2022-2023学年辽宁省葫芦岛市协作校高三上学期第二次考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年辽宁省葫芦岛市协作校高三上学期第二次考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，结构与性质，填空题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高三上学期第二次考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)
B．苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度
C．我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素
D．我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具
【答案】A
【详解】A．离子交换法是应用离子交换剂(最常见的是离子交换树脂)分离含电解质的液体混合物的过程，水中钙镁离子可利用该方法出去，降低水的硬度，A正确；
B．苏打水的主要成分为碳酸氢钠，呈弱碱性，能中和胃酸，不呈现弱酸性，B错误；
C．同位素是指具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，山水画中所用的炭黑与卫星所用的碳纤维均为同一中碳原子组成，不是同位素，C错误；
D．青铜器是由青铜合金，即红铜与锡的合金制成的器具，不是铁与铜的合金，D错误；
故答案为；A。
2．下列有关化学用语表述错误的是
A．的电子式为
B．的系统命名为2，2-二甲基丁烷
C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为
【答案】C
【详解】A．氧化钠为离子化合物，电子式正确，A正确；
B．该有机物为烷烃，主链4个碳原子，第2个碳原子上有连有两个甲基，系统命名正确，B正确；
C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误；
D．基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式正确，D正确；
故选C。
3．根据图示合成路线分析，下列有关说法错误的是

A．a中所有原子不可能共面 B．b中含有一种官能团
C．c的分子式为 D．d的一氯代物有两种
【答案】C
【详解】A．a中-CH2-的C为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，与之成键的四个原子中有两个不能共面，A正确；
B．b中只含有C=C一种官能团，B正确；
C．c的分子式为C10H16，C错误；
D．d分子中有两种化学环境的H，其一氯代物有两种，D正确；
故选C。
4．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是




A．分离碘和酒精
B．进行酸碱中和滴定
C．制备并收集
D．制备

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．碘和酒精互溶，不能分液分离，A错误；
B．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，B错误；
C．加热氯化铵固体不能制备氨气，因为生成的氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵，C错误；
D．氨气、二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，D正确；
故选D。
5．下列叙述正确的是
A．晶体的沸点高于，是因为中共价键的键能小于
B．基态原子轨道半充满的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族
C．元素位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素
D．非极性分子往往具有高度对你性，如、、、
【答案】C
【详解】 A．HF 和 HCl 属于分子晶体，由于 HF 中存在氢键，使得 HF 沸点高于 HCl，A错误；
B．4s只有1个电子的原子有：钾、铬和铜，铬属于ⅥB族元素，B错误；
C．Se第34号元素位于第四周期第ⅥA，属于p区元素，C正确；
D．H2O2结构不对称，属于极性分子，D错误；
故答案为：C。
6．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是

A．通过净化处理后，水的导电性保持不变
B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的种类不变
C．水中的通过阴离子交换树脂后除去
D．阴离子交换树脂中发生了中和反应
【答案】D
【详解】A．由图可知，通过净化处理后，带电离子数目减少，导电性减弱，故A错误；
B．由图可知，经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子只有氢离子，阳离子种类减少，故B错误；
C．由图可知，水中的通过阳离子交换树脂后除去，故C错误；
D．阴离子树脂填充段生成水，阴离子交换树脂填充段存在中和反应H++OH−═H2O，故D正确；
故选D。
7．下列关于常见金属单质的说法中错误的是
A．金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火
B．铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用
C．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥
D．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应
【答案】D
【详解】A．泡沫灭火器会喷出二氧化碳，二氧化碳会和钠反应，故使用干燥沙土灭火，A项正确；
B． 铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用，B项正确；
C．铜与稀硫酸不反应，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥，C项正确；
D．铁与稀硝酸，稀硫酸均有气泡产生，但是铁与稀硝酸反应不是置换反应，D项错误；
答案选D。
8．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．溶液刻蚀电路板：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
【答案】C
【详解】A．电荷不守恒，A错误；
B．过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，B错误；
C．用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气，二者发生氧化还原反应生成两种强酸：，C正确；
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙是利用沉淀转化：，D错误；
故选C。
9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，中含有C—Cl键的数目为
B．溴化铵水溶液中与的数目之和大于
C．14g聚丙烯中含有的原子总数为
D．3与完全反应时转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+ c(OH-)=c()+c()，故与的数目之和大于，B正确；
C．聚丙烯的分子式为(C3H6)n，由于n值不固定，故不能进行计算，C错误；
D．3+=2HNO3+NO，3mol转移2mol电子，即个，D错误；
答案选B。
10．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有键的数目为
B．的溶液中，的数目为
C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【详解】A．中含有键的数目为，A正确；
B．无溶液体积，不能计算，B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．水中还含有氧原子，则，D错误 ；
答案选A。
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是
W
X

Z

A．W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z
B．四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
C．可与反应生成和
D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】D
【分析】由Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的可知，Y是Na，再由W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素和常温下W和Z常见单质的状态不同可知，W是N，X是O，Z是S，据此分析。
【详解】A．同周期从左到右元素电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，所以由位置知W、X、Z三种元素中电负性最大的是X，故A错误；
B．四种元素分别是N、O、Na、S，S的离子半径最大，N、O、Na的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，故它们的离子半径由大到小的顺序为，故B错误；
C．可与反应生成，故C错误；
D． W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，均为强酸，故D正确；
故答案为：D。
12．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是

A．原混合物中含0.03molCuO B．白色沉淀M为CuI
C．CCl4和I2都是非极性分子 D．气体R分子是V形分子
【答案】A
【分析】由图可知，氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则气体R为二氧化硫，蓝色溶液为硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与足量碘化钾溶液反应生成硫酸钾、碘化亚铜和碘，则白色沉淀M为碘化亚铜，棕色溶液为硫酸钾和碘的混合溶液；棕色溶液加入四氯化碳萃取，分液得到碘的四氯化碳溶液；通入二氧化硫反应得到含有硫酸钾、硫酸和氢碘酸的无色溶液。
【详解】A．由分析可知，气体R为二氧化硫，铜和浓硫酸共热生成二氧化硫的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，原混合物中铜的质量为=0.02mol，则氧化铜的物质的量为=0.02mol，故A错误；
B．由分析可知，白色沉淀M为碘化亚铜，故B正确；
C．四氯化碳的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，碘单质是双原子分子，属于非极性分子，故C正确；
D．由分析可知，气体R为二氧化硫，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，故D正确；
故选A。
13．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是

A．砷化硼的化学式为
B．砷化硼晶胞中，的配位数是4
C．砷化硼晶胞中，原子之间的最短距离为
D．晶体的密度为
【答案】B
【详解】A．根据砷化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中As原子位于立方体内，个数为4，B原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则砷化硼的化学式为，A错误；
B．晶胞中与As原子距离最近且相等的B原子有4个，则砷化硼晶胞中，的配位数是4，B正确；
C．根据砷化硼的晶胞结构图可知，原子之间的最短距离为面对角线的一半，为，C错误；
D．一个砷化硼晶胞的体积是a3×cm3，一个砷化硼晶胞的质量是，则晶体的密度为，D错误；
故选B。
14．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与的反应有一定限度
B
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸不变蓝
溶液X中肯定不含
C
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变黄色
氧化性：(酸性条件)
D
向一定浓度的溶液中通入适量气体
产生黑色沉淀
的酸性比的强

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．I-与Fe3+反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以该实验中所用KI过量，而反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确；
B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有铵根，生成NH3过少，NH3也不会逸出，B错误；
C．酸性环境中硝酸根也会将Fe3+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误；
D．产生黑色沉淀是因为CuS是一种难溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4强，D错误；
综上所述答案为A。

二、多选题
15．氮化钙是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是

A．上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B．若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果
C．反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大，产品的纯度越高
D．反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低
【答案】CD
【详解】A．实验前连接好装置后，向水准瓶中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，若往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，可知装置漏气，A错误；
B．Y形管内残留有反应产生的气体，不影响量气管中两侧液面差，测定结果不变，B错误；
C．量气管(与滴定管类似)的读数越大，说明生成的氨气越多，则 Ca3N2 产品的纯度越高，C正确；
D．完全反应后，冷却至室温、调平液面，若未调整水准瓶的高度即读数，测定气体的体积偏小，则会造成结果偏低，D正确；
故选CD。

三、实验题
16．已知是一种易溶于水的白色或微红色晶体。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置省路)米制备该晶体。已知：多孔球泡能增大气体与液体的接触面积。

(1)仪器a名称为_______，图中为了提高装置B中的反应速率采取了的措施有_______(填两条)。
(2)分液漏斗在使用前需检查_______。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置B中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比：n(氧化剂)：(还原剂)=_______，从反应后的溶液中得到的操作为过滤、_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)装置C中倒置漏斗的作用为_______，用离子方程式表示装置C中溶液的作用：_______。
【答案】(1)     三颈烧瓶；     使用多孔球泡、搅拌；
(2)是否漏液；
(3)；
(4)     1∶1；     蒸发浓缩；     冷却结晶；
(5)     防倒吸；     (或)。

【分析】A装置产生二氧化硫，B装置反应产生并收集，C装置吸收尾气，据此分析。
【详解】（1）仪器a是三颈烧瓶，图中为了提高装置B中的反应速率采取了的措施有：使用多孔球泡可以增大接触面积，搅拌使反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：三颈烧瓶；使用多孔球泡、搅拌；
（2）分液漏斗在使用前需检查是否漏液，答案为：是否漏液；
（3）利用强酸制弱酸的反应原理，硫酸的酸性强于亚硫酸，可得方程式：；答案为：；
（4）根据已知可以得反应的方程式为：，可知n(氧化剂)：(还原剂)= 1∶1；从溶液中得到的操作为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：1∶1；蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）装置C中倒置漏斗的作用为防倒吸，氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，方程式为：(或)，故答案为：防倒吸；(或)；

四、工业流程题
17．一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO2，含单质及为改善电池性能添加的单质等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)废旧钴酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有_______(任写一点)。
(2)“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为_______。
(3)“酸浸”时作还原剂，还原产物为，反应的离子方程式为_______；在“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：_______。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用表示，发生的萃取反应可表示为。若“酸浸”后的浸取液。多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______(水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是_______。
(5)“钴、锂共沉淀”时析出和经过滤、无水乙醇洗涤、干燥后在煅烧，反应的化学方程式为_______。
【答案】(1)增加溶液的浓度(或将拆解后的废旧材料粉碎处理)
(2)[或]和
(3)          (或)
(4)     99.00%     使得溶液中氢离子浓度增大，萃取反应平衡逆向移动
(5)

【分析】废旧钴酸锂电池材料加NaOH溶液碱浸，Al转化为NaAlO2[或NaAl(OH)4]，过滤后进入滤液中，滤渣加稀硫酸和过氧化氢酸浸后，Co元素被还原为Co2+，Cu转化为Cu2+，过滤后难溶性杂质为浸渣，滤液中加有机萃取剂萃取，铜离子进入有机相，水相中加NH4HCO3调节pH值除残余Al，将其转化为Al(OH)3，溶液中加碳酸钠形成Li2CO3和CoCO3沉淀，空气中煅烧后形成LiCoO2。
【详解】（1）增大反应物浓度可提高反应速率，粉碎可增大接触面积，提高反应速率。故提高碱浸速率的措施为：增加溶液的浓度(或将拆解后的废旧材料粉碎处理)；
（2）根据分析，“碱浸”所得滤液中含偏铝酸钠和氢氧化钠，含有的阴离子为：[或]和；
（3）“酸浸”时作还原剂，还原产物为，反应的离子方程式为：；在“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：(或)；
（4）萃取前溶液的pH值为1.000，氢离子浓度为0.1000mol/L，经过萃取后氢离子浓度为0.1198mol/L，氢离子浓度变化量为0.0198mol/L，铜离子浓度变化量为，铜离子的初始浓度为0.0100mol/L，则铜离子的萃取率为：；为回收铜，可用一定浓度的将“有机相”中的铜反萃取到水相中，根据方程式可知，加入硫酸后氢离子浓度增大，平衡逆向移动，萃取率降低，故原理是：使得溶液中氢离子浓度增大，萃取反应平衡逆向移动；
（5）和在煅烧生成LiCoO2，反应的化学方程式为：。

五、结构与性质
18．配合物在光电传感器、电镀、染料方面有着重要的应用价值，一氧化碳、氨气、酞菁分子是常见形成配合物的三种配位体，请回答下列问题：
(1)一氧化碳和氨气涉及的元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，熔点较高的是_______(填化学式)，原因为_______。
(3)和可形成配离子，则该配离子的空间结构为_______。
(4)能与形成配合物。
①中含有_______键；中心原子的杂化类型为_______。
②金属的原子堆积模型如图，则金属的晶胞俯视图为_______(填标号)，假设原子的半径是，该晶体的密度是，则的相对原子质量为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1)O；
(2)     ；     两者均为分子晶体，但 能形成分子间氢键；
(3)正四面体形；
(4)     8；     ；     B；     。

【详解】（1）一氧化碳和氨气涉及的元素中电负性大小顺序为：O>N>C>H，故电负性最大元素为：O；答案为：O；
（2）苯二甲酰亚胺分子间可以形成氢键，而邻苯二甲酸酐分子间不能形成氢键，故邻苯二甲酰亚胺熔点较高，故答案为：；两者均为分子晶体，但能形成分子间氢键；
（3）由配合物的结构可知，银离子形成了4个配位键，价层电子对数为4，故空间结构为：正四面体形；答案为：正四面体形；
（4）与4个CO形成4个σ键，4个CO中，C、O之间均有一个σ键，故中含有8molσ键；的价层电子对数=4+0=4，故杂化方式为：；根据金属的原子堆积模型图可知，金属的原子堆积方式面心立方堆积，晶胞俯视图为B图，由晶胞俯视图可知，晶胞参数与原子半径的关系为：，得，则金属晶胞的密度为：，代入可以求得M为：，故答案为：8；；B；。

六、填空题
19．黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，、、及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。
Ⅰ. 根据所学知识，回答下列问题：
(1)具有净水作用，净水的原理是_______。
(2)向溶液中加入溶液至过量，微热。再通入，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾：)。写出此过程发生反应的离子方程式：_______。
(3)可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用配制成溶液，并取溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向溶液和溶液中分别通入，观察到溶液变为深棕色，溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是_______。
②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是_______。
Ⅱ.在溶液中存在下列平衡：。
(4)下列有关溶液的说法正确的是_______(填标号)。
A．加入少量硫酸，溶液的橙色加深
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．入少量溶液，平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡正向移动，转化率变大
Ⅲ.可用作电讯器材元件材料。还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率()随温度的变化如图所示。

(5)时，剩余固体中为_______。
(6)图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。
【答案】(1)水解产生的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；
(2)
或；
(3)     亚铁离子和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色；     取溶液于试管中，加入稀硝酸，振荡；
(4)AB
(5)1∶2；
(6)与。

【详解】（1）水解产生的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；故具有净水作用，答案为：水解产生的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；
（2）根据已知产物中有，结合电子转移守恒，电荷守恒，原子守恒可得方程为：或；
（3）亚铁离子和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色；
实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是取溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡，反应中亚铁离子完全被氧化，反应后的溶液中不存在亚铁离子，且反应生成的气体为一氧化氮，不是二氧化氮，故能看到溶液变为黄色。故答案为：亚铁离子和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色； 取溶液于试管中，加入稀硝酸，振荡；
（4）A．加入少量硫酸，.上述平衡逆向移动，溶液的橙色加深，A正确；
B．加入少量水稀释，平衡会正向移动，溶液中离子总数增加， B正确；
C．加入少量NaOH溶液，减小氢离子浓度，平衡正向移动，C错误；
D．加入少量固体，平衡正向移动，但是转化率变小，D错误；
故本题选AB。
（5）设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115g。A点剩余固体质量为
115 g75. 65%≈87 g。减少的质量为115 g-87 g=28 g，可知MnCO3失去的组成为“CO”,
故剩余固体的成分为MnO2，答案为：1：2；
（6）C 点剩余固体质量为115 g61. 74%≈71 ，据锰元素守恒知：m(Mn)=55 g，则m(O)=71g-55 g=16 g，则n(Mn) ：n(O)=1：1，故剩余固体的成分为MnO，同理，B点剩余固体质量为115 g 66. 38%≈76g，因m(Mn)=55g，则m(O)=76g-55g=21g，则n(Mn) ：n(O) ≈3：4，故剩余固体的成分为Mn3O4，因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物，答案为：与。