2022-2023学年浙江省玉环市玉城中学高二上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年浙江省玉环市玉城中学高二上学期第一次月考化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

浙江省玉环市玉城中学2022-2023学年高二上学期
第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．AlCl3 B．BaSO4 C．Cu(OH)2 D．CH3COONa
【答案】C
【详解】A．AlCl3在水溶液中完全电离，AlCl3是强电解质，故不选A；    
B．BaSO4溶于水中的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故不选B；
C．Cu(OH)2属于弱碱，Cu(OH)2是弱电解质，故选C；
D．CH3COONa在水溶液中完全电离，CH3COONa是强电解质，故不选D；
选C。
2．反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)
A．加压 B．升温 C．减少E的浓度 D．降温
【答案】D
【分析】达平衡时，要使v正降低,可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施,使c(A)增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。
【详解】A、增大压强，正、逆速率都增大，正反应是气体体积增大的反应，则平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应是吸热反应，则平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，故B错误；
C、减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率减小，但A的浓度降低，故C错误；
D、降低温度，平衡左移，正反应速率降低，A的浓度增大，故D正确；
综上所述，本题选D。
3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaOH D．CH3COONa
【答案】A
【详解】A．氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故A符合题意；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故B不符合题意；
C．氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，故C不符合题意；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D不符合题意；
故选A。
4．下列反应属于氧化还原反应，并且∆H>0的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】C
【详解】A．铝片与稀H2SO4的反应为放热反应，A错误；
B．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，B错误；
C．灼热的炭与CO2的反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，C正确；
D．甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，D错误；
答案选C。
5．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是
A．v(O2)= v(NO) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(NH3)=v(O2)
【答案】A
【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)= v(NO)，A正确；
B．根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；
C．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；
D．根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(O2)，D错误；
故合理选项是A。
6．下列说法不正确的是
A．使用滴定管前要检查是否漏液
B．用简易量热计测定反应热时，加入的酸或碱略过量，以达到良好的实验效果
C．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
D．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5
【答案】D
【详解】A．具有活塞或塞子的仪器使用前需要查漏，防止漏液，则使用滴定管前要检查是否漏液，A正确；
B．用简易量热计测定反应热时，加入的酸或碱略过量，使酸和碱充分反应，可测定最高温度，以达到良好的实验效果，B正确；
C．氯化铵是一种强酸弱碱盐，水溶液由于铵根离子水解而呈酸性，故可用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹，C正确；
D．氯水含HClO，可使pH试纸褪色，则应选pH计测得某浓度氯水的pH，D错误；
故答案为：D。
7．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A．NH+H2ONH3•H2O+H+ B．S2—+2H2OH2S+2OH—
C．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ D．HCO+OH—CO+H2O
【答案】A
【详解】A．铵根离子能够结合水电离出的OH-，留下H+在溶液中，故铵根离子的水解方程式为：NH+H2ONH3•H2O+H+，A符合题意；    
B．多元弱酸根离子的水解是分布进行的，则S2-的水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B不合题意；
C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+是CH3COOH的电离方程式不是水解方程式，C不合题意；
D．HCO+OH—CO+H2O是碳酸氢盐和强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的离子方程式，D不合题意；
故答案为：A。
8．下列说法正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/mol
D．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
【答案】B
【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，则石墨的能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同，故B正确；
C．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，故C错误；
D．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故D错误；
选B。
9．化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于 (　 　)

A．2(a-b-c) kJ·mol-1 B．-2(b-a) kJ·mol-1
C．- (b+c-a) kJ·mol-1 D．(a+b) kJ·mol-1
【答案】A
【详解】由图可以看出mol N2(g) 和mol H2(g)断裂化学键转化成1mol N、3mol H吸收能量为akJ，1mol N、3mol H形成1 mol NH3(1)放出的能量为(b+c)kJ，则mol N2(g) 和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(1)的△H=(a-b-c) kJ/mol，即N2(g)+ H2(g)=NH3(l)  △H=(a-b-c) kJ/mol，
所以N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(l)  △H=2(a-b-c) kJ/mol，所以A选项是正确的。
故选A。
10．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是
A．恒温恒压，充入He，(正)减小，平衡不移动
B．恒温恒容，充入He，(正)增大，平衡右移
C．加压，(正)，(逆)不变，平衡不移动
D．升温，(正)减小，(逆)增大，平衡左移
【答案】A
【详解】A．恒温恒压，充入He，容器体积增大，H2、I2(g)、HI浓度减小，则(正)减小，平衡不移动，A正确；
B．恒温恒容，充入He，容器体积不变，H2、I2(g)、HI浓度不变，(正)、(逆)不变，平衡不移动，B错误；
C．加压，容器体积减小，H2、I2(g)、HI浓度增大，(正)、(逆)增大，平衡不移动，C错误；
D．升温，(正)增大，(逆)增大，平衡向着吸热反应方向移动即左移，D错误；
故答案为：A。
11．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B． C． D．c(OH-)
【答案】A
【分析】用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，NH3·H2O⇌OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析；
【详解】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误；
故选A。
12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，增大 D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大
【答案】D
【详解】A．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；    
B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，CO+H2OHCO+OH-平衡向逆方向移动，故B正确；
C．水解吸热，升高温度，CO+H2OHCO+OH-平衡向正方向移动， 增大、减小，增大，故C正确；    
D．水的离子积常数只与温度有关，稀释溶液，Kw不变，故D错误；
选D。
13．如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)    ΔH＜0这个可逆反应的正确图象为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率均增大，故B错误；
C．催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，平衡时C的浓度应相同，故C错误；
D．2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误；
选A。
14．下列说法不正确的是
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
【答案】A
【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，A错误；
B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B正确；
C．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确；
故合理选项是A。
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = –92.4kJ·mol-1；则将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH = 2×(–57.3)kJ·mol-1
C．甲烷的标准燃烧热ΔH=–890.3kJ·mol-1，则CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH=–890.3kJ·mol-1
D．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)  ΔH1，2C(s) + O2(g) =2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】C
【详解】A．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = –92.4kJ·mol-1，即3molH2完全反应放出热量为92.4kJ，则将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，由于反应是一个可逆反应即1.5molH2不可能完全反应，故放出热量小于46.2kJ，A错误；
B．根据中和热的定义为强酸和强碱的稀溶液反应每生成1molH2O时放出的热量，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，且钡离子和硫酸根结合成沉淀过程中也将放热，故H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH 不是 2×(–57.3)kJ·mol-1且无法计算，B错误；
C．燃烧热是指通常情况下，1mol纯物质完全氧化生成指定的稳定化合物(H2O为液体水)时释放的热量，甲烷的标准燃烧热ΔH=–890.3kJ·mol-1，则CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH=–890.3kJ·mol-1，C正确；
D．已知相同质量的C完全燃烧生成CO2过程中放出的热量比不完全燃烧生成CO时放出的热量大，但放热反应的ΔH＜0，故已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)  ΔH1，2C(s) + O2(g) =2CO(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2，D错误；
故答案为：C。
16．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．将纯水加热至pH约为6：H2OH++OH- ΔH>0
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↓+S↑+H2O
C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
【答案】C
【详解】A．将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大， H2OH++OH-    ΔH>0，故A正确；
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，S2O在酸性条件下发生歧化反应生成硫、SO2，S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B正确；
C．饱和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故C错误；
D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；
选C。
17．室温时，下列说法正确的是
A．HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，可以推测HF是弱酸
B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多
C．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
D．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
【答案】C
【详解】A．HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF酸性比碳酸强，不能推测HF是弱酸，故A错误；
B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，没有明确溶液体积，不能判断产生的氢气总量多少，故B错误；
C．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＜c(Cl-)，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故C正确；
D．可溶性正盐BA溶液呈中性， BA可能为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液呈中性，故D错误；
选C。
18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小
C．物质B的质量分数减小 D．a 【答案】A
【分析】反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，各物质浓度均应变为原来的2倍；达到新平衡时A的浓度是原来的1.5倍，说明平衡正向移动。
【详解】A．把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，各物质浓度均应变为原来的2倍；达到新平衡时A的浓度是原来的1.5倍，说明平衡正向移动，故A正确；
B．平衡正向移动，物质A的转化率增大，故B错误；
C．平衡正向移动，物质B的质量增加，物质B的质量分数增大，故C错误；    
D．把容器体积压缩到原来的一半，压强增大，平衡正向移动，则a>b，故D错误；
选A。
19．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧
【答案】C
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释，据此分析。
【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释；
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸为强酸，不存在电离平衡，稀释盐酸溶液，溶液中氢离子浓度降低，不能用勒夏特列原理解释；
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释；
④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释；
⑤催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释；
⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；
⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释；
⑧合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，能用勒夏特列原理解释；
综上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释；
答案选C。
【点睛】1、③是学生们的易忘点，忽略实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气是利用了平衡移动原理降低氯气的溶解。
2、④和⑥是学生们的易错点，学生们往往忽略：缩小容积增大压强后，不管平衡向哪个方向移动或者不移动，所有气体物质的浓度都会增大。④2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向进行，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度较大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，但是比原来深。⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，但体积减小浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；
20．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．  
B．  
C．  
D．  
【答案】C
【详解】A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A错误；
B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B错误；
C．反应是放热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，C正确；
D．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，D错误；
故选C。
21．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1

下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应前后压强之比为2：3
C．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g) D．改变温度可改变此反应的平衡常数
【答案】B
【详解】A．由题干表中数据可知，反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，A正确；
B．恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，根据表中数据可知，反应前后压强之比为(0.1+0.2)mol/L×VL：(0.05+0.05+0.1)mol/L×VL=3：2，B错误；
C．根据反应中变化量之比等于化学计量数之比，由表中数据可知，X、Y、Z的变化量之比为：(0.1-0.05)：(0.2-0.05)：0.1=1:3:2，故反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，C正确；D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，故改变温度可改变此反应的平衡常数，D正确；
故答案为：B。
22．下列说法不正确的是
A．Cu(OH)2固体在溶液中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS) C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的化学方程式为2AgCl(s)+S2—(aq)Ag2S(s)+2Cl—(aq)
D．向2mL浓度均为1.2mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】B
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，将氢氧化铜加入氯化铵溶液中，氯化铵溶液中的氢离子与氢氧根离子反应，使氢氧化铜的溶解平衡向右移动，可能使氢氧化铜固体溶解，故A正确；
B．向硫化锌沉淀上加入硫酸铜溶液，沉淀变黑色说明溶度积大的硫化锌与硫酸铜溶液反应生成溶度积小的硫化铜，故B错误；
C．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色说明溶解度大的氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度小的硫化银和氯化钠，反应的化学方程式为2AgCl(s)+S2—(aq)Ag2S(s)+2Cl—(aq)，故C正确；
D．向等浓度的氯化钾和碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，先生成黄色碘化银沉淀可知氯化银的溶度积大于碘化银，故D增强；
故选B。
23．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
【答案】C
【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。
24．水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是

A．图中温度：T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将0.005 mol·L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
【答案】C
【详解】A．水是弱电解质，电离需吸收能量，温度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=常数增大，根据图象可知：在温度为T1时Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；在温度为T2时Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以温度：T1＞T2，A正确；
B．水的离子积常数Kw只与温度有关，温度越高，Kw =c(H+)·c(OH-)就越大，温度相同，则Kw相同，根据A、B、C、D、E所处的温度及离子浓度大小关系可知五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，B正确；
C．曲线a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才代表在同一温度下纯水的电离情况，即只有A、B、C三点才表示纯水情况，曲线上其它各点不表示纯水电离情况，C错误；
D．B点时水的离子积常数Kw=10-12。0.005 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L，由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1 mol/L，将两种溶液等体积混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合发生反应后溶液显碱性，D正确；
故合理选项是C。
25．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【答案】B
【详解】A. 某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误。
B. b点溶液中离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确。
C. 图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误。
D. 图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；
故选B。
【点睛】本题解题关键是利用图象去判断曲线所代表的物质，某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。
26．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项
实验内容
实验结论
A
用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应
测得的反应热数值相同
B
用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)
结合H+能力：Cl-＜F-
C
取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．由于醋酸是弱酸，则醋酸溶液与NaOH溶液是边反应边电离，而电离过程是一个吸热过程，故用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，测量的反应热不一样大，A错误；
B．用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)，则说明HF的酸性弱于HCl，即结合H+能力：Cl-＜F-，B正确；
C．根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I2可知，取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后FeCl3过量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，也不能说明KI和FeCl3反应有一定限度，C错误；
D．由于NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，反应过程中无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；
故答案为：B。

二、原理综合题
27．请回答下列问题：
(1)已知常温下H2A的Ka1 = 1×10-8，Ka2 = 1×10-11，则NaHA溶液中呈_______性，计算说明理由_______，溶液中离子浓度排序_______。
(2)常温时，pH=3的盐酸中由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。
(3)100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积_______，溶液中为_______mol·L-1。
【答案】(1)     碱     由于HA-的水解平衡常数为：Kh2===10-6＞Ka2，即HA-水解大于电离     c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H+)
(2)10-11
(3)     10-12     10-10

【详解】（1）已知常温下H2A的Ka1 = 1×10-8，Ka2 = 1×10-11，由于HA-的水解平衡常数为：Kh2===10-6＞Ka2，即HA-水解大于电离，故NaHA溶液中呈碱性，溶液中离子浓度排序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H+)，故答案为：碱；由于HA-的水解平衡常数为：Kh2===10-6＞Ka2，即HA-水解大于电离；c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H+)；
（2）常温时，pH=3的盐酸中，溶液中H+主要由HCl电离产生，而溶液中的OH-全部是由H2O电离产生，H2O电离出的H+和OH-永远相等，则由水电离出的c(H+)为 =10-11mol·L-1，故答案为：10-11；
（3）蒸馏水中的c(H+)=c(OH-)，100℃时，向pH=6的蒸馏水，此时水的离子积c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12，向该蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2即c(H+)=10-2mol/L，温度不变Kw不变，NaHSO4溶液为= =10-10mol·L-1，故答案为：10-12；10-10；
28．Ⅰ.肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应_______kJ/mol
(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
a.混合气体密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.与体积之比保持不变
d.体系压强保持不变
e.平均相对分子质量
f.3(NO2)=2(N2)
Ⅱ.一定温度下，在2L密闭容器中加入6mol SO2和4mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10 min时反应达到平衡状态，此时有4mol SO2发生了反应。
(3)(SO2)=_______；平衡时SO2的转化率为：_______
(4)试计算此温度下，反应的平衡常数为K= _______。在相同条件下，已知某时刻反应容器内有c(SO2)=3mol/L，c(O2)=2 mol/L， c(SO3)=5 mol/L，判断正_______逆 (填“<、>或=”)。
【答案】(1)-1311.7
(2)cf
(3)          66.7%
(4)     4     >

【详解】（1）①
②
③
②×2-①+③×4得-1311.7kJ/mol
（2）a．正反应生成液态水，气体总质量是变量，混合气体的密度是变量，混合气体密度保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选a；
b．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故不选b；
c．将与以体积比1：1置于10L密闭容器中，投料比等于系数比，与体积比是恒量，与体积之比保持不变，反应不一定平衡，故选c；
d．正反应气体系数和减小，压强是变量，体系压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故不选d；
e．平均相对分子质量是变量，平均相对分子质不变，反应一定达到平衡状态，故不选e；
f．用不同物质表示的速率比等于系数比，3(NO2)=2(N2)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选f；
选cf。
（3）在2L密闭容器中加入6mol SO2和4mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10 min时反应达到平衡状态，有4mol SO2发生了反应，(SO2)= ；平衡时SO2的转化率为：
（4）
此温度下，反应的平衡常数为K=。在相同条件下，已知某时刻反应容器内有c(SO2)=3mol/L，c(O2)=2 mol/L， c(SO3)=5 mol/L，Q=，可知反应正向进行，所以正>逆。

三、实验题
29．某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步：
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1)正确操作的顺序(填序号)②→_______。
(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质
(4)判断滴定至终点的现象是_______。
(5)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下，则盐酸的浓度为_______。
序号
滴定前读数()
滴定后读数()
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
22.10


【答案】(1)④③⑤①⑥
(2)丙
(3)CDE
(4)当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色
(5)0.2000mol/L

【详解】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是②④③⑤①⑥，故答案为：④③⑤①⑥；
（2）盛放NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，图示操作中正确的为丙，故答案为：丙；
（3）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，使消耗的V(标准)偏低，则c(待测)偏低，A错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验结果无影响，B错误；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的V(标准)偏高，则c(待测)偏高，C正确；
D．未用标准液润洗碱式滴定管，会使c(标准)偏小，导致消耗的V(标准)偏高，则c(待测)偏高，D正确；
E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质，则标准液的浓度偏小，导致消耗的标准液V(标准)偏高，则c(待测)偏高，E正确；
故答案为：CDE；
（4）待测液盐酸中滴入酚酞呈无色，滴定结束时溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色；
（5）由表中数据可知，第一次实验消耗标准溶液体积为20.10mL，第2次消耗标准溶液体积为20.90-1.00=19.90mL，第3次实验消耗标准溶液体积为：22.10mL(明显误差，舍去)，则平均消耗标准溶液NaOH溶液的体积为：=20.00mL，根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，c(HCl)===0.2000mol/L，故答案为：0.2000mol/L。
30．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸进行中和热的测定。

(1)写出仪器A的名称：_______不用铜丝代替的原因是：_______
(2)取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如表。( c=4.0J·g-1·℃-1)
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
259
25.9
25.9
29.8
3
26.4
26.2
26.3
30.4

根据实验数据，计算中和热反应的ΔH=_______
【答案】(1)     环形玻璃搅拌棒     将加快热量的散失，增大实验误差
(2)-64.0kJ/mol

【详解】（1）由题干实验中装置图可知，仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器），由于铜丝的导热性比玻璃强得多，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，将加快热量的散失，增大实验误差，故答案为：环形玻璃搅拌棒；将加快热量的散失，增大实验误差；
（2）0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L的HCl溶液的密度都近似为1g/mL，由题干信息可知，第一组实验温度升高30.1-26.1=4.0℃，第二组实验温度升高29.8-25.9=3.9℃，第三组实验温度升高30.4-26.3=4.1℃，故温度平均升高：=4.0℃，50mL0.5mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L的HCl溶液反应将生成0.025molH2O，中和热反应的ΔH=-=-64.0kJ/mol，故答案为：-64.0kJ/mol。

四、填空题
31．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈_______。
②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______ (填“酸“碱”或“中”)性。
(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：
化学式
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO
B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)
D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小
③根据表中数据，计算常温下0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈_______。
④现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_______ (填字母)。
A．c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-)＋c()
B．c()＋c(NH3·H2O)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)
C．c()＋c()＋c(H2CO3)=0.1mol·L-1
D．c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)=c(OH-)＋c(NH3·H2O)
【答案】(1)     10-5     中
(2)     NaHSO3、NaClO、Na2CO3     BD     10     AD

【详解】（1）①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，醋酸电离程度较小，溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，c(CH3COOH)≈0.1mol/L，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=≈=10-5，故答案为：10-5；
②根据该混合溶液中电荷守恒可知：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，结合c()=c(Cl-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故答案为：中；
（2）①根据电离平衡常数知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则水解程度：＜＜＜ClO-＜，且的水解常数为Kh2==，说明的电离大于水解，故NaHSO3溶液呈酸性，而NaClO溶液、Na2CO3溶液呈碱性，所以相同浓度的这几种钠盐溶液的pH由小到大顺序是NaHSO3、NaClO、Na2CO3，故答案为：NaHSO3、NaClO、Na2CO3；
②A．少量二氧化硫通入到Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氢离子，硫酸根离子与Ca2+结合生成沉淀，H+与溶液中ClO-结合生成HClO，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，A错误；
B．溶液中的====0.6，B正确；
C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，根据物料守恒得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)，C错误；
D．Na2CO3溶液中加入少量水，促进水解，则n()减小，n(Na+)不变，则溶液中==减小，D正确；
故答案为：BD；
③NaClO水解程度较小，所以溶液中c(ClO-)≈0.03mol/L，c(HClO)≈c(OH-)，Kh(ClO-)=≈===×10-6，c(OH-)≈=10-4mol/L，c(H+)==mol/L=10-10mol/L，溶液的pH=10，故答案为：10。
④常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中存在如下平衡：+H2ONH3∙H2O+OH-，+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，+H+，H2OH++OH-，据此分析可知：
A．根据电荷守恒可知，c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-)＋2c()，A错误；
B．根据物料守恒可知，c()＋c(NH3·H2O)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)，B正确；
C．根据碳原子守恒可知，c()＋c()＋c(H2CO3)=0.1mol·L-1，C正确；
D．由A、B项分析可知，c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)=c(OH-)＋c(NH3·H2O)，D错误；
故答案为：AD。