2022届高三化学高考备考一轮复习专题3 元素及其化合物 课件

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专题三元素及其化合物专题强化练12345678(一)化学与STSE1.(2020·大连二十四中高三期中)化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关，下列说法正确的是A.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料—砷化镓属于金属材料C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D.乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染√91012345678解析　硅是良好的半导体材料，没有导光性，可用于制造芯片，不用于制造光纤，制造光纤的是二氧化硅，故A错误；砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B错误；84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，但乙醇没有氧化性，医用酒精能使蛋白质发生变性，故C错误；汽油中加入适量的乙醇形成乙醇汽油，生物柴油属于酯类，乙醇和酯类物质燃烧后的产物是二氧化碳和水，不会造成污染，故D正确。9102.(2021·山西省怀仁市高三模拟)生活、生产、科研等与化学有着密切的关系，下列说法正确的是A.可用干燥器干燥受潮的硫酸铜B.冠状病毒粒子直径约60～220 nm，故介于溶质粒子和胶体粒子之间C.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、　Al2O3、Fe2O3D.铝比铁更活泼，但通常铁制品不如铝制品耐腐蚀12345678910√12345678910解析　受潮的硫酸铜在加热过程中水解，不能用干燥器干燥，故A错误；溶质粒子直径小于1 nm，胶体粒子直径介于1～100 nm之间，冠状病毒粒子直径约60～220 nm，故冠状病毒粒子直径不介于溶质粒子和胶体粒子之间，故B错误；Fe2O3是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故C错误；铝与氧气反应能形成致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D正确。3.(2021·江西省红色七校联考)化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是A.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，　加水后反应放热，从而加热火锅B.“嫦娥五号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”　的主要成分是纤维素√12345678910解析　CaO与水反应放出的热量可用于加热食品，即“自热火锅”使用时只需加水即可加热，故A正确；硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池板，二氧化硅可用于制造光纤，故B错误；“静电除尘”是利用胶体的吸附性，属于物理变化，故C错误；“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质，故D错误。12345678910123456784.下列有关物质性质的叙述正确的是A.明矾和新制氯水都具有净水作用B.氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C.化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素　异形体D.10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋　藏测年法”√91012345678解析　新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，但不能起到净水作用，故A错误；液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量的热，导致周围环境温度急剧降低，故B错误；同素异形体是由同种元素形成的不同种单质的互称，C18、C60和金刚石均是碳元素形成的不同种单质，则互为同素异形体，故C正确；9Be没有放射性，10Be有放射性，则不可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”，故D错误。9105.(2021·呼和浩特市质量检测)化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.氧化铁常用作红色油漆和涂料B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性12345678910√解析　氧化铁是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故A正确；石英的主要成分是二氧化硅，浓硫酸与二氧化硅不反应，常用HF刻蚀石英，故B错误；根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高、不易燃，且氧化铝比较致密，硬度大，耐蚀耐磨，故C正确；疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性而失去活性，所以疫苗一般应冷藏保存，故D正确。123456789106.(2021·陕西省汉中市第一次模拟)化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是A.华为公司自主研发的“麒麟9 000芯片”需要以高纯度的硅为原料B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有 机物C.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D.将生活垃圾露天焚烧，减少对人类生活的影响12345678910√12345678910解析　硅为良好的半导体材料，常用于制作芯片，故A正确；毛笔的毛的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分为纤维素，均为有机物，故B正确；新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，都是利用它们的强氧化性来杀菌消毒，故C正确；将生活垃圾露天焚烧，会产生有毒气体，危害人类健康，故D错误。7.(2021·甘肃省天水市第一中学模拟)化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是A.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C.地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类D.海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化 还原反应12345678910√解析　硫酸铝中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附杂质，可用作净水剂，但不能杀菌消毒，A错误；使用可降解的聚碳酸酯塑料可以减少白色污染，燃煤中添加生石灰，CaO与SO2、O2反应生成CaSO4，减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨的产生，减轻环境污染，B正确；地沟油经处理后制备的生物柴油的主要成分属于酯类，汽油的主要成分属于烃类，C错误；海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误。123456789108.(2021·甘肃省平凉市庄浪县第一中学模拟)化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物B.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯√12345678910解析　聚丙烯属于人工合成的有机高分子化合物，故A错误；黏土是烧制陶瓷的主要原料，故B正确；酒精可以使蛋白质变性，可以用来灭活病毒，但酒精不具有强氧化性，故C错误。123456789109.(2021·长春市普通高中模拟)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.碘酒可用于皮肤外用消毒B.过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒C.84消毒液可用于消杀新型冠状病毒D.为提高杀菌效率，尽可能提高医药酒精的浓度√12345678910解析　碘酒能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且没有毒性，常用于皮肤外用消毒，故A正确；过氧乙酸含有过氧键，具有氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，过氧乙酸溶液常用于环境消毒，故B正确；84消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，故C正确。1234567891010.(2021·江西省吉安市联考)2020年，突如其来的新型冠状肺炎肆虐全球。下列说法错误的是A.含有病毒的飞沫分散在空气中形成气溶胶，公共场所戴口罩能减少新 型冠状肺炎的感染风险B.向厨房、餐厅喷洒大量75%的酒精以对空气中可能潜在的COVID-­19病 毒进行消杀C.N95口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备的，聚丙烯是石油化 工的产品之一D.研究表明，铜制品可能对新冠病毒有抑制作用。铜作为人体必需的微 量元素，摄入过量也会有危害√12345678910解析　由于含有病毒的飞沫分散在空气中能形成气溶胶，因此公共场所戴口罩能减少新型冠状肺炎的感染风险，A正确；向厨房、餐厅喷洒大量75%的酒精，由于酒精易挥发、易燃，因此容易造成火灾，所以不能向厨房、餐厅喷洒大量75%的酒精以对空气中可能潜在的COVID-19病毒进行消杀，B错误；N95口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备的，聚丙烯的单体是丙烯，因此聚丙烯是石油化工的产品之一，C正确；铜属于重金属，因此摄入过量也会有危害，D正确。12345678910 (二)化学与文化传承1.(2020·长春市东北师大附中高三月考)下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4B.苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即 发，并无涩味”。文中的“气”是指氧气C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之， 紫青烟起……，云是真硝石也”，利用了焰色反应D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。 “瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐√1234678591011解析　司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分应为Fe3O4，A正确；“气”起了催熟作用，故“气”为乙烯，B错误；K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于硝石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，C正确；粘土主要成分为硅酸盐，则“瓦”为传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，D正确。12346785910112.(2021·重庆西南大学附中高三月考)明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是A.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中 的“粉”为CaOB.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C.“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原 反应D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明 了金有良好的延展性√1234678591011解析　碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以“粉”为碳酸钙，故A错误；生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过烧制，将碳元素氧化除去，故B正确；水银为Hg单质，生成硫化汞时Hg元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；金能加工成金箔，体现了金具有良好的延展性，故D正确。12346785910113.(2021·安徽省怀宁县第二中学高三月考)中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD.由沙子到计算机芯片发生了还原反应√1234678591011解析　金属于惰性金属，自然界中存在金单质，通过沙里淘金即可获得，故“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；淘金利用水流冲走密度小的泥沙，而留下密度大的金，萃取则是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同实现分离的一种方法，两者原理不同，B错误；雾属于胶体，其分散质粒子直径在1～100 nm之间，即10－7～10－5 cm，C错误；沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的成分是Si，由SiO2→Si，Si元素化合价降低，发生还原反应，D正确。12346785910114.(2021·新疆高三模拟)朱砂(HgS)又称之为丹砂、辰砂，是一种红色的天然矿石，我国史前先民真正开始认识并使用朱砂可以追溯到湖北宜都城背溪文化，古代先贤们也给我们留下了很多关于“朱砂”的诗、词、句。下列有关叙述错误的是A.《自咏》(白居易)中记载：“朱砂贱如土，不解烧为丹”。指出朱砂在古代 可用于炼丹B.《本草从新》中记载：“独用多用，令人呆闷”。“令人呆闷”可能与Hg2＋ 的毒性有关C.“三尺讲台，序写华殇；朱批点点，娇比海棠”中的“朱批”所用的原料是朱砂D.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”包含两个置换反应√1234678591011解析　“朱砂贱如土，不解烧为丹”意思是朱砂的价格很便宜，就像土块一样，但不知为什么却能烧炼成仙丹，指出朱砂在古代可用于炼丹，故A正确；“独用多用，令人呆闷”意思是服用过量朱砂，可使人中毒，“令人呆闷”可能与Hg2＋的毒性有关，故B正确；“朱批”是指旧时用朱笔(红笔)所作的批语，“朱批”所用的原料是朱砂，故C正确；“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为丹砂即硫化汞，加热分解得到汞，汞与硫黄化合又生成硫化汞，两个反应都不是置换反应，故D错误。12346785910115.(2021·广西桂林市高三模拟)中国古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：句中涉及的能量变化主要是热能转化为化 学能C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：光束通过墨水时能产生丁达尔效应D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋 白质√1234678591011解析　柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，A正确；燃烧属于放热反应，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，B错误；墨水属于胶体，光束通过墨水时能产生丁达尔效应，C正确，青丝与白发均指头发，主要成分均属于蛋白质，D正确。12346785910116.(2020·河源市河源中学高三月考)《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。下列相关说法正确的是A.竹与帛的主要成分均是蛋白质B.Cu3(CO3)2(OH)2属于碱式碳酸盐C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和SD.石青在高温下分解生成Cu、CO2和H2O√1234678591011解析　竹的主要成分是纤维素，帛的主要成分是蛋白质，故A错误；Cu3(CO3)2(OH)2中阴离子是碳酸根离子和氢氧根离子，属于碱式碳酸盐，故B正确；HgS在空气中灼烧生成Hg和SO2，故C错误；Cu3(CO3)2(OH)2在高温下分解生成CuO、CO2和H2O，故D错误。12346785910117.(2020·大连市大连二十四中高三期中)中华民族历史悠久，传统文化中涉及很多化学知识。下列说法错误的是A.宋代的钧瓷以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。瓷器主要原料是黏土， “窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B.明代的《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然 后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是过滤C.明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服 当之易烂，栽木不茂”。“青矾”主要成分是FeSO4·7H2O，“青矾厂气”中含 有SO3D.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理 方法得到√1234678591011解析　不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致陶瓷表面颜色“万彩”，A项正确；将稻草、麦秆等燃烧得到草木灰，将草木灰铺在沙滩上，用海水浸湿，即可以吸附海盐，所以利用的是草木灰的吸附作用，B项错误；“矾”一般指的是含有结晶水的硫酸盐，“青矾烧之赤色”，则青矾主要成分是FeSO4·7H2O，分解时“青矾厂气”中含有SO3，与水结合生成硫酸，故而“衣服当之易烂，栽木不茂”，C项正确。12346785910118.(2021·福建宁德市高三模拟)中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是A.用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B.酒香是因为含有酯类物质C.酸坏之酒中含有较多的乙酸D.蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同√1234678591011解析　大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇，A说法正确；酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，则酒香是因为含有酯类物质，B说法正确；酸坏之酒是因为在酿酒的过程中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸，C说法正确；蒸烧的实验方法是利用物质沸点的不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，D说法错误。1234678591011123467859.(2021·山东威海市高三期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.《淮南万毕术》中记载“白青得铁化为铜”，涉及氧化还原反应B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不 茂”。青矾厂气是CO和CO2C.《本草纲目》中记载“苎麻”又称“中国草”，主要成分为纤维素， 不仅可用做纺织原料，还能用于治疗疾病D.《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火” 的气体主要成分为CH4√9101112346785解析　白青即天然CuSO4，这句话涉及的反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应中Fe、Cu元素化合价改变，故涉及氧化还原反应，A正确；绿矾为FeSO4·7H2O，在空气中加强热会分解生成Fe2O3、SO2、SO3，SO2、SO3溶于水会生成酸，腐蚀衣物，使土壤呈酸性，不利于树木成长，B错误；地下深坑、坑道常有动植物遗体腐烂发酵，产生CH4气体，D正确。910111234678510.(2021·吉林省白山市高三联考)中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鑰(tōu)金”方法：“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过有一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出……颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3，下列有关叙述正确的是A.鑰金和黄金属于同素异形体B.“水飞过石”属于萃取操作C.ZnCO3加入水中存在电离平衡，ZnCO3属于弱电解质D.上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和氧化还原反应√9101112346785解析　鑰金(铜锌合金)和黄金(单质金)不属于同素异形体，故A错误；“水飞过石”是将原料与适量水共研细，取极细粉末的方法，涉及溶解、蒸发操作，没有萃取操作，故B错误；ZnCO3为沉淀，加入水中部分溶解，溶解部分完全电离，ZnCO3属于强电解质，故C错误；“炼制鑰金”过程包括ZnCO3分解为氧化锌和二氧化碳，碳还原氧化锌的过程，故D正确。910111234678511.(2021·安徽省江南十校联考)中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许……炒为末，成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是A.上述过程中发生了置换反应B.“滚沸”中仅有物理变化C.“硝”是指硝酸D.“黄丹胡粉”是纯净物√9101112346785解析　“熔铅成汁，下醋点之”，则铅和醋酸发生置换反应生成醋酸铅和氢气，A正确；置换反应产生氢气，出现“滚沸”，B错误；炼丹中的“硝”是指硝石，不是硝酸，C错误；“炒为末”，则所得产品为粗产品，未经分离提纯，“黄丹胡粉”不是纯净物，D错误。9101112346785 (三)化工流程的微设计1.(2021·江西省新余市第四中学模拟)碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是12346785A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋B.可以加入MgCO3调节pHC.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3D.“混合”时反应的离子方程式为2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O=== Mg2ClO(OH)2·H2O↓√12346785解析　菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)中加入盐酸，MgCO3和FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，加入H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，过滤出Fe(OH)3后的滤液中加入NaClO和NaOH溶液，得到碱式次氯酸镁。流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋，故A正确；可以加入MgCO3调节pH，故B正确；12346785由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，故C正确；化学方程式中电荷不守恒，碱式次氯酸镁的化学式[Mg2ClO(OH)2·H2O]不符合正负化合价代数和为0的原则，故D错误。2.(2021·江西省丰城中学等六校高三模拟)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图：据此分析，下列观点不正确的是A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.上述流程中，所涉反应均为非 氧化还原反应C.“操作Ⅰ”可用硅酸盐质设备进行分离D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环 使用√12346785解析　萤石和二氧化硅在硫酸中酸浸生成H2SiF6和硫酸钙，过滤分离，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等；H2SiF6与硫酸钠反应生成Na2SiF6和硫酸，硫酸可以循环使用；12346785Na2SiF6与浓氨水反应生成氟化钠、氟化铵和二氧化硅，操作Ⅰ过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用；反应③发生2NaF＋4NH4F＋NaAlO2＋2H2O===Na3AlF6＋4NH3·H2O，滤液B含氨水，浓缩后可循环使用，操作Ⅱ过滤分离出冰晶石。滤渣A的主要成分为硫酸钙，A正确；流程中所涉反应都没有元素化合价变化，都为非氧化还原反应，B正确；溶液中的氟离子水解生成氟化氢，会腐蚀硅酸盐质设备，C错误；滤液B经浓缩后可得浓氨水，浓氨水、H2SO4、SiO2都可循环使用，D正确。12346785下列说法错误的是A.“滤液1”的成分为NaAlO2、Na2SiO3和NaOHB.“沉锰”时发生的离子方程式为Mn2＋＋ ===MnCO3＋H＋C.取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡可检验产品是否洗涤干净D.实验室中“过滤、洗涤”操作均用到漏斗3.(2021·河南省沈丘县第一高级中学模拟)碳酸锰(MnCO3)是生产电讯器材用铁氧体的原料。利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3和SiO2等杂质)合成碳酸锰的流程如下：√12346785解析　“碱浸”过程中NaOH分别与Al2O3和SiO2反应得到NaAlO2、Na2SiO3，“滤渣1”是MnO2，“还原浸出”中MnO2转化成Mn2＋，再与NaHCO3反应生成MnCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯MnCO3。“滤液1”是NaOH分别与Al2O3和SiO2反应得到的NaAlO2、Na2SiO3以及剩余的NaOH，A正确；1234678512346785检验硫酸根离子，可用氯化钡，即取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钡可检验产品是否洗涤干净，C正确。下列说法错误的是A.“反应1”中制取67.5 g ClO2， 理论上需要22.4 L(标准状 况)SO2B.温度过高会造成“反应2”中的还原剂大量损失C.“减压蒸发”的主要目的是减少NaClO2的分解D.对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶4.(2021·河南省名校联盟模拟)亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示：√12346785解析　氯酸钠反应生成二氧化氯，氯元素化合价降低1价，所以制取制取67.5 g ClO2，转移1 mol电子，理论上需要0.5 mol二氧化硫，标况下体积为11.2 L，A错误；“反应2”中实现二氧化氯变成亚氯酸钠，二氧化氯为氧化剂，过氧化氢作还原剂，温度过高，过氧化氢会发生分解，B正确；NaClO2不稳定，受热易分解，所以“减压蒸发”是为了减少其分解，C正确；粗产品的提纯可利用重结晶的方法，D正确。12346785已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。A.“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有SiB.为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HClC.“氧化”“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行5.现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是√12346785解析　“还原”过程需要在高温条件下，二氧化硅和镁在高温下发生反应生成Si，镁的还原性强于硅，镁和硅可能发生反应生成Mg2Si，该反应的还原产物有Si、Mg2Si，故A错误；根据流程图，“氧化”“热解”需要氯化氢、氢气，为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HCl，故B正确；12346785氢气、硅易与氧气反应，SiHCl3易水解，所以“氧化”“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行，故C正确；123467856.(2021·山东省聊城市第一中学模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：12346785下列说法错误的是A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行√解析　反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；反应1结束后，溶液为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；12346785反应2为2NaHSO3＋Zn===Na2S2O4＋Zn(OH)2，亚硫酸氢钠中硫化合价从＋4价降到＋3价，锌元素化合价从0价升到＋2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)有强还原性，在空气中极易被氧化，故反应2最好在无氧条件下进行，D正确。12346785A.可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2＋B.CaCO3的作用是调节溶液pHC.BaS可除去Cu2＋D.“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2＋和Ca2＋7.(2021·山东潍坊市高三模拟)软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是√12346785下列说法正确的是A.固体1的成分是CaCO3、 CaSO3B.向气体1中通入的空气需要过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO8.(2021·山东省滕州市第一中学模拟)防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：√12346785解析　从流程图可以看出，工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)通入过量石灰乳中，CO2、SO2转化为CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分；此时气体1的主要成分为N2、NO、CO，通空气，再用NaOH溶液吸收，NO转化为NaNO2，用含　　废水处理，生成N2和水；CO气体用捕获剂处理，从而得到捕获产物。由以上分析可知，固体1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等，A不正确；12346785向气体1中通入的空气若过量，NaNO2将被氧化为NaNO3，B不正确；气体2的成分为N2和CO，N2不污染环境，所以捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确；1234678512346785(四)物质制备与性质应用微设计1.(2021·河南省南阳市第一中学模拟)习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1 100～1 200 ℃反应制备高纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置略去)。已知：SiHCl3遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是A.装置B中的试剂是浓硫酸B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化√12346785SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；制高纯硅时，温度在1 100～1 200 ℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正确。解析　SiHCl3遇水强烈水解，所以H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，A正确；123467852.(2021·河南省中原名校模拟)某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.装置①中用Cu片代替Na2SO3也 能达到实验目的B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸 钾溶液代替C.装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性D.装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境√12346785解析　浓硫酸和Cu片的反应需要加热，装置①没有加热装置，故不能用Cu片代替Na2SO3，A错误；装置②中的溴水用来检验SO2的还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液代替，B正确；装置③中的Na2S溶液用来检验SO2的氧化性，反应的离子方程式为2S2－＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O，其中SO2作氧化剂，现象是溶液出现浑浊，C正确；SO2不溶于CCl4，将SO2通入到装置④，不会引起倒吸，且SO2会被NaOH溶液吸收，不会被排放到空气中，D正确。12346785下列对实验的叙述错误的是A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2 的目的是排出装置中的空气B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤3.(2021·山东省聊城市第一中学模拟)NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：√12346785解析　装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排出装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A正确；装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误；装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确；装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D正确。12346785A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液B.关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞， 若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中，c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气4.(2021·安徽省江南十校模拟)粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K＋，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示[已知：NaCl＋H2SO4(浓) HCl↑＋NaHSO4]。下列叙述错误的是√12346785有管子把分液漏斗上方和圆底烧瓶内气体连通、则气体处于恒压状态，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，液体必然滴落，无法证明a中气密性是否良好，B不正确；实验过程中，氯化钠固体和浓硫酸反应产生的氯化氢气体进入c，氯离子浓度增大，则c中有氯化钠固体析出，C正确；氯化氢有毒，d中加入NaOH溶液吸收尾气，D正确。解析　粗盐提纯实验需要NaOH溶液除去镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、Na2CO3溶液除去钙离子和多余的钡离子、HCl溶液除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，A正确；12346785C.实验时可以不用装置X，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同D.实验时，应先打开装置Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开装置 W中分液漏斗的旋塞A.装置X中盛放的试剂应为饱 和NaHCO3溶液B.实验中各装置导管口的连接 方式为F—B，A—D，E—C5.(2021·山东省日照市模拟)碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O来制取。下列说法错误的是√12346785解析　装置X是为了除去二氧化碳中混有的HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为F—B，A—D，E—C，B正确；12346785装置W用于制取二氧化碳，将盐酸用稀硫酸代替，生成的CaSO4附着石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；实验开始时，先打开装置Y中分液漏斗的旋塞，先通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开装置W中分液漏斗的旋塞，D正确。12346785A.装置乙中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2的产率C.反应结束后，分离装置甲中混合物的实验操作是蒸馏D.SO2、Cl2均可使品红溶液褪色，原理不相同6.(2021·洛阳模拟)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是√12346785解析　SO2Cl2沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的仪器名称为球形冷凝管，作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，Cl2、SO2都是有毒气体，故装置乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，所以装置乙中盛装碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入装置甲中导致硫酰氯水解；活性炭有多孔结构可以增大反应物之间的接触面，提高反应速率。装置乙中盛放的试剂是碱石灰，吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入装置甲中导致硫酰氯水解，故A错误；12346785制备硫酰氯的反应为放热反应，装置甲应置于冰水浴中，可提高SO2Cl2的产率，故B正确；根据硫酰氯的熔、沸点数据，反应结束后，分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以装置甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏，故C正确；SO2、Cl2均可使品红溶液褪色，二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不相同，故D正确。12346785下列说法错误的是A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大 SO2的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO27.(2021·哈尔滨模拟)MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：√D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤及干燥的过程12346785解析　Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为铜屑，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。12346785A.甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚 硫酸钠B.乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比 为2∶18.(2021·贵州模拟)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是√C.为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液的浓度或加热D.丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气12346785解析　制取二氧化硫时浓硫酸浓度不宜过大，浓度过大的硫酸中氢离子浓度太小，不利于与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，但浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，故A错误；增大FeCl3溶液的浓度或加热能够加快反应速率，从而可以尽快观察到实验现象，故C正确；二氧化硫应用NaOH溶液吸收以避免污染空气，故D正确。12346785