2022-2023学年江苏省马坝高级中学高二上学期期中考试化学试题含解析

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江苏省马坝高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是A．开发使用清洁能源 B．积极鼓励植树造林C．田间焚烧秸杆 D．养成低碳生活习惯【答案】C【详解】A．开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，故A不符合题意；B．大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，故B不符合题意；C．田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，故C符合题意； D．养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，故D不符合题意；答案选C。2．在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是A．  B．  C．  D．  【答案】B【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1；答案选B。3．下列变化过程中，的是A．干冰升华B．分解为和C．溴化钾溶于水D．与反应生成【答案】D【详解】A．干冰升华，从固体变为气体，混乱度增加，，故A错误；B．分解为和，有气体生成，混乱度增加，，故B错误；C．溴化钾溶于水，固体变为自由移动的离子，混乱度增加，，故C错误；D．与反应生成，气体体积减少，混乱度减小，，故D正确；故选D。4．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．减小反应容器的体积 B．使用合适的催化剂C．升高反应温度 D．增大生成物浓度【答案】D【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A．反应前后气体的物质的量不变的反应，减小体积压强增大，平衡不移动，故A不选；B．催化剂不影响反应平衡，故B不选；C．升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是放热反应，故C不选；D．增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故D选；故答案选D。【点睛】考查影响化学平衡移动的因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解，移动结果是减弱改变趋势，不是消除改变。5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率C．氯水宜保存在低温、避光条件下D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。【答案】A【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．合成氨为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和氢离子反应导致氯水和水的反应正向移动，次氯酸浓度变大，可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。6．下列有关电化学实验装置的说法正确的是（    ）A．用装置甲组装铜锌原电池B．用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀【答案】C【详解】A．装置甲中把铜棒插入硫酸铜溶液、锌棒插入硫酸锌溶液组装铜锌原电池，故A错误；B．图乙所示装置，若铜连接电源正极，可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B错误；C．用图丙装置，氯气在阳极生成、氢氧化钠在阴极生成，气泡上升过程中与氢氧化钠充分接触，可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出，故C正确；D．图丁装置铁钉发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C。7．下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是A．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质B．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大C．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质D．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子【答案】B【详解】A．石墨是由碳元素组成的一种非金属单质，石墨中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子形成3个碳碳键，形成平面六元并环结构，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子在蒸个碳原子平面中运动，使石墨易传热、能导电， A项错误；B．N2分子中氮氮三键的键能很大，所以N2的化学性质很稳定，通常情况下难以与其它物质发生化学反应，B项正确；C．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇为非电解质，C项错误；D．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的阴、阳离子，D项错误；答案选B。8．电解制备钴()的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法不正确的是A．a为电源的正极B．钴电极上的电极反应为C．Ⅱ室中的浓度减小D．若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出【答案】C【分析】该装置为电解池，制备Co，则钴为阴极，电极反应式为，则b为电源的负极，a为正极，石墨是阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2；【详解】A．由分析知，a为电源的正极，A正确；B．钴为阴极，电极反应式为，B正确；C．由I室中发生的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，电解池中阳离子移到正极，即I室溶液中H+移到II室，阴离子移到负极，III室中Cl-移到II室，则II室的浓度增大，C错误；D．若I、II室之间不使用阳离子交换膜，II室中Cl-移到阳极先失电子，则石墨电极上会析出，D正确；故选：C。9．如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．升高温度有利于提高的平衡转化率B．提高与的投料比可增大的转化率C．增大压强能提高的反应速率和转化率D．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间【答案】A【详解】A．由图可知，反应放热，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，故A错误；B．提高N2与H2的投料比，平衡正向移动，氢气转化率增大，氮气转化率变小，故B正确；C．增大压强，化学反应速率加快，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，故C正确；D．使用催化剂能降低反应所需的活化能，加快化学反应速率，缩短该反应到达平衡的时间，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查化学平衡，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．NO与CO在高温高压的条件下生成N2和CO2，NO+CON2+CO2，选项A符合题意；B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意；C．NO不与H2O反应，选项C不符合题意；D．NO中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成N2，选项D不符合题意；答案选A。11．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A．电极A为电池的正极B．电池工作时，向电极B移动C．电极A上发生的电极反应为：D．该电池工作时，每消耗转移4mol电子【答案】C【分析】根据题中液氨液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。【详解】A．电极A上氨气失电子产生氮气，电极A为负极，选项A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，则OH-向负极A移动，选项B错误；C．电极A上氨气失电子产生氮气，发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，选项C正确；D．根据电极反应式O2+4e-=4OH-，该电池工作时，每消耗标况下22.4L转移4mol电子，但没说明标况下，无法用计算氧气的物质的量，选项D错误；答案选C。12．室温下，下列操作可以使0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液中c(NH)增大的是(　  　)A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体 D．降低温度【答案】C【详解】NH3·H2O溶液中存在电离平衡NH3·H2OOHˉ+ NH。A．加少量水会将溶液稀释，c(NH)减小，故A不符合题意；B．NaOH会电离出氢氧根，抑制一水合氨的电离，使c(NH)减小，故B不符合题意；C．通入少量HCl，HCl与OHˉ反应，促进一水合氨的电离，使c(NH)增大，故C符合题意；D．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，c(NH)减小，故D不符合题意；故答案为C。13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为B．图中曲线C表示的物质的量随温度的变化C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．的【答案】B【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K=，故A正确；B．反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，因此CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，因此CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线，故B错误；C．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ和反应Ⅲ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，因此在低温时CH4的平衡量较高，要提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故C正确；D．根据盖斯定律，由-(Ⅱ+Ⅲ)得：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+ 3H2(g)　ΔH=+205.9kJ/mol，故D正确；故答案选B。 二、填空题14．电离平衡常数(用或表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。(1)水是极微弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度降低，的值_______。(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)通常表示弱碱的电离平衡常数，值越大表示该弱碱的碱性_______，当用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，氨水的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)常温下，中由水电离出的浓度为_______，溶液中由水电离出的浓度为_______。(4)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：                  ①浓度均为、、、中，最大的是_______(填化学式)。②、、、、结合能力最大的是_______(填离子符号)。③写出向溶液中通入少量的离子方程式：_______。【答案】(1)          变小(2)     越强     不变(3)          (4)                【详解】（1）水是极弱的电解质，水的离子积Kw的表达式为: Kw = c(H+)·c(OH-)；温度降低，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，c(H+ )和c (OH-)均减小， Kw变小；（2）通常表示弱碱的电离平衡常数，值越大表示该弱碱的碱性越强，温度不变，不变，当用蒸馏水稀释氨水时，其不变；（3）酸和碱抑制水的电离，常温下，中由水电离出的浓度为，溶液中由水电离出的浓度为；（4）①根据Ka可知，酸性越强越容易电离出H+，越大，故浓度均为、、、中，最大的是，答案为；②酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，则、、、、结合能力最大的是，故答案为: ；向NaCN溶液中通入少量CO2，为强酸制取弱酸的反应，反应离子方程式为，故答案为: 。15．完成下列问题(1)工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。①已知  。则转化为的热化学方程式为_______。②其他条件不变时，增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。(2)利用如图1装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向_______极(填“A”或“B”)移动，则该电池总反应方程式为_______。(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为_______。【答案】(1)       △H=-285.2kJ/mol     与反应的活化能比与反应的活化能大得多，其他条件不变时与的反应速率慢(2)     B     (3)           【详解】（1）①已知a：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1，根据图示可知b：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH =−241.6 kJ·mol−1。根据盖斯定律，将2×b-a，整理可得2O3(g)=3O2(g)的   ΔH=-285.2 kJ/mol；②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢，因此反应速率几乎不变；（2）电池左侧有硫酸生成，是SO2生成H2SO4的过程，故A极是原电池负极，原电池中阳离子H+向正极移动，故向B极移动；负极反应式为4H2O+2SO2-4e-=2+8H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故总反应式为；（3）阳极上NO失电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为；阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气4H++4e-=2H2↑，电极总反应式为。