2022-2023学年山东省潍坊安丘市高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省潍坊安丘市高二上学期期中考试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省潍坊安丘市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．热的纯碱溶液去油污效果更好
C．明矾既可以净化水体，又可以杀菌消毒
D．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率
【答案】C
【详解】A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，A正确；
B．碳酸钠水解溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解，热的纯碱溶液去油污效果更好，B正确；
C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质可以净化水体，但是不能杀菌消毒，C错误；
D．在轮船外壳上镶入锌块与船体本身形成原电池，锌为负极，船体为正极，可减缓船体的腐蚀速率，D正确；
答案选C。
2．一定温度下，密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO3转化率的是
A．升高反应的温度 B．增大容器的体积
C．分离出部分氧气 D．容积不变，通入气体He
【答案】D
【详解】由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气态体积增大的吸热反应，据此分析解题：
A．已知该反应正反应是一个气态体积增大的吸热反应，升则高反应的温度，平衡正向移动，SO3的转化率增大，A不合题意；
B．已知该反应正反应是一个气态体积增大的吸热反应，增大容器的体积即减小容器的压强，化学平衡正向移动，SO3的转化率增大，B不合题意；
C．分离出部分氧气，即减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，SO3的转化率增大，C不合题意；
D．容积不变，通入气体He，则反应体系中各物质的浓度均保持不变，正逆反应速率不变，化学平衡不移动，SO3的转化率不变，D符合题意；
故答案为：D。
3．蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是
A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C．HCOOH的电离和电解都需要通电
D．的HCOOH和HCOONa混合溶液中
【答案】C
【详解】A．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，由于肥皂水显碱性，与甲酸发生中和反应，所以能起到止痒作用，A正确；
B．甲酸的电离过程吸热，加热后电离程度增大，稀释后甲酸的浓度减小，其电离程度增大，B正确；
C．甲酸的电解过程需要通电，但电离过程不需要通电，C错误；
D．的HCOOH和HCOONa混合溶液中，电荷守恒，故有，D正确；
答案选C。
4．探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是
A．将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性
B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大
C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同
【答案】C
【详解】A．水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的离子浓度增大，增大，pH减小，仍呈中性，故A正确；
B．加入少量监护钠，生成氢气和氢氧化钠，氢离子浓度减小，增大，故B正确；
C．醋酸为弱酸，电离将抑制水的电离；加水稀释时pH值增大，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液中氢氧根来自水的电离，所以此时水电离产生的也将增大，故C错误；
D．pH值相同，说明溶液中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，故D正确；
故答案选C。
5．常温下，溶液中存在平衡，滴加酚酞溶液呈红色。下列说法正确的是
A．加入NaOH固体，溶液pH减小
B．加入固体，浓度变大
C．升高温度，溶液红色变浅
D．稀释溶液，减小
【答案】D
【详解】A．加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；
B．加入固体，发生，所以浓度减小；故B错误；
C．升高温度，促进水解，氢氧根离子浓度增大，溶液红色变深，故C错误；
D．稀释溶液，氢氧根离子浓度减小，由可知，，，所以，温度不变，Kh1和Kw都不变，所以减小，故D正确；
故答案选D。
6．已知反应。下列说法错误的是
A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大
B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为，则等于
【答案】C
【详解】A．其他条件不变，压缩体积，浓度增大，正逆反应速率增大，A正确；
B．C(s)的质量不再改变说明单位时间内的消耗量等于生成量，反应已达平衡状态，B正确；
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，C错误；
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为=；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为=，则等于，D正确；
故选D。
7．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[   ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．
B．该历程中最大活化能
C．催化剂甲催化效果好，反应速率快
D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%
【答案】C
【详解】A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正确；
B．由图示可知，该历程中最大活化能，B正确；
C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C错误；
D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D正确；
故选C。
8．二氧化氯()是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前一种电解法制取新工艺的工作原理如图，电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是

A．产物X是
B．离子交换膜属于阳离子交换膜
C．阳极反应为
D．生成0.1mol 时，阴极生成0.5mol NaOH
【答案】D
【分析】如图，电解池左边有生成，氯元素化合价升高，被氧化，作电解池阳极，右边为电解池阴极，电极反应式为；
【详解】A．右边为电解池阴极，电极反应式为，X为，故A正确；
B．钠离子向阴极移动，所以离子交换膜属于阳离子交换膜，故B正确；
C．阳极有生成，电极反应式为，故C正确；
D．根据阳极、阴极，总反应为，生成0.1mol时，生成0.1mol NaOH，故D错误；
故选D。
9．硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．速率大小：
B．
C．平衡常数：
D．使用合适的催化剂，的平衡转化率增大
【答案】B
【详解】A．相同条件下，温度越高，反应速率越快，则，A错误；
B．该反应是气体计量分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，则，B正确；
C．该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则，C错误；
D．催化剂改变反应速率，不改变平衡移动，不改变物质转化率，D错误；
故选B。
10．恒温恒容的密闭容器中，在催化剂表面发生分解反应，在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下，测得浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是
编号
时间/min

表面积/
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A．实验①，20~ 40min，
B．实验②，60min时处于平衡状态，则
C．相同条件下，的浓度增大，反应速率无影响
D．相同条件下，催化剂的表面积增大，反应速率增大
【答案】B
【详解】A．实验①中，0~20min，浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为，则实验①达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，xNaClO，说明酸性： HCO 7，则碳酸为电解质。
18．游泳池水需定期杀菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒剂。回答下列问题：
(1)84消毒液呈碱性，用离子方程式解释原因_______，某84消毒液中NaCl和NaClO的浓度均为，则该溶液中_______。
(2)学习小组在光照条件下用传感器技术测得常温下饱和氯水的pH及氯离子浓度随时间的变化如图所示。

①图中表示饱和氯水的pH随时间变化的曲线是_______(填“M”或“N”)。
②a点溶液中_______(用相关微粒的物质的量浓度表示)，光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，b点溶液中离子浓度的大小关系为_______。
③a、b、c三点水的电离程度由大到小为_______。
【答案】(1)          2a
(2)     M              

【详解】（1）①84消毒液中的次氯酸根离子是弱酸根离子，易发生水解，使溶液呈现碱性，；
②根据物料守恒：c（Na+）=2
（2）①新制氯水中存在 ； 两个反应 ，光照条件下加速次氯酸的分解 ，使可逆反应正向进行 ，酸性增强，pH减小，曲线是M
②新制氯水中存在得到电荷守恒：，而所以：
③b点溶液中存在的溶质主要是盐酸和次氯酸，盐酸的量大于次氯酸的量，且次氯酸部分电离，溶液显酸性，
④a、b、c三点氢离子的浓度越来越大，抑制水的电离的程度越来越大，所以酸性越强水的电离程度越弱，

五、原理综合题
19．工业以和为原料合成尿素()，在合成塔中存在如图转化：

回答下列问题：
(1)的_______。
(2)保持容器体积不变，在(1)反应初期，下列措施可以提高转化率的是_______(填序号)。
a.增大的浓度
b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
c.通入惰性气体
d.使用合适的催化剂
(3)测得合成塔中液相反应的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]关系如图所示。

①图中_______(填“>”“     ；