已经查漏的容量瓶中，故如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；

②a．容量瓶是配制一定体积一定浓度的标准溶液的仪器，a正确；

b．容量瓶是配制一定体积一定浓度的标准溶液的仪器，不能贮存溶液，b错误；

c．容量瓶只有刻度线，没有刻度，因此不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c错误；

d．容量瓶是配制一定体积一定浓度的标准溶液的仪器，不能准确稀释某一浓度的溶液，d错误；

e．容量瓶是配制一定体积一定浓度的标准溶液的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，e错误；

故合理选项是bcde；

（2）A．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，A符合题意；

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，B不符合题意；

C．未冷至室温就转移定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，C符合题意；

D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；

故合理选项是AC。

四、计算题

17．按要求计算

(1)个含_________氨分子，_________氢原子，在标准状况下的体积为________L。

(2)某金属氯化物中含有，则的物质的量为_____________、摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为________，溶于水配成溶液，所得溶液中的的物质的量浓度为_________

(3)我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，图是海水综合利用的一个方面：

已知反应⑤的化学方程式为：，若需生产标况下的氯气，试计算(写出计算过程)：

①消耗食盐的质量________；

②生成烧碱的物质的量________。

【答案】(1)     2     6     44.8

(2)     0.5mol     95g/mol     24     1mol/L

(3)         

【详解】（1）个的物质的量为；1个NH3中含有3个H原子，因此2mol NH3中含有2mol×3=6mol氢原子，2mol NH3在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：2；6；44.8。

（2）1个MCl2中含有2个Cl-，因此1mol Cl-对应0.5mol MCl2；；金属M的摩尔质量为95g/mol-35.5g/mol×2=24g/mol，原子摩尔质量的数值与相对原子质量相等，因此金属M的相对原子质量为24；0.5mol MCl2溶于水配成溶液，所得溶液中的的物质的量浓度为，故答案为：0.5mol；95g/mol；24；1mol/L。

（3）①标准状况下672L Cl2的物质的量，化学方程式中，参与反应物质的物质的量之比等于其计量数之比，因此需要消耗食盐的物质的量为，其质量为。

②根据化学方程式可知，每生成30mol Cl2，生成NaOH的物质的量为30mol×2=60mol。