2022-2023学年河南省鹤壁市高中高二上学期10月居家测试化学（平行班）试题含解析

这是一份2022-2023学年河南省鹤壁市高中高二上学期10月居家测试化学（平行班）试题含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二上学期10月居家测试化学（平行班）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．Zewail创立的飞秒(1fs=10-15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如HI与CO2 的反应过程片段为：H+OCO→HOCO→1000fs→HO+CO。下列有关说法不正确的是
A．加入合适的催化剂可以加快该反应的速率
B．该反应的起点是HI离解为H和I自由基，HOCO为中间产物
C．HOCO经1000fs离解为HO自由基和CO，说明HI与CO2的反应速率极快
D．飞秒化学展现的反应历程可以体现化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
【答案】C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确；
B．由反应过程片段知，反应物HI需首先离解为H和I自由基，为过程H+OCO→HOCO提供原料，由过程片段知，HOCO生成后继续转化为HO和CO，故为中间产物，B正确；
C．HOCO经过1000 fs转化为HO自由基和CO，只能说明这个历程快，不能说明整个过程反应速率一定快，C错误；
D．飞秒化学展现的反应历程中HI解离为H和I自由基以及过程片段涉及反应物中旧键的断裂和新键的形成，D正确；
故答案选C。
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．90℃纯水的pH n(HCl)，所以与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，则消耗NaOH体积由大到小的排列顺序是②>①>③；
（2）HCOONa为强碱弱酸盐， pH=9 的HCOONa溶液中，HCOO-水解，溶液显碱性，溶液中OH-全部是水电离出的，由水电离出的OH-浓度为c(OH- )= 1× 10-14/1× 10-9mol/L=1 × 10-5mol/L；
（3）H2CO3的电离常数K2=，则c(CO)：c(HCO)=K2：c(H+)=；
（4）HCl、HCOOH和NaOH抑制水的电离，Na2CO3是弱酸强碱盐，促进水的电离，则四种溶液中水的电离程度最大的是②；碱性溶液pH>7，酸性溶液pH7，HCl与CH3COOH的pHKa(H2CO3)> Ka(HCN)> Ka(HCO)，所以酸性HCOOH>H2CO3>HCN> HCO，酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，所以同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液碱性由强到弱的顺序是④Na2CO3 >②NaCN>③NaHCO3>①HCOONa；
（6）因酸性HCOOH> H2CO3> HCN，故水解程度CN- >HCO> HCOO-，等浓度的CN-、HCO、HCOO-对NH的水解促进作用越强，使NH浓度越小，所以这三种溶液中c(NH)从大到小的顺序为①HCOONH4>③NH4HCO3>②NH4CN。
（7）向氯化铝溶液中加入偏铝酸钠，会发生相互促进的双水解反应，其反应的离子方程式为：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。

四、实验题
24．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O+I2=2I−+ S4O)。
回答下列问题：
(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。
(2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_______mg·L−1。
(4)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_______。(填“高”或“低”)
【答案】(1)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
(2)氧气
(3)     当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化     80ab
(4)低

【详解】（1）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→-2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；
（2）加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确；
（3）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I-氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为 [(ab×10-3)÷4×32×103]÷0.1=80ab；
（4）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[(ab×10-3)÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。