2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是
A．古代作画所用的绢丝属于有机物
B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2
C．作画所需的墨水属于悬浊液
D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造
【答案】C
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；
B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确；
C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误；
D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确；
故选C。
2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。下列说法正确的是
A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质
B．青蒿素从物质分类看属于氧化物
C．乙醚与乙醇具有相同的分子式
D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化
【答案】D
【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误；
B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误；
C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误；
D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确；
故答案为：D。
3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是
A．以符号形式表征物质 B．通过做实验进行科学探究
C．从宏观和微观两个角度认识物质 D．在不同层面上创造物质
【答案】B
【详解】化学学科特征的概念是从宏观和微观角度认识物质、以符号的形式表征物体、在不同层面上创造物质，B选项不符合概念，故答案为：B。
4．下列物质长期暴露于空气中，最终得到的固体成分与其它物质不同的是
A．Na2O2 B．Na2SO4•10H2O C．Na2O D．Na
【答案】B
【详解】Na2O2、Na2O、Na与空气中的水和CO2反应，最终得到的固体成分均为Na2CO3，而Na2SO4•10H2O长期暴露于空气中经过风化最终得到的固体成分为Na2SO4，故选B。
5．标准状况下，等质量的①NH3②O2③H2④CO2，所占体积由小到大的排列顺序正确的是
A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①②
【答案】B
【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据可知，质量相同时气体体积与气体的摩尔质量成反比，结合M(CO2)>M(O2)>M(NH3)>M(H2)可知，标准状况下气体体积由小到大的排列顺序为④②①③，故选B。
6．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列事例与其作用不相符合的是
选项
事例
作用
A
研究新型抗病毒药物
用化学解决医药救治的问题
B
生产农药和化肥
保护环境减少污染
C
研究新型电池开发新能源汽车
减少碳排放，实现“碳达峰，碳中和”
D
研制功能各异的信息材料
为电子科技发展提供物质基础

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．研究新型抗病毒药物是用化学解决医药救治的问题，故不选A项；
B．生产农药和化肥，并不能解决环境污染问题，过多使用甚至会导致环境污染，故选B项；
C．研究新型电池开发新能源汽车，减少化石燃料燃烧，可以减少碳排放，实现“碳达峰，碳中和”，故不选C项；
D．研制功能各异的信息材料，主要是电子材料，如光电子材料，可以为电子科技发展提供物质基础，故不选D项；
答案选B。
7．下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是
①Ba(NO3)2→HNO3②Cu→CuSO4③Cu(OH)2→CuSO4④Fe→Fe2(SO4)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】B
【详解】A．①Ba(NO3)2与H2SO4反应方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，可以一步反应实现，②Cu与稀硫酸不发不应，A错误；
B．①可以一步反应实现，③Cu(OH)2与H2SO4反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，可以一步反应实现，B正确；
C．②不能一步反应实现，④Fe与稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不能一步反应实现，C错误；
D．③可以一步反应实现，④不能一步反应实现，D错误；
故答案为：B。
8．为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是
A．取样品ag，充分加热得固体bg
B．取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg
C．取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg
D．取样品ag与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出碳酸钠纯度，A正确；
B．二者均可与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以ag固体是氯化钠，利用守恒法可计算出碳酸钠纯度，B正确；
C．混合物与足量盐酸充分反应，生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定碳酸钠纯度，C错误；
D．二者都与氢氧化钡反应，因此最后得到的固体是碳酸钡，所以可以计算出碳酸钠纯度，D正确；
故答案为：C。
9．在溶液中能大量共存的离子组是
A．HCO、K+、H+、SO B．H+、ClO-、Ca2+、Cl-
C．Ba2+、OH-、Na+、SO D．Cu2+、NO、Na+、Cl-
【答案】D
【详解】A．HCO与H+反应，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO，A错误；
B．H+与ClO-能结合生成弱酸HClO，B错误；
C．Ba2+和SO结合生成BaSO4沉淀，C错误；
D．Cu2+、NO、Na+、Cl-之间能够共存，D正确；
故答案为：D。
10．酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有H+。下列关于HCl性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能与Na2O反应生成盐和水 B．能与Ca(OH)2反应生成盐和水
C．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变红
【答案】C
【详解】A．Na2O与HCl反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，氢离子参与反应，A正确；
B．Ca(OH)2与HCl反应离子方程式为OH-+H+=H2O，氢离子参与反应，B正确；
C．AgNO3与HCl反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，没有氢离子参与反应，C错误；
D．紫色石蕊溶液遇酸后变红色，D正确；
故答案为：C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LNH3中所含的分子总数为NA
B．2mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为4NA
C．常温常压下，14gN2中含质子总数为7NA
D．将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA
【答案】C
【详解】A．常温常压下，不是标况，不能使用标况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量及所含的分子数，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算硫酸钠的物质的量及所含Na+数目，故B错误；
C．14gN2的物质的量 =0.5mol，含质子数为0.514NA=7NA，故C正确；
D．氯气与水反应是可逆反应，则氯水中有未反应的氯气分子，根据氯原子守恒，氯原子是2mol，则溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D错误；
答案选C。
12．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是
①研钵②玻璃棒③烧瓶④胶头滴管⑤坩埚⑥漏斗⑦烧杯⑧蒸发皿⑨酒精灯⑩试管
A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦⑩
C．过滤：②⑥⑦ D．蒸发结晶：②⑤⑨
【答案】D
【详解】A．粗盐研磨时需要在研钵中进行，溶解时需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，即需要的仪器组合为①②⑦，故不选A项；
B．去除杂质离子需要的仪器有试管、胶头滴管、烧杯，即需要的仪器组合为④⑦⑩，故不选B项；
C．过滤时需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑥⑦，故不选C项；
D．蒸发结晶需要的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，即需要的仪器组合为②⑧⑨，不使用坩埚，故选D项；
答案选D。
13．下列离子方程式书写错误的是
A．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
D．钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg
【答案】D
【详解】A．石灰石与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；
B．过氧化钠与稀硫酸反应的方程式为2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ，B正确；
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，C正确；
D．钠加入氯化镁溶液，钠先于水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再与MgCl2反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，总方程式为2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误；
故答案为：D。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
14．某溶液中只含有Na+、Mg2+、NO、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO的离子个数比为
A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：2
【答案】A
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算。
【详解】设SO离子个数为x，则1×3+2×2+(-1)×1+(-2)×x=0，解得x=3，N(Na+)：N(SO)=1：1，故答案为A。
15．同温同体积下等质量的CO和CH4，下列说法正确的是
A．原子数之比为2：5 B．质子数之比为7：5
C．压强之比为4：7 D．密度之比为7：4
【答案】C
【分析】同温同体积下等质量的CO和CH4物质的量之比为。
【详解】A．由n=可知，CO和CH4的分子个数比4：7，原子个数比为8：35，A错误；
B．1个CO分子中有14个质子，1个CH4分子中有10个质子，根据分子个数，可知质子数之比为4：5，B错误；
C．同温同体积，根据阿伏伽德罗定律pV=nRT，可知压强之比等于物质的量，C正确；
D．体积相同、质量相同，因此密度之比为1：1，D错误；
故答案为：C。
16．下列关于胶体的叙述正确的是
A．氢氧化铁胶体的电泳现象说明胶体带电
B．可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠
C．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果
D．将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体
【答案】B
【详解】A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显电中性，故A错误；
B．离子和分子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，所以可用渗析的方法除去蛋白质胶体中的氯化钠，故B正确；
C．明矾能净水是因为明矾溶于水后与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水目的，然而氢氧化铝具有两性，既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以在强酸性或强碱性条件下失去净水作用，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体是利用饱和氯化铁溶液在沸水中制取的，而将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，故D错误；
答案选B。
17．下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2
B．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有结晶析出
【答案】B
【详解】A．O为一个阴离子，中阴阳离子个数比为1：2，A正确；
B．Ca(OH)2与NaHCO3反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Ca(OH)2与Na2CO3反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两者都有白色沉淀生成，不能鉴别，B错误；
C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,过氧化钠与水反应2+4H2O=4NaOH+O2↑，等物质的量的钠和过氧化钠反应生成等物质的量的气体，C正确；
D．Na2CO3饱和溶液中通入CO2方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，温度相同时，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，会有NaHCO3晶体产生，D正确；
故答案为：B。
18．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置制备氧气
B．用乙装置除去CO2中的HCl
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
D．用丁装置证明Cl2可与NaOH溶液反应
【答案】D
【详解】A．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能利用开关控制反应，选项A错误；
B．可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，用饱和碳酸钠会与二氧化碳和HCl均反应，无法达到除杂目的，选项B错误；
C．不能直接在容量瓶中溶解固体，选项C错误；
D．Cl2可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，选项D正确；
答案选D。
19．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A．可用pH试纸并依据试纸的颜色变化测定氯水的pH
B．氯气是性质活泼的单质气体，在化学反应中其化合价既可升高又可降低
C．“84”消毒液与活性炭的漂白原理相同
D．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾
【答案】B
【详解】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测pH，A错误；
B．氯气是性质活泼的单质气体，在化学反应中其化合价既可升高又可降低，例如，B正确；
C．“84”消毒液中含有次氯酸钠利用氧化性漂白，而活性炭利用吸附性漂白，漂白原理不相同，C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，形成白雾，D错误；
故选B。
20．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是

A．“高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物
B．漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2
C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高
D．合成甲醇的化学反应为CO+2H2CH3OH
【答案】D
【分析】硫酸钙在焦炭、空气和高温条件下生成CO、SO2、CaO，SO2与氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4；CO和H2在催化剂条件下反应生成CH3OH；CaO和水反应生成氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成漂白粉。
【详解】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的化合物，CO不溶于水，不与碱反应，A错误；
B．漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质，因此漂白粉是混合物，B错误；
C．接触室中发生反应2SO2+O2SO3，属于化合反应，S元素化合价由+4价升高为+6价，吸收塔中发生SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应，但是S元素的化合价没有发生变化，C错误；
D．“催化”中CO和H2合成CH3OH，方程式为CO+2H2CH3OH，D正确；
故答案为：D。

二、填空题
21．按要求完成下列填空：
(1)高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。
上述物质中能导电的是_____，属于电解质的是____。
(2)写出硫酸钡的电离方程式____。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①小苏打溶液中加入盐酸____。
②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀____。
【答案】(1)     ①③⑤     ③④⑥
(2)
(3)         

【详解】（1）①盐酸、③熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电；⑤铜中有自由移动的电子，能导电；答案为①③⑤；
熔融状态下和水溶液中能导电的化合物为电解质，符合条件的有③熔融氯化钠、④小苏打、⑥硫酸钡，答案为③④⑥；
（2）硫酸钡为强电解质，完全电离产生钡离子和硫酸根离子，其电离方程式为 ；
（3）①小苏打溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ；
②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 。
22．A是一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)上述①～⑦反应中，A元素化合价发生变化的有____(填标号)。
(2)E的化学式为_____，写出该物质的一种用途____。
(3)反应③的离子方程式为_____；反应⑥的化学方程式为_____。
【答案】(1)①②④
(2)     NaHCO3     治疗胃酸过多
(3)     2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑     Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【分析】金属A能与O2和H2O反应，D与E之间还能相互转化，则A是金属Na。Na在O2中燃烧生成，与CO2反应生Na2CO3和O2，与水应生成NaOH和O2，金属Na与水发生置换应生成NaOH和H2。NaOH溶液吸收足量的CO2可生成NaHCO3，NaHCO3热稳定性较差，受热分解转化为Na2CO3。所以，A是Na，B是，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。
【详解】（1）Na单质与O2和H2O反应化合价都发生变化， 与水反应生成NaOH发生化合价变化，与CO2反应生成Na2CO3化合价发生变化，综上符合条件的有①②④；
（2）E的化学式为NaHCO3，NaHCO3可以治疗胃酸过多、做食品膨松剂等；
（3）③是转化为NaOH，离子方程式为2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；反应⑥是Na2CO3转化为NaHCO3，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

三、实验题
23．利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：

回答下列问题：
(1)a物质的化学式为____，属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____。
(3)实验室可以利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。

回答下列问题：
①仪器甲的名称为____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。
②反应中产生标准状况下4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为____。
③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____。
该实验装置还存在的缺陷是____。
【答案】(1)     Cl2O7     酸性
(2)2HClO O2↑+2HCl
(3)     分液漏斗     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     17.4g     agfbced     缺少尾气处理装置

【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。
【详解】（1）a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合价为+7价，则其化学式为Cl2O7，该氧化物的水化物是高氯酸，故Cl2O7属于酸性氧化物，故答案为：Cl2O7；酸性；
（2）b是次氯酸，该物质不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为2HClO O2↑+2HCl，故答案为：2HClO O2↑+2HCl；
（3）①由仪器构造可知，仪器甲的名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②标准状况下4.48LCl2的物质的量为 =0.2mol，根据关系式：MnO2~~~Cl2↑，需消耗MnO2的质量为0.2mol87g/mol=17.4g，故答案为：17.4g；
③制取并收集纯净干燥的Cl2，装置的连接顺序为发生装置⟶除杂装置⟶干燥装置⟶收集装置⟶尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced。由图可知，氯气是一种有毒气体，该实验缺少尾气处理装置，应在d处加装尾气处理装置，故答案为：agfbced；缺少尾气处理装置。

四、工业流程题
24．氯化锌主要用作脱水剂、防腐剂、电镀、医药、农药等。以含ZnCO3、CuCO3的废渣为原料生产氯化锌和铜的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)“焙烧还原””时，写出ZnCO3转化为Zn的化学方程式____。
(2)“酸浸”时产生气体的化学式为____。
(3)“酸浸”时所用盐酸的浓度为1.5mol•L-1，下列实验用11.8mol•L-1的盐酸配制100mL该浓度的盐酸。
①实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____、____，需量取11.8mol•L-1的盐酸____mL。
②下列操作使所配溶液浓度偏小的是____(填标号)。
a．定容时，俯视刻度线
b．转移溶液前容量瓶未经干燥
c．未洗涤稀释盐酸时用过的烧杯和玻璃棒
(4)检验氯化锌溶液中含有Cl-的方法为____。该溶液经“一系列操作”得到氯化锌晶体，进行“一系列操作”时需用到下列的仪器有___(填标号)。
①温度计    ②酒精灯    ③蒸发皿    ④圆底烧瓶
【答案】(1)2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑
(2)H2
(3)     100mL容量瓶     玻璃棒     12.7     c
(4)     取少量氯化锌溶液放入试管，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有Cl-     ②③

【分析】含ZnCO3、CuCO3的废渣中加入焦炭进行焙烧还原，生成CO2气体，同时生成Cu和Zn；加入稀盐酸进行酸浸，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，Cu不反应；过滤出铜，滤液为氯化锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而得到氯化锌晶体。
【详解】（1）由分析可知，“焙烧还原””时，ZnCO3被焦炭还原为Zn，同时生成CO2气体，化学方程式：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑。答案为：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑；
（2）“酸浸”时，锌与稀盐酸反应，产生气体的化学式为H2。答案为：H2；
（3）①配制100mL1.5mol•L-1的盐酸，实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒，需量取11.8mol•L-1的盐酸体积为≈12.7mL。
②a．定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，a不符合题意；
b．转移溶液前容量瓶未经干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不变，b不符合题意；
c．未洗涤稀释盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏小，c符合题意；
故选c。答案为：100mL容量瓶；玻璃棒；12.7；c；
（4）检验氯化锌溶液中含有Cl-，可使用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量氯化锌溶液放入试管，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有Cl-。该方法为该溶液经“一系列操作”得到氯化锌晶体，此“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则需用到②酒精灯、③蒸发皿等，故选②③。答案为：取少量氯化锌溶液放入试管，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有Cl-；②③。
【点睛】使用量筒时，产生的误差是“仰高俯低”。