2022-2023学年重庆市南川中学高二上学期第一学月考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年重庆市南川中学高二上学期第一学月考试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。

重庆市南川中学2022-2023学年高二上学期第一学月考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．反应2Mg(s)＋CO2(g) = C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【详解】A．降低温度，反应速率减小，则将肉类等食品进行低温冷藏，但不能使其永远不变质，A错误；
B．反应2Mg(s)＋CO2(g) = C(s)＋2MgO(s)，反应的△S<0，能自发进行，应满足，故△H<0，B错误；
C．升高温度可加快反应速率，则夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快很多，C错误；
D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，铁粉能消耗氧气，能显著延长茶叶储存时间，D正确；
故本题选D。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开可乐瓶盖会产生大量的气泡
B．理论上，合成氨采用高压以提高氨的产量
C．配制硫酸亚铁溶液时，往往要加入一定量铁粉防止其氧化
D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
【答案】C
【详解】A．水瓶内存在平衡CO2 + H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．合成氨为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，所以高压以提高氨的产量，能够用勒夏特列原理解释，B不选；
C．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故选C；
D．氯气和水的反应方程式为:Cl2 + H2OHCl + HClO，该反应是可逆反应，食盐水中有大量氯离子，使平衡逆向移动，减少氯气溶解，可用勒夏特列原理解释，D不选；
故本题选D。
3．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】①净化干燥，不能提高原料的利用率，①错误；
②加压，体积减小，平衡正向移动，原料利用率提高，②正确；
③催化剂对平衡无影响，不能提高原料利用率，③错误；
④液化分离，减小氨气的浓度，平衡正向移动，原料利用率提高，④正确；
⑤剩余的氢气与氮气再循环，可提高原料利用率，⑤正确；
答案为C。
4．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．增大压强(对于气体反应)，单位体积活化分子数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，故反应速率增大
D．增大反应物浓度，使活化分子的百分数增大，碰撞频率增加，故反应速率增大
【答案】D
【详解】A．增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内活化分子总数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大，故A正确；
B．温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，反应速率增大，故B正确；
C．使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故D错误；
故答案选D。
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，46 g C2H5OH分子中共价键的数目为8NA
B．0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
【答案】A
【详解】A．46 g C2H5OH 为1mol，1个C2H5OH 中有8个共价键，故46 g C2H5OH分子中共价键的数目为8NA，A正确；
B．题目未给溶液体积，无法计算粒子数目，B错误；
C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后生成2molNO2,但二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4的反应平衡，故密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；
D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O+ H2O= +2H+，1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA，D错误；  
故本题选A。
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究浓度对化学反应速率的影响

若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快
B
探究温度对化学反应速率的影响
取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中
若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快
C
探究温度对化学平衡的影响
加热CuCl2溶液，观察颜色变化
若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl- [CuCl4]2-(黄色)＋4H2O是吸热反应
D
探究压强对化学平衡的影响
用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL
若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液的浓度不同其颜色也不同，应控制酸性高锰酸钾溶液的浓度相同，且不足量，通过改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，故A错误；
B．应先同时放在热水、冷水中，再混合发生反应，操作不合理，故B错误；
C．加热该溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，可知加热使Cu(H2O)4]2＋（蓝色）＋4Cl- [CuCl4]2-(黄色)＋4H2O正向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D．压缩气体可以使体积减小、浓度增大，颜色加深，不能探究出压强对平衡移动的影响，故D错误；
故答案选C。
7．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　)
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．根据图2知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，故B错误；
C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；
D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，则CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
②
下列推断正确的是
A．C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ·mol-1
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ·mol-1
D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量
【答案】C
【详解】A．1mol C(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，A项错误；
B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436 kJ·mol-1，1mol O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496 kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463 kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436 kJ·mol-1+1mol×496 kJ·mol-1-4mol×463 kJ·mol-1=-484 kJ·mol-1，因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-484kJ·mol-1，B项错误；
C．反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-484kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5 kJ·mol-1，即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.5kJ·mol-1，C项正确；
D．根据2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)  △H=+484kJ·mol-1可知，2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为484kJ，D项错误；
答案选C。
9．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I1、I2表示中间产物。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1
C．改用高活性催化剂，其反应历程一定与上图相同
D．该反应的速率快慢取决于步骤③
【答案】D
【详解】A．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误；
B．该历程中的最大能垒(活化能)△E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误；
C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误；
D．由图可知：反应的速率快慢取决反应的活化能的高低，则取决于步骤③，D正确；
故合理选项是D。
10．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050

下列说法不正确的是A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)
B．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
C．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1
D．MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解
【答案】B
【详解】A．反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故A正确；
B．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故B错误；
C．20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率，C正确；
D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用MnO2和FeCl3代替，故D正确。
故答案为：B。




11．下列有关说法正确的是
A．Ag+(aq)+ Fe2+(aq) Ag(s)+Fe3+(aq)，向平衡体系中加入水，平衡不移动
B．N2O4(g) 2NO2(g)，恒温恒容下，充入N2O4，平衡正向移动， N2O4的转化率减小
C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，一定温度下，压缩体积，达到新平衡后CO2浓度增大
D．NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，恒温恒容下，气体平均相对分子质量不再变化，则平衡
【答案】B
【详解】A．加水稀释，Ag+(aq)+ Fe2+(aq) Ag(s)+Fe3+(aq)的平衡正向移动，故A错误；
B．恒温恒容下，充入N2O4，反应物浓度增大，平衡正向移动，充入N2O4相当于对原平衡加压，平衡正向移动，但N2O4的转化率减小，故B正确；
C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)的K=c(CO2)，一定温度下，压缩体积，K不变，达到新平衡后CO2浓度不变，故C错误；
D．NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)中，气体平均相对分子质量始终不变，因此气体平均相对分子质量不再变化，无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案选B。
12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
【答案】A
【详解】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）⇌2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故A错误；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；
C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g）⇌2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；
故选A。
【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二个反应的移动热效应，判断第一个反应的移动。
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1 B．由图2可知，该反应m+n C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1 B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n>p，选项B错误；
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
14．相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
到达平衡时能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：27.78 kJ
②
0
0
2
吸收热量：Q kJ

下列叙述错误的是A．平衡时，容器①中N2的转化率为30%
B．平衡后，向容器②再充入N2，氨气的体积分数一定增大
C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍
D．Q = 64.82
【答案】B
【详解】A．平衡时，容器①中N2的转化率为，A正确；
B．恒容密闭容器中，反应为气体分子数减小的反应，平衡后，向容器②再充入N2，相当于在原理平衡基础上正向移动，但是氮气的增加量过多时，物质的总量变大，也会导致氨气的体积分数减小，B错误；
C．由A分析可知，容器①达到平衡时，氮气、氢气、氨气分别为0.7mol、2.1mol、0.6mol，则平均摩尔质量为10g/mol，故根据阿伏伽德罗定律可知，混合气体的密度是同温同压下H2密度的10÷2=5倍，C正确；
D．相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器，比较①②投料可知，两者为等效平衡，则②达到平衡时吸热92.6kJ-27.78kJ=64.82kJ，D正确；
故选B。

二、实验题
15．I．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______。
(2)取50 mL0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
稀硫酸
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

_______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L稀硫酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=_______kJ/mol(保留小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母序号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
II．某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10
10.0
0.50
V1
③
20
10.0
0.10
4.0
0.50
V2

(3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V1=_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V2=_______。
【答案】(1)     环形玻璃搅拌棒     量筒
(2)     4.0     -53.5     d
(3)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
(4)     温度     0     浓度     6.0

【分析】I．中和热的测定关键是做好保温工作，使用的玻璃仪器有环形玻璃搅拌棒＼温度计，为了保证反应的NaOH完全反应，加入的硫酸要适当过程，反应产生的水的物质的量要以不足量的NaOH为标准计算，中和热根据△H=-计算，在进行误差分析时，若测定导致温度偏低、反应放出的热量减少，则中和热偏大；若测定导致反应产生的H2O的物质的量偏多，则中和热偏大。
II．在测定外界条件对化学反应速率的影响时，要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个外界条件，通过分析速率和该条件的关系判断其对化学反应速率的影响。
【详解】（1）根据图示可知仪器a为环形玻璃搅拌棒；
进行中和热测定需使用量筒量取酸、碱溶液的体积，故还需要使用的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒；
（2）①4次温度差分别为：4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2次数据误差大，舍去，温度差平均值为△t=；
②50 mL0.50 mol/LNaOH溶液与30 mL0.50 mol/ L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为n(H2O)=0.05 L×0.50 mol/L=0.025 mol，溶液的质量为m=80 mL×l g/mL=80 g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025 mol水放出的热量为Q= c·m·△T=4.18 J/(g·℃)×80 g×4.0℃=1337.6 J=1.3376 kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5 kJ/mol；
③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则导致测定的实验结果偏小，a不符合题意；
b．若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，测定结果偏低，b不符合题意；
c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的中和热数值偏小，c不符合题意；
d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，反应放出的热量偏高，最终导致中和热测定结果数值偏大，d符合题意；
故合理选项是d；
（3）硫代硫酸钠与稀硫酸条件下发生歧化反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；
（4）实验①、②的反应温度不同，应该是探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其它条件必须完全相同，则V1=0；
实验①、③的反应温度相同，硫酸溶液体积不同，应该是探究硫酸浓度对反应速率的影响，则除了硫酸溶液体积不同，其它条件必须完全相同，溶液总体积不变，则V2=10.0 mL+10.0 mL-10.0 mL-4.0 mL=6.0 mL。

三、计算题
16．回答下列问题:
(1)室温下，2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E /(kJ/mol)
436
343
1076
465
413

由此计算ΔH =_______kJ/mol；
(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　          ΔH=-571.6 kJ/mol，
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol。
现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______。
(4)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO 各1 mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，

则反应3ClO-(aq) =ClO(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=_______kJ/mol。
(5)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ/mol )
-1560
-1411
-286

ΔH=_______kJ/mol。
(6)已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)　 ΔH1=＋1 344.1 kJ/mol
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)　      ΔH2=＋1 169.2 kJ/mol
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______。
(7)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　  ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　    ΔH3
2S(g)=S2(g)　ΔH4，则ΔH4的正确表达式为_______。
【答案】(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-kJ/mol
(2)-99
(3)1：4
(4)+117
(5)+137
(6)Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)  ΔH=+174.9 kJ/mol
(7)(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

【详解】（1）2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量， 可知1 mol H2燃烧放出热量为kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-kJ/mol ；
（2）根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差计算，故该反应的反应热△H=(2×436 kJ/mo1+1076 kJ/mo1)-(413 kJ/mol+343 kJ/mol+465 kJ/mol)=-99 kJ/mol；
（3）混合气体物质的量n=。设H2、CH4的物质的量分别是x mol、y mol，则根据热化学方程式可得0.5x×571.6+890y=3845.8 kJ；x+y=5 mol，解得x=1 mol，y=4 mol，所以混合气体中二者物质的量之比n(H2)：n(CH4)=1：4；
（4）由图可知反应3ClO-(aq)=ClO(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=(63 kJ/mol+2×0 kJ/mol)-3×60 kJ/mol=-117 kJ/mol；
（5）根据物质的燃烧热，可得表示物质燃烧热的相应的热化学方程式：①C2H6(g)+5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1560 kJ/mo1；
②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H =-1411 kJ/mo1；
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= - 286 kJ/mol，
根据盖斯定律：将热化学方程式①-②-③，整理可得C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H= (-1560+ 1411+286)kJ/mol=+137 kJ/ mol；
（6）①Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)　 ΔH1=＋1 344.1 kJ/mol
②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)　 ΔH2=＋1 169.2 kJ/mol
根据盖斯定律，将热化学方程式①-②，整理可得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)  ΔH=+174.9 kJ/mol；
（7）已知：①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　  ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　    ΔH3
根据盖斯定律，将(①+②-③×3)×，整理可得2S(g)=S2(g)　ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。

四、原理综合题
17．I. 一定条件下，在容积为 5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
① 根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。
② a、b、c对应的平衡状态中，c的体积分数最大的是_______。
③ 各阶段的平衡常数如下表所示：
t2~t3
t3~t4
t4~t5
K1
K2
K3

K1、K2、K3之间的大小关系为_______。
II.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应： 2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)ΔH_______(填“>”、“＜”“=”)0。
(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______，理由为_______。
(5)图丙中M 点对应的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。
(6)恒温恒压下，再次充入H2S，H2S的平衡转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
【答案】(1)A+2B2C
(2)     升高了温度     a     K1＞K2=K3
(3)＞
(4)     P1＜P2＜P3     温度不变，压强增大,平衡逆向进行，H2S的转化率减小
(5)1
(6)减小

【详解】（1）根据图象可知，达到平衡时A的物质的量减小了：1mol-0.7mol=0.3mol，B的物质的量减小为：1mol-0.4mol=0.6mol，C的物质的量增加，增加的物质的量为：0.6mol，所以A、B、C的物质的量变化之比为：0.3mol：0.6mol：0.6mol=1：2：3，该反应的化学方程式为：A+2B2C；
故答案为：A+2B2C；
（2）①根据图象可知：t3时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向着逆向移动，若增大压强，平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以t3时升高了温度；
故答案为：升高了温度；
②根据图象变化可知，在t1～t2时反应向着正向移动，A转化率逐渐增大，直至t2～t3时反应达到平衡状态，A转化率达到最大；而t3～t4时升高了温度，平衡向着逆向移动，A的转化率逐渐减小，直至t4～t5时A的转化率达到最低；而t5～t6时正逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与t4～t5时相等，所以A的转化率最大的时间段是：t2～t3，A的转化率最大时C的体积分数最大，此时间段为t2～t3，即为a点；a、b、c三点中，C的体积分数最大的是a；
故答案为：a；
③反应A+2B2C  △H＜0，温度升高平衡向着逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡常数越小；t2～t3、t3～t4、t4～t5时间段的温度关系为：t3～t4=t4～t5＞t2～t3，所以化学平衡常数大小关系为：K1＞K2=K3(用“>”、“<”或“＝”连接)；
故答案为：K1＞K2=K3；
（3）恒压条件下，温度升高，H2S的转化率升高，即升高温度平衡正向移动，则△H＞ 0；故答案为：＞；
（4）2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)　△H=+169.8kJ•mol-1，反应是气体体积增大的反应，温度不变，压强增大平衡逆向进行，H2S的转化率减小，则压强关系为：图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为P1＜P2＜P3；
故答案为：P1＜P2＜P3；，温度不变，压强增大,平衡逆向进行，H2S的转化率减小；
（5）M点的H2S转化率为50%，总压为5MPa，设H2S起始量为2mol，

Kp==1；图中M点的平衡常数Kp =1MPa；
故答案为：1；
（6）恒温恒压下，再次充入H2S，虽然促进反应正向进行，但H2S起始浓度增大，平衡转化率将降低；
故答案为：减小。

五、填空题
18．I.甲醇气相脱水制甲醚(CH3OCH3)的反应可表示为： 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)
C．容器内压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
c(CH3OH)/(mol·L-1)
1.00
0.65
0.50
0.36
0.27
0.20
0.20

① 10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为_______。
② CH3OH(g)的平衡转化率为_______。
③ 200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
c/(mol·L-1)
0.64
0.68
0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)_______v逆(CH3OH)(填“>”“＜”或“=”)。
(3)若其正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(CH3OH)、v逆=k逆c (CH3OCH3)·c (H2O)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图(pk=-lgk)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk正随温度T变化关系的是斜线_______。

(4)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的主要原因为_______。

II.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(mol/L)
0.08
0.20
0.44

(5)当压强从2×105增加到时5×105，平衡_______移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(6)当压强为1×106时，写出此时反应的平衡常数表达式：K = _______。
【答案】(1)B
(2)          80%     >
(3)③
(4)温度升高到800℃后，甲醚分解率增大，因而甲醚产率降低
(5)不
(6)

【详解】（1）A．CH3OCH3(g)和H2O(g)均为生成物，且两种比例为1：1，物质的量相等，则两者物质的量浓度也相等，故两者浓度比始终为1：1，所以两者浓度比保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B．在任何时刻存在，若，则，反应处于平衡状态，B选；
C．该反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，C不选；
D．根据，反应前后都是气体，总质量不变，反应前后气体物质的量也不变，所以平均相对分子质量始终不变，D不选；
故答案为：B；
（2）① 在10min~30min内，，则，故反应速率；故答案为：；
②反应开始时，平衡时，则CH3OH的平衡转化率；故答案为：80%；
③反应开始时，平衡时，反应消耗CH3OH的浓度，则根据物质反应转化关系，对于反应前后气体物质的量不变的反应，压强比等于气体的物质的量之比，则在200℃的平衡常，在该时刻，向该容器中投入三种成分的浓度分别为，，，所以反应正向进行，因此；故答案为：>；
（3）该反应为放热反应，升高温度，v正、v逆均增大，则pk正、pk逆均减小，平衡向逆反应方向移动，则v逆>v正，pk逆 （4）根据图象可知，温度升高到800℃后，甲醚分解率增大，因而甲醚产率降低；故答案为：温度升高到800℃后，甲醚分解率增大，因而甲醚产率降低；
（5）恒温条件下，当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，根据PV=nRT可知，增压的瞬间，容器体积为开始体积的倍，则c(A)为开始的2.5倍，由表格数据可知，c(A)由0.08mol/L变为0.20mol/L，刚好c(A)为开始的2.5倍，说明平衡不移动；故答案为：不；
（6）由(5)分析可知，压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡不移动，则m+n=p，当压强为1×106Pa时，即压强为开始的5倍，c(A)为开始的倍，而不是不移动时的5倍，说明平衡发生逆向移动，此时B物质不是气体，C、A仍为气体，所以此时反应的平衡常数表达式为；故答案为：。