2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期
第三次考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是
A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成
B．华为5G手机芯片的主要成分是硅单质
C．高锰酸钾、双氧水以及医用酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D．肉类食品在加工过程中可加入适量保鲜防腐
【答案】C
【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；
B．芯片的主要成分是单质硅，B正确；
C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精没有强氧化性，酒精能够改变蛋白质的结构是蛋白质变性，消毒原理不同，C错误；
D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正确；
故答案选C。
2．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B．c和g可用于蒸发结晶
C．b和e可用于蒸馏 D．d和h可用于减压过滤
【答案】C
【详解】A．U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；
B．用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；
C．b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；
D．可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误；
答案选C。
3．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤根据粒子直径的的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；综上所述①②③三个说法正确；
故选A。
4．已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．与S完全反应，转移的电子数为
B．0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA
D．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中分子数为2NA
【答案】C
【详解】A．的物质的量为0.1mol，与S完全反应生成Cu2S，转移的电子数为，A错误；
B．该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子，故0.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA，B错误；
C．1mol熔融NaHSO4电离出的阴离子HSO、阳离子Na+总数目为2NA，C正确；
D．2NO+=2NO2，但是二氧化氮与四氧化氮间存在平衡，分子数小于2NA，D错误；
故选C。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
B．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：
【答案】B
【详解】A．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，只能被强碱溶解，而不能与弱碱NH3·H2O反应，C错误；
D．FeI2电离产生的Fe2+、I-都可以被Cl2溶解，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误；
故合理选项是B。
6．以下7种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④Al(OH)3　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦Cu2(OH)2CO3
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】A
【详解】①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，，属于化合反应；
②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应；
③FeCl3与Fe反应能生成FeCl2，属于化合反应；
④氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；
⑤氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na2O+CO2= Na2CO3，属于化合反应；
⑥Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应；
⑦铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2(OH)2CO3，属于化合反应，属于化合反应；
只有④不能通过化合反应直接生成，故选A。
7．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种，向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是
A．此溶液中一定有S2--和SO B．此溶液中一定没有AlO
C．此溶液中一定有NO D．此溶液中一定有Na+和S2-
【答案】D
【分析】向溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，该浅黄色沉淀是S，则溶液中一定有S2-，且发生了氧化还原反应，则至少存在SO和NO中的一种；生成的气体可能是H2S、SO2或CO2，则溶液中可能存在CO；Ag+、Al3+和S2-不能大量共存，故溶液中一定不存在Ag+、Al3+；根据溶液呈电中性原则，一定存在Na+，所以原溶液中一定含有Na+、S2−，SO和NO至少存在一种，AlO、CO可能含有；根据以上分析解答。
【详解】A．该浅黄色沉淀是S，则溶液中一定有S2-，至少存在SO和NO中的一种，但不一定有SO，故A错误；   
B．有分析可知，溶液中可能有AlO，故B错误；
C．此溶液中至少存在SO和NO中的一种，但是不一定有NO，故C错误；
D．由分析可知，原溶液中一定含有Na+、S2−，故D正确；
答案选D。
8．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是

A．反应ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O
B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果
C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1
D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁
【答案】C
【详解】A．据图可知反应ii中NO被Fe还原为NH，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正确；
B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO的去除效果，B正确；
C．反应i中NO中被Fe还原为NO，Fe被氧化为Fe2+，根据电子守恒可知1mol NO氧化1molFe，同时生成1mol NO，根据A选项可知，1mol NO可以氧化3molFe，所以反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1:3，C错误；
D．根据C选项分析可知，将a mol NO完全转化为NH至少需要amol+3amol=4a mol的铁，D正确；
综上所述答案为C。
9．白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：
反应①为和反应生成Cu、和；
反应②为。
下列说法正确的是
A．在反应①和②中，P4只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P4反应完全且转化为的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11
D．用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
【答案】C
【详解】A．由方程式可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．由题意可知，反应①中磷元素化合价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守恒可知，中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，故B错误；
C．由题意可知，反应中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量比为1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×，反应①生成磷酸的物质的量为20mol—6mol=14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol×，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol×∶11mol×=14∶11，故C正确；
D．用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼伤皮肤，故D错误；
故选C。
10．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为
B．若a为简单气态氢化物，则X可能为
C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S
D．若a为单质，则X可能是
【答案】B
【详解】A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，说明a中含有钠元素，若a是氢氧化钠、X是氯化铝，符合物质反应转化关系；a还可以为偏铝酸钠，此时X为盐酸，也符合物质反应转化关系，A错误；
B．若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体，也符合物质反应转化关系，B正确；
C．硫与氧气在点燃时反应生成二氧化硫，而不能直接反应得到三氧化硫，C错误；
D．铁与氯气反应只能得到氯化铁，不能直接得到氯化亚铁，D错误；
答案选B。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
浓硝酸见光分解有二氧化氮生成而使其呈黄色，可以加入适量水除去二氧化氮
浓硝酸中黄色消失
除杂方法正确
B
向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1~2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)2溶液，充分反应后，滴入1~2滴0.1mol/L的AgNO3溶液
生成黄色沉淀
该化学反应是可逆反应
C
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
D
向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释
溶液呈蓝色
溶液中存在Cu2+

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．二氧化氮与水反应生成NO，虽然颜色变浅，但是引进新的杂质，A错误；
B．KI溶液过量，与硝酸银反应生成AgI沉淀，由实验及现象，不能判断反应为可逆反应，B错误；
C．未经打磨的铝片，表面有氧化膜，CuCl2溶液中氧化膜被破坏，Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜，则前者无明显现象，后者铝片发生溶解，C正确；
D．反应后混合物的密度大于水的密度，应将反应后的混合物注入水中，观察溶液的颜色，D错误；
答案选C。
12．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B．歧化反应的离子方程式是
C．反应的副产物是，只来源于歧化反应
D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
【答案】B
【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。
【详解】A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；
B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；
C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；
D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误；
故选B。
13．Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A．290℃时，固体的成分仅有
B．400℃时，
C．500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%
D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液
【答案】B
【详解】A．290oC时，所得固体的摩尔质量为，可知固体为CoO1.5，即Co2O3，A正确；
B．400 oC时，由，当4.48L即0.2mol黄绿色气体产生时，此时0.4molCo3+转化为0.4molCo2+，此时含有0.2mol的Co2O3，总的Co原子的物质的量为：，所以n(CoO)=1.075mol-0.4mol=0.675mol，，B错误；
C．500 oC时，总的Co原子的物质的量为：，质量为，氧原子的质量为：86.38g-63.425g=22.955g，氧的质量分数为：，C正确；
D．黄绿色气体为氯气，与碱反应可生成ClO-，可以工业生成“84”消毒液，D正确；
故选B。
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．步骤③④的目的是从海水中富集溴
C．步骤②直接在空气中加热分解可以得到无水氯化镁
D．在步骤④中，SO2水溶液吸收后，溶液的pH值增大
【答案】B
【分析】粗盐精制得到精盐，精盐水通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加入得到碳酸钠；精盐水也可以通过氯碱工业得到氯气、氢气、氢氧化钠；母液加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁可以转化为氯化镁；含溴化钠的溶液将溴离子氧化为溴单质，吹出后使用二氧化硫吸收，在加入氧化剂生成溴单质。
【详解】A．氨气极易溶于水使溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳，制取NaHCO3的反应是先往饱和NaCl溶液中通入NH3，再通入CO2，A错误；
B．步骤③④将溴离子氧化为溴单质，吹出后使用二氧化硫吸收，目的是从海水中富集溴提高溴的浓度，B正确；
C．MgCl2是强酸弱碱盐，在加热晶体时得到氯化镁溶液，该物质水解，会产生Mg(OH)2、HCl，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2固体，应该将MgCl2·6H2O在密闭的HCl气氛中加热制取无水MgCl2，不应该直接蒸发，C错误；
D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，所以溶液的pH值减小，D错误；
故选B。
15．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
【答案】D
【详解】A. 稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；
B. 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；
C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；
D. 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确，
故选D。
【点睛】解题时要注意硝酸的强氧化性，在分析实验装置时应注意题干中信息，如长时间保存，要考虑是否变质的问题。
16．氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替
B．“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4+ +4OH- =Zr(OH)4 ↓
C．实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯
D．滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环
【答案】D
【详解】锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)加入硫酸和硫酸铵，得到硫酸钙沉淀，调节溶液pH在4 A．若硫酸用盐酸代替，则反应过程盐酸和硫酸铵生成氯化铵，受热分解，硫酸铵不能起催化作用，A错误；
B．氨水为弱碱，不能写成氢氧根离子，B错误；
C．焙烧是加热固体，应使用坩埚不是烧杯，C错误；
D．滤液2为硫酸铵和氨水，酸化后可以返回“酸化”使用，循环利用，D正确；
故选D。

二、元素或物质推断题
17．已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为___________。D的化学式为___________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为___________
(2)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________
(3)已知下列几种试剂：
a、无水b、品红溶液c、酸性溶液d、澄清石灰水e、饱和溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________(填序号)。
A．abebd B．adeb C．abcbd D．abd
【答案】(1)          Fe     2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)C

【分析】已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态，A在二氧化锰作用下生成BC，则A为过氧化氢、B为水、C为氧气；D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生且生成水、M、E，M与氧气生成N，N和水生成X，M与过氧化氢也能生成X，则X为浓硫酸，D可以为铁、铜、碳等固体；D与浓硫酸生成水和二氧化硫，则M为二氧化硫、E为铁的化合物或铜的化合物或二氧化碳，N为二氧化硫和氧气生成的三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸、和过氧化氢生成硫酸；
【详解】（1）若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化，则D为铁、E为生成的硫酸铁，硫酸铁和铁生成硫酸亚铁。
①A为过氧化氢，电子式为；D为铁，化学式为Fe。
②M与E溶液可发生反应生成X，其反应为铁离子和二氧化硫生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋。
（2）若D为短周期元素形成的黑色固体单质，则D为碳。反应④的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（3）D与X生成的混合气体中含有二氧化硫、水蒸气，可能含有二氧化碳；水能使无水硫酸铜变蓝色，故先通过a检验水；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且能和酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，故再通过b（检验二氧化硫）c（吸收二氧化硫）b（检验是否吸收干净）；最后通过d澄清石灰检验二氧化碳；
故选C；

三、实验题
18．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方晶体或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下。

已知：I．N2H4熔点2°C，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为N2。
II．装置B是单向阀，作用是使装置A中生成的NH3进入装置C，而装置C中生成的N2H4不会进入装置A。
回答下列问题：
(1)装置A中生成NH3的化学反应方程式为_______。
(2)N2H4易溶于水，且为二元弱碱，请写出其与硫酸形成的酸式盐的化学式_______。
(3)实验时，装置A处的大试管与装置C处的三颈烧瓶均需加热，应先加热装置_______处(填“A”或“B")。
(4)装置C中NaClO溶液不能加入过多，其原因是_______。
(5)装置E中KOH、I2与N2H4发生反应生成KI，反应的离子方程式为_______。
(6)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是_______。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)N2H6(HSO4)2
(3)A
(4)过量的ClO-会将生成的N2H4氧化
(5)N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O
(6)防止N2H4冷凝

【分析】装置A中氢氧化钙和氯化铵共热制取氨气，氨气通过单向阀B进入装置C中与次氯酸钠溶液反应制备联氨；E中先是碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾和碘酸钾，后C中生成的联氨进入E中与碘酸钾反应生成碘化钾和氮气，装置F中稀硫酸用于尾气处理，以此分析解答。
【详解】（1）装置A是Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解复原产生CaCl2、NH3、H2O，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）N2H4易溶于水，且为二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐的化学式N2H6(HSO4)2；
（3）由已知条件可知，装置C中生成N2H4，且N2H4具有强还原性，容易被装置中的空气中的氧气氧化，故应该先用氨气赶出装置中的空气，防止空气中的氧气和N2H4反应，则应先加热A处酒精灯；
（4）装置C生成N2H4，其N2H4有强还原性，NaClO有氧化性，过量的ClO- 会将生成的N2H4氧化，故装置C中NaClO溶液不能加入过多；
（5）反应物为KOH、I2与N2H4，产物为KI，根据氧化还原的原理，产物还有N2，则根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：N2H4+2I2+4OH-=4I-+N2↑+4H2O；
（6）由已知信息可知N2H4沸点较高，容易液化，容易堵塞导管，反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是防止N2H4冷凝。
19．连二亚硫酸钠()是一种淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应。某化学小组同学拟利用如图所示装置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液，将气体通入所得溶液中发生反应，制取。

回答下列问题：
(1)在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐分别是_______(填化学式)。
(2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→_______(填接口字母，用箭头表示)，装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在通入之前，先从b口通入一段时间N2的原因是_______。通入一段时间，在装置B中观察到的现象是_______。
(4)装置D的目的是_______。
(5)称取2.0g制得的产品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中的质量分数为_______(氧化产物为亚硫酸钠，杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。
{已知滴定反应的化学方程式为}
【答案】(1)和
(2)     (或)     ，(或)
(3)     排尽装置中的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化     有黄色晶体析出，并产生大量气泡
(4)阻止装置C中水蒸气进入装置B中，避免生成的与水反应
(5)83.5%

【分析】A中亚硫酸钠和70%硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止遇水发生强烈反应，前后都通过浓硫酸干燥二氧化硫气体，然后通入B中生成，最后通入C中尾气吸收。
【详解】（1）中S为+3价，故在空气中被氧化生成两种常见酸式盐为和；
（2）根据分析可知，按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→(或)。装置B中二氧化硫、甲酸和氢氧化钠反应的化学方程式为，(或)；
（3）因具有较强的还原性，为防止被氧化，先从b口通入一段时间N2，排尽装置中的空气。通入一段时间，发生上述反应，产生不溶于乙醇的淡黄色固体和产生大量气泡，故答案为：排尽装置中的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化；有黄色晶体析出，并产生大量气泡；
（4）因遇水发生强烈反应，装置D中浓硫酸的作用为阻止装置C中水蒸气进入装置B中，避免生成的与水反应；
（5）25.00mL溶液消耗的物质的量为0.10mol/L×0.024mL=0.0024mol，则200mL溶液消耗的物质的量为0.0192mol，根据可得的物质的量为0.0096mol，则样品中的质量分数为。

四、工业流程题
20．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：i)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ii)PbCl2(s)+2Cl-(aq) ⇌PbCl(aq)
iii)，
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______；
(2)“调pH”的目的是_______。
(3)“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)
(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。
(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_____。
(6)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pb(s)+H2(g)=2PbH(s)。假设海绵铅的密度为ρ g·cm-3，摩尔质量为M g·mol-1，其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1 g海绵铅的储氢容量R为_______mL，氢气的浓度r为_______mol(储氢容量R即1 g铅吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1 mol Pb吸附氢气的物质的量)
(7)若H2O2代替二氧化锰作氧化剂，因生成Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3++H2O2=Fe2++H++·OOH
②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H++OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为_______。
【答案】(1)
(2)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
(3)降温或加水稀释
(4)浸取
(5)
(6)         
(7)

【分析】方铅矿主要成分为PbS，还含有FeS2等杂质，“浸取”时需要加热，盐酸与MnO2、PbS、FeS发生反应生成Fe3+、PbCl2和S，过滤出S沉淀，滤液调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，冷却滤液或加水稀释析出PbCl2沉淀，PbCl2沉淀和硫酸反应生成PbSO4沉淀和盐酸。
【详解】（1）“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为氯化锰，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为；
（2）由流程图可知，“调pH”的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；
（3）PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，降低温度可析出PbCl2；加水稀释，PbCl2(s)+2Cl-(aq) ⇌PbCl(aq) 平衡逆向移动，析出PbCl2，“沉降”中获得PbCl2采取的措施是降温或加水稀释；
（4）PbCl2沉淀和硫酸反应生成PbSO4沉淀和盐酸，“滤液a”是盐酸，根据流程图可知，可以返回到浸取工序循环使用；
（5）硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应生成3PbO·PbSO4·H2O和硫酸钠，反应的离子方程式为；
（6）1 g海绵铅的体积为，则1 g海绵铅储存氢气的体积为 ，海绵铅的储氢容量R为mL；1 mol Pb的体积为，1 mol Pb吸附氢气的体积为，氢气的物质的量为，氢气的浓度r为mol；
（7）总反应为，①+②+③+④得，所以步骤②的化学方程式为。