【寒假自学】2023年人教版化学九年级-第04讲《溶解度》寒假精品讲学案（含解析）

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1．掌握溶质质量分数的定义及公式。
2．弄清溶解度和溶质质量分数之间的关系。
3．掌握有关溶液稀释的计算。
4．掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。
【基础知识】
1．溶质质量分数
（1）定义： 与 之比。
（ ）
（2）公式：
（ ）
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
2．溶质质量分数与溶解度的关系
（ ）
（ ）
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
3．溶液稀释（或浓缩）的计算
（1）计算依据：稀释（或浓缩）前后， 不变。
（2）计算公式：m(浓)×ω(浓)= ，m(浓)+m( )=m( ) （ω表示溶质质量分数）
4．溶质质量分数与化学方程式的综合计算
（1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的 ，所以利用方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以 的质量列比例式。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数：
①溶液组成法：溶液质量= 质量+ 质量，其中溶剂（水）的质量在计算时应注意：有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于 ；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需 。
②质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和-生成 的质量-生成 的质量。
【考点剖析】
考点一：对溶液质量分数概念的理解
例1．下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
考点二：有关溶液稀释的计算
例2．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，若要在实验室用溶质质量分数为98%密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求：
(1)需要浓硫酸的体积是多少毫升？(计算结果取小数点后保留一位)
(2)配置该稀硫酸所需水的质量是多少克？(计算结果取整数)
考点三：一定溶质质量分数的溶液的配制
例3．实验室中配制50 g 6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
B．仰视量筒读数会使配制溶液的溶质质量分数小于6%
C．应将3 g NaCl放入盛有47 mL水的量筒中并不断搅拌
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
考点四：溶质质量分数与化学方程式的综合计算
例4．10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，计算：
(1)求石灰石中CaCO3的质量分数；
(2)此稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
【真题演练】
1．对“溶质质量分数为5%的氯化钾溶液”的含义理解错误的是
A．100g氯化钾溶液中溶解了5g氯化钾
B．将氯化钾与水按5：95的质量比配成溶液
C．溶质和溶液的质量比是5：100
D．100g水中溶解了5g氯化钾
2．实验室需配制50g7%的NaCI溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是
A．配制时需NaC1固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率
C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
3．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：
根据上述实验，不能得到的结论是
A．①②溶液为不饱和溶液
B．此温度下，1.5g甲溶解在10g水中刚好形成饱和溶液
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D．①~④溶液的溶质质量分数：①②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g
6．某化学小组同学取5.8g生铁粉末放入烧杯中，倒入121.6g稀盐酸恰好完全反应（生铁中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后测得烧杯中物质的总质量为127.2g。试计算：
(1)反应后生成气体的质量为_____g；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（写出完整的解题步骤）。
7．向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剰余少量固体
剩余较多固体
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0