2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高三上学期第三次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高三上学期第三次月考化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省株洲市第二中学2022-2023学年高三上学期
第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述不正确的是
A．准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射法方法区分晶体、准晶体和非晶体。
B．NH4Cl受热分解时克服的化学键只有离子键
C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性
D．熔融状态时能导电的固体化合物一定是离子晶体
【答案】B
【详解】A．准晶体，是一种介于晶体和非晶体之间的固体。准晶体具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是准晶体不具备晶体的平移对称性。因而可以具有晶体所不允许的宏观对称性；X射线通过晶体后发生衍射，如同通过光栅一样，这样发生衍射的X射线到达背景时,在背景的某些特定位置上得到X射线较强的信号，其他位置则较弱；而X射线通过非晶体后，由于非晶体原子排列的非周期性，发生类似晶体衍射的效果不太明显，准晶体的衍射的效果比非晶体明显，所以可通过X-射线衍射法方法区分晶体、准晶体和非晶体；
B．NH4Cl存在离子键和配位键，受热分解时生成氨气和水，克服的化学键有离子键和配位键，故B错误；
C．冰中存在氢键，具有方向性、饱和性，干冰只存在分子间作用力，所以冰密度比干冰的小，故C正确；
D．只有离子化合物在熔融状态下才能电离，共价化合物不能在熔融状态下电离，不能导电，故D正确；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．σ键和π键比例为7：1
B．SO3空间结构为三角锥形
C．配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中几种元素电离能由大到小的顺序是N>C>K>Fe
D．CO2分子中C和O原子之间的σ键是由C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成
【答案】D
【详解】A．双键中有1个σ键、1个π键，N-H单键、N-C单键、O-C单键、C-H单键，Cu-O单键均为σ键，所以σ键和π键比例为9：1，A错误；
B．SO3中心S原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误；
C．Fe的金属性比K弱，电离能大于K，C错误；
D．CO2分子中C原子采取sp杂化，C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成一个σ键，D正确；
综上所述答案为D。
3．用如下装置在实验室探究和的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是

A．圆底烧瓶中反应的离子方程式为：
B．实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现
C．向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有生成
D．烧杯中溶液可用于吸收残留的
【答案】C
【详解】A．圆底烧瓶中是MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应得到Cl2，反应的离子方程式为：，A正确；
B．CH4和Cl2发生取代反应得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液体，则可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现，B正确；
C．漏斗中含有Cl2溶于水，反应为Cl2+H2OHCl+HClO，滴加紫色石蕊溶液变红，可能是氯气溶于水造成的，不能验证取代反应有生成，C错误；
D．Cl2可与强碱性溶液反应，则烧杯中溶液可用于吸收残留的，D正确；
故选：C。
4．天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮苯()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A．离子交换膜是阳离子交换膜
B．偶氮苯存在顺反异构
C．合成1mol偶氮苯，需转移8mol电子
D．Ni2P电极反应式为
【答案】C
【分析】由图可知，该装置为电解池，CoP电极上，在水分子作用下硝基苯得到电子发生还原反应生成和氢氧根离子，电极反应式为：，为电解池的阴极，应与直流电源负极相连；Ni2P电极上，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成RCN和水，电极反应式为：，为电解池的阳极，应与直流电源正极相连；电解过程中氢氧根离子通过阴离子交换膜从左侧阴极室向右侧阳极室移动。
【详解】A．OH-离子通过离子交换膜由阴极室移向阳极室，离子交换膜是阴离子交换膜，A错误；
B．由结构简式可知，偶氮化合物中不饱和氮原子上只连有苯环1个取代基，不可能存在顺反异构体，B错误；
C．由分析可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子，C正确；
D．碱性条件下在阳极失去电子发生氧化反应生成RCN和水，电极反应式为：，D错误；
故本题选C。
5．在25℃下，稀释和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中表示稀释前的体积，表示稀释后的体积，下列说法错误的是

A．，两种酸溶液pH相同时，
B．a、b两点中，水的电离程度a小于b
C．25℃时，等浓度的与NaA溶液中，
D．曲线上a、b两点中，的比值一定相等
【答案】A
【详解】A．m④
C．值①＜②＜③
D．③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不同
【答案】AD
【分析】随着温度升高，溶液pH值降低，然后温度降低后，pH降低，说明浓度在温度变化过程中浓度变低；④中加入BaCl2溶液产生白色沉淀多，说明部分在升温过程中被氧化为，据此分析解题。
【详解】A．实验④中生成白色沉淀，说明实验④的溶液含有，则温度改变过程中部分转化为，所以④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的，A错误；
B．温度升高过程中，部分被氧化为，产生白色沉淀多，①溶液中浓度大，的水解度大，水的电离程度大，所以水的电离程度①>④，B正确；
C．Kw值与温度相关，温度升高，促进水的电离，Kw值增大，所以Kw值：①＜②＜③，C正确；
D．由A分析可知，温度影响溶液中浓度，从而引起pH值的变化，所以③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致，D错误；
故选AD。
14．已知为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中(或）的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是

A．曲线b表示的是的分布系数变化曲线
B．n点对应的溶液中，
C．的水解平衡常数的数量级为
D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点
【答案】AB
【分析】A常温下将的NaOH溶液滴入20mL的溶液中, 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，据此分析。
【详解】根据上述分析，则曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，A正确；
B．n点加入10ml氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的和，可得电荷守恒：；物料守恒：两式相减，抵消钠离子，得：溶液显酸性，> ，则，B正确；
C．根据m点与分布系数相等，即的浓度等于浓度，pH=4.2，可知：Ka（），，C错误；
D．滴定过程可知，n点加入10ml氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的和，p点，pH=7，溶质为和少量的，q点加入20 ml氢氧化钠溶液，溶质为，越多，水解程度越大，水解程度越大，水的电离程度越大，故可知水电离程度最大的为q点，D错误；
故本题选AB。

三、实验题
15．草酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，难溶于水。某课题组制备草酸亚铁晶体并验证其化学性质。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体，所用装置(夹持仪器已省略)如图所示。

①仪器A的名称为_________。
②装置甲中生成物的作用是_________、_________。
③草酸亚铁在装置乙中生成，简述实验操作：_________。
(2)验证草酸亚铁晶体分解产物中含有、，实验装置如图。

①装置连接顺序为C→_________(填字母符号，装置可重复使用)。
②证明分解产物中有的现象是_________。
③若装置C中固体变为红色，写出分解反应化学方程式：_________。
④若验证、并同时测定中x的值，则装置连接顺序和需要已知条件分别是_________、_________。
【答案】(1)     (蒸馏)烧瓶     为制备草酸亚铁晶体提供     产生排出了装置中的空气     先打开、，反应一段时间后，关闭、
(2)     E→D→F→G→E     G中黑色粉末变为红色，最后的E中澄清石灰水变浑浊          C→F→E→D→F→G→E     的质量和装置F的增重量

【分析】先打开、，装置甲中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应一段时间后，关闭、，甲内压强增大，硫酸亚铁溶液被压入乙中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。
【详解】（1）①根据装置图，仪器A的名称为蒸馏烧瓶；
②装置甲中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化；硫酸亚铁进入乙中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体，可以为制备草酸亚铁晶体提供；
③先打开、，反应一段时间后，关闭、，硫酸亚铁进入乙中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。
（2）①验证草酸亚铁晶体分解产物中含有、，加热草酸亚铁晶体，依次用澄清石灰水检验二氧化碳气体、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳、用浓硫酸干燥CO气体、CO气体通过热的氧化铜、用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，装置连接顺序为C→E→D→F→G→E。
②CO能还原氧化铜，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有的现象是G中黑色粉末变为红色，最后的E中澄清石灰水变浑浊。
③若装置C中固体变为红色，说明有Fe2O3生成，草酸亚铁晶体分解产物中含有、、Fe2O3、H2O，分解反应化学方程式为。
④若验证、并同时测定中x的值，需要先用浓硫酸吸收草酸亚铁晶体分解生成的水，再验证生成、气体，测定则装置连接顺序为C→F→E→D→F→G→E，需要称量的质量，称量装置F实验前后的质量，其质量差为水的质量。

四、工业流程题
16．工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，图是一种分类回收的工艺流程。

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。
沉淀物




开始沉淀pH
8.3
2.7
7.6
7.6
完全沉淀pH
9.8
3.2
9.7
9.2

回答下列问题：
(1)提高酸浸出速率的措施有______(任写两条），铅渣的成分为______(填化学式）。
(2)“除铁”时，加入试剂A的目的是______，生成铁渣需要控制的pH范围为______。
(3)“氧化沉钴”时将转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为____________。由流程可知，和的氧化性强弱关系为______(填“>”或“