辽宁省大连市2022-2023学年高三化学上学期12月期末双基测试试题（Word版附答案）

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2023年大连市高三双基测试卷化  学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  S－32  Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A．制备防弹装甲的主要材料芳纶，属于合成纤维B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅C．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于无机非金属材料2．下列化学用语使用正确的是A．甲醛的电子式：      B．的VSEPR模型：C．HClO结构式：H－O－Cl      D．基态Cr原子的价电子排布图：3．下列说法错误的是A．焰色试验可鉴别、两种无色溶液B．重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出D．利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g 含有的分子数为2B．标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12C．0.1mol 晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3D．电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.25.下列实验能达到目的是A．探究铜与浓、稀硝酸反应B．实验室制备氨气C．实验室制备乙酸乙酯D．实验室制备纯净的氯气6．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性7．下列方程式书写正确的是A．用硫酸铜溶液除去电石气中的：B．向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水：C．向苯酚钠溶溶液中通入少量的：D．向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：8．我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。立方晶胞如下图所示，晶胞参数为a pm，的摩尔质量为M ，下列说法错误的是A．Zn位于元素周期表ds区B．离子在晶胞中的配位数是8C．该晶体密度为：D．、ZnO形成的某种催化剂的化学式可表示为，则9．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用葡萄酿酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用肥皂或洗涤剂去油污肥皂或洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒75%酒精能使微生物的蛋白质变性D用小苏打作发泡剂烘焙面包可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳10．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素，X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是A．DACP阳离子中M的化合价为＋3    B．第一电离能和电负性均为：Y＜ZC．DACP的分子式为    D．简单离子半径大小关系：W＞Z＞Y＞X11．下列说法正确的是A．除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液B．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键C．将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁D．向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/L 溶液，振荡，然后继续滴加4滴0.1mol/L KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明（AgCl）＞（AgI）12．常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程为：下列叙述错误的是A．1mol B最多能与2mol NaOH反应B．A、C都能与酸性溶液反应C．一定条件下，C与足量加成产物的分子中有2个手性碳原子D．A中所有碳原子可能在同一平面内，且有、两种杂化方式13．液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是A．电极电势：A＞B        B．交换膜为质子交换膜C．负极的电极反应式为：  D．理论上每合成1mol ，电路中转移6mol电子14．可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol （g），发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（α）与温度（T）的关系。下列说法正确的是A．的△H＜0B．55°C，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v（逆）＜v（正）15．常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与V（NaOH）、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是A．当pH＝10时，B．，对应2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大D．用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞做指示剂第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）钪（Sc）是一种重要且价格昂贵的稀土金属，广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥（含有、、、等）中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出基态Sc原子的简化电子排布式：            。（2）在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中，与会发生共萃而进入有机相，从而使后续分离难度加大，经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数（钪的浸出率和铁的浸出率比值）关系如下图所示，则酸浸的最佳浸出温度为            ℃，最佳硫酸浓度为            mol/L。（3）该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：离子开始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.72.0①已知和硫酸反应生成水溶性的，则流程中水解生成的离子方程式为                                                。②试剂A常选用，写出其在生产、生活中可能的用途                                       。（填一条即可）③该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是                                    。（4）含钪元素的微粒与、pH的关系如下图所示，“沉钪”时，溶液的pH＝3，，则此时钪的存在形式为            （填化学式）。（5）“聚合”生成聚合硫酸铁铝时，同时产生气体，该步骤的离子方程式为                                                                                    。17．（14分）连二亚硫酸钠（）广泛用于纺织、印染、造纸等行业，因其使用时对织物的损伤很小，故又称“保险粉”。Ⅰ．制备锌粉法是最早应用于工业生产连二亚硫酸钠的方法，其制备原理及装置如下：步骤1：检查装置气密性并加入药品；步骤2：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间，发生反应：；步骤3：打开仪器c的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使装置C中溶液的pH处在8.2～10.5之间，发生反应步骤4：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。已知：①易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。②与的化学性质相似。回答下列问题：（1）仪器d的名称为            。（2）装置B（单向阀）的作用为                                    。（3）一系列操作包括盐析、过滤、脱水、洗涤、干燥等操作，其中洗涤所用的试剂为            。A．乙醇B．NaOH溶液C．水D．浓硫酸（4）步骤3需控制溶液的pH在8.2～10.5之间，其原因为                                       。Ⅱ.含量的测定称取2.0g制得的产品溶于冷水配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。（5）是一种比较弱的氧化剂，能将氧化为，自身被还原为，滴定中发生反应的离子反应方程式为                                                。（6）选择指示剂时，指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为0.01V～0.38V，根据下表，可选择            为指示剂。常用氧化还原指示剂条件电位颜色变化提示剂条件电位（V）还原态氧化态亚甲基蓝0.36无色蓝色二苯胺0.76无色紫色二苯胺磺酸钠0.84无色紫红邻苯氨基苯甲酸0.89无色紫红（7）样品中的质量分数为                （杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%）。18．（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：              。回答下列问题：（1）已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应①的活化能为，反应②的活化能为，则            （填“大于”、“小于”或“等于”）（2）当、、（不参与反应）起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为、和下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。①、和由小到大的顺序为            ，判断的依据是                                    。②在550℃、条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强平衡常数Kp＝            。（分压＝总压×物质的量分数，用含α和的代数式表示，不用写单位）（3）以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂（、－、－）在不同温度下催化向的转化效率（用单位时间转化率表示）如图所示：①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是                                    。②下列有关说法正确的是            a．同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低b．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升c．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率d．催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率（4）某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，γ＝            。实验V1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np1.414q（5）利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：                                      。19．（14分）“匹伐他汀钙（M）”是一种用来降低胆固醇的新型他汀类药物，因其使用剂量小，耐受性好，安全性高被称为“超级他汀类药物（Superstatin）”，其合成路线如下：已知：苯环上原有的取代基对新进入取代基与苯环相连的位置有显著影响，是邻、对位定位基团，－COOH是间位定位基团。回答下列问题：（1）E的分子式为            ，C→D的反应类型为            。（2）A→B反应的化学方程式为                                                。（3）不能将反应1和反应2顺序颠倒的原因为                                    。（4）G含有3个六元环，1mol的G转化成H需要脱去2mol水，G的结构简式是                                                。（5）酸性：            （填“大于”或“小于”）。（6）若X的分子式比Q少2个C原子和4个H原子，则满足以下条件的X的同分异构体有            种（不考虑立体异构）；ⅰ．无环状结构ⅱ．能发生银镜反应ⅲ．能和碳酸氢钠溶液反应生成其中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：3：1：1，则该结构简式为                        。