山东省青岛市市北区2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷(含答案)

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2022-2023 学年山东省青岛市市北区九年级 (上) 期末化学试卷一 、选择题 ：每题各有一个正确答案 。(本题共 16 小题 ，每题 1 分 ，共 16 分)1． ( 1 分) 变化观念是化学学科核心素养之一 。下列变化中 ，属于化学变化的是 ( )A． 品红在水中扩散 B． 用活性炭净水C． 稀有气体制作的电光源发光 D． 动植物呼吸2． ( 1 分) 很多物质的命名会用到“水”字 。下列物质不属于溶液的是 ( )A． 矿泉水 B． 食盐水C． 冰水 D． 澄清的石灰水3． ( 1 分) 钼是组成眼睛虹膜的元素之一 ，虹膜可调节瞳孔大小 ，控制进入眼球内的光线 。Na2MoO4 是 Mo 元素的 重要化合物 ，其中 Mo 元素的化合价 ( )A． +4 B． +5 C． +6 D． +74． ( 1 分)“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中 ，指“元素”的是 ( )A． 偏硅酸 B． 天然矿物盐C． 溶解性总固体 D． 钾 、钠 、钙 、镁5． ( 1 分) 以下实验操作正确的是 ( )A． 倾倒液体 B． CO2 验满C．D．干燥气体过滤时搅拌6． ( 1 分)“推动绿色发展 ，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035 年远景目标之一 。下列做法与此 理念不相符的是 ( )A． 尽量乘坐公共交通工具出行B． 纸张双面打印 ，节约纸张用量C． 改进污水处理技术 ，减少水体污染D． 加高工厂烟囱 ，能消除有害废气对空气的污染7． ( 1 分) 下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )A． 牙膏 B． 胡萝 卜C． 橘子 D． 食醋8． ( 1 分) 化学上 ：性质决定用途 ，用途反映性质． 在日常生活和农业生产中 ，下列物质用途既利用了物质的物理 性质又利用了物质的化学性质的是 ( )A． 二氧化碳用于灭火 B． 用天然气作燃料C． 用金属铜制作电线 D． 用金刚石刻划玻璃9．( 1 分)如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是( )第 2页 (共 15页)A． 纸不是可燃物 ，所以不会燃烧B． 纸被水浸湿 ，导致纸的着火点降低C． 因没有充足的空气 ，所以纸不会燃烧D． 水蒸发时吸收热量 ，温度达不到纸的着火点10． ( 1 分) 2021 年 2 月 ，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出 。月壤中含有丰富的氦 ﹣ 3，其原子核中质子 数为 2 、中子数为 1 。氦 ﹣ 3 是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦 ﹣ 3 的说法正确的是 ( )A． 原子核外电子数为 3B． 相对原子质量为 2C． 原子结构示意图为D． 氦 ﹣ 3 原子的化学性质非常活泼11． ( 1 分) 我国计划在 2022 年前后完成空间站建造并开始运营 。空间站内将氧气与储备的其他气体以一定的体积 比例混合成“人造空气”( 20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于 0.7%)。下列关于“人造空气” 和空气的说法中正确的是 ( )A．“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气B． 燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭C．“人造空气”中氮气的体积分数大于空气中氮气的体积分数D． 空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用 ， 因此“人造空气”可只保留氧气12． ( 1 分) 下列对宏微观现象的观察、思考 、推理正确的是 ( )A． 水蒸发变成水蒸气 ，所占体积变大 ，是因为蒸发过程中水分子体积变大B． 化合物是由不同种元素组成的纯净物 ， 由不同种元素组成的物质一定是纯净物C． 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ，所以铁丝在空气中也能燃烧生成四氧化三铁D． 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质 ，说明它们的溶液中含有相同的氢氧根离子13． ( 1 分) 化学兴趣小组利用如图装置测定空气中氧气的含量 。下列关于该实验的说法不正确的是 ( )A． 试管内的细沙可防止试管炸裂B． 胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同C． 若白磷的量不足 ，则所测 O2 的体积分数会偏高D． 若注射器中 20mL 水最终剩余 10mL ，则所测 O2 的体积分数约为 20%14． ( 1 分) 下列有关实验现象的描述错误的是 ( )A． 氢气在空气中燃烧 ，产生淡蓝色火焰B． 木炭在氧气中燃烧 ，发出白光 ，生成无色气体C． 红磷在空气中燃烧 ，产生大量白色烟雾D． 铁丝在氧气中燃烧 ，火星四射 ，生成黑色固体15． ( 1 分) 中和反应在生产、生活中应用广泛 。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 ( )A． 用盐酸除去金属表面的铁锈B． 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C． 熟石灰用于改良酸性土壤D． 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱16． ( 1 分) 下列实验中 ，根据实验现象不能得到相应结论的是 ( )选项实验操作现象结论A将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有 CO2 气体的集气瓶中。干燥的石蕊小花无明显变化； 喷了水的石蕊小花变红。CO2 和水发生反应生成了酸性物质。B甲中木条无明显变化 ， 乙中木条 熄灭乙中氧气的含量比甲中 的低C取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，有大量无色气泡生成。氢氧化钠变质。A． A B． B C． C D． D二 、选择题 ：每题各有一个或两个正确答案 。(本题共 6 小题 ，每题 2 分 ，共 12 分)17． ( 2 分) 下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容 ，其中不正确的是 ( )A． 2CO32 ﹣ ：表示 2 个碳酸根离子B． 维生素 C (C6H8O6 ) ：表示维生素 C 中含 20 个原子C． Ar ：可表示氩气D． 2N ：表示 2 个氮原子 (多选) 18． ( 2 分) 在一密闭容器内加入 X 、Y 、Z 、W 四种物质 ，一定条件下发生化学反应 。一段时间后 ，测得反应前后各物质的质量如表 ( 已知 X 、Y 的相对分子质量之比为 14： 1 )。下列说法正确的是 ( )A． 该反应为化合反应B． 反应中 X 、W 两物质变化的质量比是 3： 11C． Z 一定是该反应的催化剂D． 该反应的化学方程式可能是 X+3Y2W (多选) 19． ( 2 分)“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分 。下列推断合理的是 ( )A． 中和反应有盐和水生成 ，则有盐和水生成的反应都是中和反应B． 酸与碳酸盐 、活泼金属反应时有气体产生 ，所以有气体产生的反应都有酸参加C． 酸和碱中都含氢元素 ，所以不含氢元素的化合物一定不是酸或碱滴加足量的稀盐酸。D如图所示分别向两支试管中加入相同质量 、相同质量分数的过氧化氢溶液。甲中有极少量气泡； 乙中有大量 气泡硫酸铜在过氧化氢分解 中起催化作用。物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44D． 某物质在 O2 中燃烧生成 CO2 和 H2O ，则该物质中一定含有碳、氢元素 (多选) 20． ( 2 分) 下列各组物质反应 ，所得溶液使紫色石蕊试液不变色的是 ( )A． 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B． 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C． 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D． 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中 ，恰好完全反应后得到的上层清液 (多选) 21．( 2 分) 利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列对物质鉴别、除杂质的方法中不正确的是 ( )A． A B． B C． C D． D22． ( 2 分) 下列图象能正确反映其对应关系的是 ( )A． 向 H2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液B． 向纯碱溶液中不断加水 ，溶液 pH 与加入水的质量关系选项实验内容鉴别 、除杂质的方法A鉴别氧气与二氧化碳气体用带火星的木条伸入瓶口，木条复燃的是氧气B除去 CO 中少量的 CO2将气体通过 NaOH 溶液 ，再通过浓硫酸C鉴别氢氧化钠溶液是否变质取样，加少量稀盐酸，无明显现象，说明该溶液没变质D除去 NaOH 溶液中含有的少量 Ca (OH ) 2 杂质滴加碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀 ，过滤C． 将水通电一段时间D． 等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧二 、非选择题23． (5 分) 化学就在我们身边 ，它与我们的生活息息相关。 ( 1 ) 碳酸钙是一种常见的补钙剂 ，请写出碳酸钙的化学式 。 ( 2 ) 如图 1 所示为“某饮用水”标签 ， 回答下列问题：①该矿泉水中金属阳离子有 (填化学符号)。②鉴别软水和硬水 ，可选择的试剂是 。 (3) 雪碧 (如图 2 ) 是我们日常生活中常见的碳酸饮料 ，其中含 CO2 、H2O 和柠檬酸 (受热不分解 ，具有与醋 酸相似的化学性质) 等物质。①小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中 ，稍稍加热后产生大量的气泡 ，发生化学反应的方程式为： 。②将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液 ，溶液呈红色 ，使石蕊试液变红的物质是 。24． (9 分) 水是生命之源 ，是人类宝贵的自然资源 ，请回答下列问题： Ⅰ 、水的净化水与人类的生活和生产密切相关 ，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年 7 月 1 日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。项目标准感官指标无异味、异臭等 ( 1 ) 感官指标表现的是自来水的 性质 (填“物理”或“化学”)；若化学指标中的 pH ＝8 时 ，表明自来 水呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ( 2 ) 如图 1 表示某市饮用水的净化过程 ，请回答下列问题：①硬水给生活和生产带来很多麻烦 ，生活中常用 的方法来降低水的硬度 。 ②饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外 ，补充了氯胺 ( NH2Cl)、臭氧 (O3 ) 等 。NH2Cl 中氯元素与氢元素的 质量比是 。 (3) 地球表面约有 71%被水覆盖 ，但可供人类利用的淡水总量却不足 1% ，“节约用水 ，从我做起”。请你写出 一种生活中节约用水的做法 。Ⅱ 、水的组成 ( 4 ) 电解水的实验如图 2 所示 ，与 a 中电极相连的是电源的 极 (填“正”或“负”)；水通电分解的化 学方程式是 。化学指标pH6.5 ~ 8.5，铜＜ 1.0mg•L ﹣ 1，氟化物＜1.0mg•L ﹣ 1 ，游离氯≥0.3mg•L ﹣ 1 等 (5) 通过氢气燃烧验证水的组成，实验过程如图3 所示 (省略夹持仪器)。氢气燃烧的化学方程式 。观 察到干冷的烧杯内壁有小液滴 。通过一系列关于水的组成的研究 ，人们认识到水是由 组成的。25．(6 分) 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康 、资源与 可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭材料、北斗导航卫星材料的研发等无不体 现化学的学科价值。 ( 1 )“北斗”卫星导航系统是我国自主建设 、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和 铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级 。如图是铷元素在周期表中的信息和 A 、B 、C 、D 四种粒 子的结构示意图。①铷元素的相对原子质量是 。②A 、B 、C 、D 四种粒子结构示意图中 ，代表铷原子的是 (填字母 ，下同) ，与铷原子化学性质相似的 粒子是 。③A 、B 、C 、D 四种粒子中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。 ( 2 ) 中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙 。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中 ，发生反应的微观示 意图如图：①参加反应的甲 ，乙的分子个数比为 。②下列说法正确的是 (填字母)。A． 反应后氢原子数目减少B． 保持丙化学性质的最小微粒是氮原子C． 该过程中涉及的化合物有 2 种D． 反应前后元素种类及原子种类均未发生改变26．(6 分) ( 1 ) 易经》 中记载：“泽中有火”，“上火下泽”，描述的是沼气的燃烧现象 ，写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 ( 2 ) 燃煤电厂烟道气中含有大量 CO2 。将 CO2 捕捉后可用于生产甲醇等产品 。根据如图回答问题。可以用光能分解二氧化碳转化为一氧化碳 ，则分解的另一种产物是 。 (3) 化工厂排放的 SO2 可用某物质的粉末进行处理，该过程发生的化学反应是 ：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。 X 的化学式是 。 ( 4 ) 为减少工农业生产给环境带来的污染 ，科学家开发利用空气制取氮肥的流程如图所示。① Ⅰ 中参加反应的单质甲为 。② Ⅱ 中反应的化学方程式为 。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 。反应 Ⅰ (选填“属于”或“不属于”) 氧化还 原反应。27．(8 分) 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。“筑梦”学习小组走进实验室制取气体。 请根据如图所示装置回答问题。Ⅰ实验室制取氧气 ( 1 ) 写出仪器 a 的名称 。 ( 2 ) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 ，发生反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。 (3) 实验室要制取一瓶干燥的氧气可选用的实验装置是 (填装置序号)。Ⅱ实验室制氨气已知常温常压下 ，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。①浓氨水和生石灰固体混合 ：NH3+H2O+CaO＝NH3 ↑+Ca (OH ) 2②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热 ：2NH4Cl+Ca (OH ) 2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ( 1 ) 若选用 A 装置制备氨气 ，应选择的反应原理是 (选填数字序号)。 ( 2 ) 实验室用装置 F 收集氨气并处理尾气 ，请你推测该氨气的一条性质 。 (3) 实验室制取气体时 ，不需要考虑的因素是 (选填字母序号)。A． 反应原理B． 发生和收集装置C． 检验和验满方法D． 气体的颜色28． ( 4 分) 阅读下面的科普短文 ， 回答相关问题。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸 。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶 提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常 添加颗粒极小的铁粉 ，它既可以作为双吸剂 (能与氧气和水蒸气反应 ，起到干燥和减缓食品变质的作用) ，还可 以作为人体补铁剂 。要把铁粉变为人体需要的 、能吸收的营养元素 ，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的 pH 在 0.9 ~ 1.5 ， 胃液的 pH 不仅影响人的消化吸收功能 ，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响 。某医院对 99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的 pH 及胃液中的病菌进行了检测 ，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能 抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、 氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等 。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者分组胃液的 pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070B2.0 ~ 4.0133 ( 23. 1%)C4.0 ~ 6.02617 (65.4%)D＞6.05345 (84.9%)如长期使用抗酸药 ，很可能刺激胃酸分泌过多 。因此 ，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容 ， 回答下列问题。 ( 1 ) 燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为 。 ( 2 ) 常见的抗酸药中 ， 胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 (3) 关于文中提到的几种抗酸药 ，所属的物质类别有 种。 ( 4 ) 根据文章 ，下列说法正确的是 (填字母序号)。A． 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多 ， 同时还可为人体补充微量元素钙B． 在使用抗酸药时不是用量越多越好C． 胃酸能帮助人体消化吸收食物 ，所以胃液 pH 越小越利于人体健康D． 胃液 pH 越大越有利于病菌生存29．(6 分) 在生活 、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验 课上 ，发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应现象并不明显 。如何证明它们发生中和反应了呢？【方案一 】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 ( 1 ) 步骤一 ：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中 ，滴加 2—3 滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时 ，甲同学认 为两者恰好完全反应了。【方案二】 乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】 Ⅰ .变色硅胶吸水后由蓝色变为红色Ⅱ .无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成 ，小组同学同学们经过讨论设计了如图 1 所示的三个实验 ，请回答。 ( 2 ) 证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 (3) 实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高 ，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放 热或 。【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图 1 数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况 ，得到图 3 和图 4。 ( 4 ) 图 1 滴定管 A 中溶液的溶质是 (化学式) ，发生的化学反应的实质为 ； (5) 下列说法错误的是 (填序号)。A． 图 3 中 b 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B． 图 3 中 c→d 所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C． 图 4 中 e—f 变化趋势可说明该反应是放热反应D． c 点与 f 点对应溶液成分相同30．(8 分) 某同学在老师的指导下进行了“探究质量守恒定律”的家庭小实验 。实验装置如图 1 所示，按图 2 进行 实验。【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙 ，与白醋 (主要成分为乙酸 CH3COOH ) 的反应原理为 ：CaCO3+2CH3COOH ═ (CH3COO) 2Ca+H2O+CO2 ↑。【实验数据】第一步，杯子内盛有 40g 质量分数为 4%的白醋，过滤网上放有 1. 1g 鸡蛋壳，第二步，进行到无气泡生成 。所得数据如表。质量电子秤示数 (g)【实验分析】 ( 1 ) 有同学认为m1＞m3 ，该反应不遵守质量守恒定律 ，你 (填“是”或“否”) 赞成这种说法 ， 出现 这种结果的原因是 。 ( 2 ) 用质量分数为 8%的白醋配制 40g 质量分数为 4%的白醋 ，需要加水 g。 (3) 假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 ，其它成分均不溶于水 、且不与酸反应 ，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 ，写 出具体的计算过程 。(结果精确到 0. 1%)m1223.68m2223.68m3223.242022-2023 学年山东省青岛市市北区九年级 (上) 期末化学试卷参考答案一 、选择题 ：每题各有一个正确答案 。(本题共 16 小题 ，每题 1 分 ，共 16 分)1．D ； 2．C ； 3．C； 4．D ； 5．A ； 6．D ； 7．A ； 8．A ； 9．D ； 10．C ； 11．A ； 12．D ； 13．C ； 14．C；15． A ； 16． D；二 、选择题 ：每题各有一个或两个正确答案 。(本题共 6 小题 ，每题 2 分 ，共 12 分)17． B ； 18． AD ； 19． CD ； 20． AD ； 21． AC ； 22． D；二 、非选择题23． CaCO3 ；Na+ 、Mg2+ ；肥皂水；H2CO3H2O+CO2 ↑ ；柠檬酸； 24． 物理；碱性；煮沸；71 ：4 ； 利用洗菜水浇花； 负 ；2H2O2H2 ↑+O2 ↑ ；2H2+O22H2O；氢元素 、氧元素； 25． 85.47；D ；C ； A ；1：2；D ； 26． CH4+2O2CO2+2H2O；氧气；Ca ( OH ) 2；H2；4NH3+5O24NO+6H2O；属于；27． 分液漏斗；2H2O22H2O+O2 ↑ ；催化作用；AC； ② ；密度比空气小或易溶于水等；D ； 28． Fe+2HCl ＝FeCl2+H2 ↑；碳酸氢钠和碳酸钙；3；BD； 29． 溶液由红色恰好变成无色； 甲、乙 中变色硅胶是蓝色，U 型管内 液面不变化 ，丙中变色硅胶变红色 ，且 U 型管内液面左低右高；氢氧化钠溶解时放热；H2SO4 ；氢离子与氢氧根离 子反应生成水；B ； 30． 否 ；杯盖打开之后 ，气体逸出杯子 ，导致所称量的生成物的总质量减少；20；90.9%.