安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

肥东县综合高中2022-2023学年高三上学期12月月考

化学

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

1.    化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 (       )

A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C. 测定溶液的实验中，用干燥试纸测定新制氯水的对测定结果无影响
D. 洁厕灵不能与“”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的易分解

2.    明朝徐光启手记记载了“造强水法”：“绿矾五斤多少任意，硝五斤。将矾炒去，约折五分之一。将二味同研细，听用。次用铁作锅锅下起火取起冷定，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化强水用过无力”。下列有关解释错误的是(        )

A. “将矾炒去，约折五分之一”，此时得到的产物为
B. 该方法所造“强水”为硝酸
C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入溶液后氧化性增强
D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐

3.    在催化剂及酸性介质条件下，和直接合成过氧化氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是(        )

A. 反应后酸性介质中显著降低
B. 在催化剂表面得到电子被还原
C. 反应和的物质的量之比为：
D. 工业采用较低的氢氧体积比如主要为了防止爆炸

4.    由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

5.    金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 (          )

A. 银首饰表面变黑属于电化学腐蚀
B. 图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀
C. 图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主
D. 海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

6.    代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目小于
B. 含有的质子数目为
C. 将通入足量水中，所得溶液中、、三种微粒数目之和为
D. 溶液中含有的阴离子数目小于

7.    近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的铝的氢化物。已知，其中一种铝的氢化物的化学式为，其燃烧时放出大量的热。的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(         )

A. 中为价，为价         B. 中含有离子键和极性共价键
C. 为离子化合物                D. 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

8.    传统的工业生产金属铝的基本流程如图所示：

结合流程图，判断下列说法错误的是 (    )

A. 铝土矿的主要成分是，电解铝的阴极和阳极材料均为碳
B. 加入冰晶石和少量的目的是降低氧化铝的熔融温度
C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解冶炼金属铝时可以节约大量能源
D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换

9.    如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是(    )
    

A. 二维图缺失的类别应填“单质”，化学式应填“”
B. 从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀反应
C. 从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 从物质转化角度分析，和都可以通过一步反应直接转化成

10. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是(       )

A. 中盛有一定量的溶液，中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞关闭
C. 生成的操作为：关闭，使中溶液压入瓶中
D. 取下装置中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色

11. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是(    )

A. 、、都在第周期
B. 、、的单质失去电子能力最强的是
C. 与两种元素形成的是离子化合物
D. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性

12. 用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间关系如图所示。

下列说法不正确的是(        )

A. 实验在内的降解速率为
B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验证明越高，越不利于的降解
D. 实验说明的浓度越小，降解的速率越快

13. 有关电化学知识的描述正确的是(       )

A. 这个反应可设计成原电池。
B. 利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动。
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为。
D. 由、与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为。

14. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是(       )

A.  内用表示的平均反应速率为 
B. 由 降到 所需的反应时间小于 
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

15. 常温下，向体积均为、均为的两种难挥发性酸、溶液加入蒸馏水分别稀释至，稀释后溶液的与关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是(      )
     

A. 溶液中不存在分子
B. 时微热两种溶液，减小
C. 点溶液中的大于点溶液中的
D. 常温下， 溶液的，则的数量级为

16. 常温下，有的溶液， 。已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数与的关系如图所示：

下列说法不正确的是(        )

A. 分析可知，常温下
B. 的溶液中存在：
C. 当溶液的时，溶液中存在：
D. 向的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和的浓度均逐渐减小

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17. （11分）工业上以镉铁矿主要成分为、、及少量的和为原料制备溴酸镉的工艺流程如下：

已知：溶于水

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

镉铁矿在酸浸时，粉碎的目的是________，滤渣的成分经过提纯，其用途有________任写种。

在溶液Ⅰ中加入的过程中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该过程发生的离子反应方程式为_____________________________________；在溶液Ⅱ中加入的目的是________________________________                                   ____________。

为了达到最佳分离效果，调节的范围为________________，滤渣的主要成分是_____填化学式。

利用上述表格中数据，计算常温下氢氧化铝的溶度积________________。

在上述流程中，蒸发结晶和过滤过程中，均需用到玻璃棒，其作用分别是____     ____、________。

18. （13分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器。资料：已知常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。

   氯水中含有多种粒子，其中的分子为____________________填化学式；需临时配制的原因是______________________________用化学方程式表示。

图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。

用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
关闭活塞，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，将少量浓盐酸注入大试管内。

关闭活塞，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
轻轻摇动瓶，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________。

配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水，方法是_____________。

19. （14分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
    
     

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验夹持仪器略。

硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。

装置的作用是_______________                                         _______。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分已知酸性溶液能与浓盐酸发生反应。

待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

 

试剂是________，现象为______________________。

若现象中溶液未变红色，请从硬质玻璃管中固体物质的成分分析可能的原因：______。

探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管中固体制备纳米材料的流程示意图如下：
 

已知：浊液中铁元素以形式存在；

在操作Ⅰ中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。
 

在滤液转化为浊液反应完成后，需再加热一段时间除去剩余的，目的是___________________________________________。

设浊液中的物质的量为，滤液中的铁元素的物质的量为。为使的产率最高，则________填数值，保留位有效数字。

20. （14分）随着汽车进入千家万户，汽车尾气排放标准也越来越高。、、均为汽车尾气的主要成分，是汽油不完全燃烧的产物外，主要涉及如下反应。

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

回答下列问题：

、、三种元素对应的第一电离能由大到小的顺序为___                     ___。

实验测得反应Ⅱ的速率方程为，，、为速率常数。下，向某刚性密闭容器中投入和的起始浓度分别为和，平衡后的浓度变为，则下该反应的平衡常数为__     ____；温度改变为时，若，则填“”“”或“”，原因为_____                                         _______。

时，按投入某刚性密闭容器中，起始压强为。后容器内气体压强变为起始时的倍，其中的分压为。

时的体积分数为___                                          ___。

内的平均反应速率为____                        __。

研究某催化剂在汽车尾气处理中的应用，涉及反应 。将一定比例的和的混合气体，模仿汽车尾气流通速度，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

已知：的燃烧热为，则______。

当反应温度高于后，的去除率随温度升高而迅速下降的原因可能是____________。

答案和解析

1. 【解析】A.活性炭因为吸附而漂白，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，氯气可会被活性炭吸附而影响漂白效果，故错误；
B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，都具有杀菌消毒的能力，故正确；
C.新制氯水中的次氯酸会将试纸漂白，不能用试纸测定氯水的，故错误；
D.洁厕灵不能与“”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生氯气，氯气有毒，故错误。

2. 【解析】绿矾为，“将矾炒去，约折五分之一”，假设有，失去质量的，则质量减少，约为的质量，因此此时得到的产物为，A正确；根据题意知，该方法所造“强水”为硝酸，B正确；
“加盐”则引入，相当于配成了“王水”，能溶解金，但并不是增强了硝酸的氧化性，而是发生了反应，故C错误；
“强水用过无力”是因为“强水”反应后生成相应的硝酸盐，D正确。

3. 【解析】A.在反应中失去电子变为，得到电子与结合形成，反应的化学方程式为，由于反应过程中浓度不变，因此反应后酸性介质中不变，A错误；

B.根据图示可知在催化剂表面得到电子被还原产生，结合变为，B正确；

C.根据反应过程中电子转移守恒可知反应方程式为，则反应中和的物质的量之比为：，C正确；

D.当氢氧混合气体体积比在较大时，温度较高时会发生爆炸，为防止发生爆炸事故，工业采用较低的氢氧体积比如，D正确；故合理选项是。

4. 

5. 【解析】A.银首饰表面变黑，是因为银直接被氧化所致，为化学腐蚀，故A错误；
B.由图可知，构成电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，可使氧气的体积分数减小，但传感器测得氧气体积分数变小也可能与析氢腐蚀生成氢气有关，故B错误；
C.吸氧腐蚀消耗氧气，从而导致压强降低，析氢腐蚀产生氢气，导致压强增大，现在压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主，故C正确；
D.海里在轮船外面连接一块废铜块，构成原电池，可加快的腐蚀，应连接块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

6. 【解析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于，和混合气体的物质的量小于，含有的碳原子数目小于，故A正确；
B.含有的质子物质的量为，质子数目为，故B错误；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气未参加反应，依据氯原子个数守恒可知，将通入足量水中，溶液中、、粒子数之和小于，故C错误；
D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增加，所以溶液中的阴离子数目大于，故D错误。故选A。  

7. 【解析】项，在中为价，为价，错误；
项，中含有的化学键都是极性共价键，错误；
项，为共价化合物，错误；
项，在空气中完全燃烧，根据原子守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。

8. 【解析】铝土矿的主要成分是，电解铝的阴极和阳极材料均为碳，阳极需要定期更换，项正确；加入冰晶石和少量的目的是降低氧化铝的熔融温度，从而降低成本，项正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，项错误；用石墨电极电解熔融氧化铝，阳极生成的氧气在高温条件下能氧化石墨生成，则冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换，项正确。

9. 【解析】A.铁单质的化合价为，二维图缺失的类别应填“单质”；三价铁形成的氢氧化物是氢氧化铁，则应填“”，故A正确；
B.从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀反应生成氯化铁和水，故B正确；
C.从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.氧化铁是碱性氧化物，不溶于水不能一步反应生成氢氧化铁，可以和氢氧化钠溶液通过一步反应直接转化成氢氧化铁，故D错误。  

10. 【解析】中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭，中压强增大，使中溶液压入瓶中，中装有氢氧化钠，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，
A.中盛有一定量的溶液，中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；
B.实验开始时应先将活塞打开，生成氢气排出装置中的空气，故B错误；
C.生成的操作为：关闭，使中溶液压入瓶中，故C正确；
D.氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，故D正确。故选B。  

11. 【解析】主族元素其最高正化合价与其族序数相等、除外，最低化合价族序数，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则为、为元素，根据表中数据知，原子半径最小且位于第族，为元素；为元素、为元素、为元素、为元素。
A.、、分别是、、元素，位于第周期、位于第周期、位于第周期，故A错误；
B.、、的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性，则金属单质失电子能力最强的是即元素，故B错误；
C.、形成的化合物是或，或中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性，则其最高价氧化物的水合物酸性：，故D正确。  

12. 【解析】对，根据化学反应速率的表达式，。
对，对比，不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中的浓度变化大于，说明中的降解速率大。
对，对比，温度相同，的大于，在相同的时间段内，中浓度变化大于，说明的降解速率大于。
错，对比，的起始浓度不同，的浓度从降解到用时，的浓度从降解到用时，两者相同，用时少的降解速率快，说明的浓度越小，降解速率越慢。

13. 【解析】A.该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B.根据电池总反应式可知失电子作负极，正极是三价铁离子得电子生成亚铁离子，利用盐桥组成原电池，将氧化剂和还原剂分开，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，盐桥内向溶液移动，故B正确；
C.铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁遇到浓硝酸会钝化，金属铜是负极，负极反应式为，故C错误；
D.由、与氢氧化钠溶液组成的原电池反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，其负极反应是金属铝失电子的氧化反应，故D错误；故选B。  

14. 【解析】A.内由降到，，由速率之比等于化学计量数之比可知，但为固体，不能表示反应速率，故A错误；
B.若速率不变，由 降到 所需的反应时间为，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则由 降到 所需的反应时间大于 ，故B错误；
C.升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故C错误；
D.减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确；故选D。  

15. 【解析】常温下，向体积均为、均为的两种难挥发性酸、溶液加入蒸馏水分别稀释至，看图得到若稀释倍的增大，说明为强酸，的增大值小于，说明是弱酸。
A.为强酸，溶液中不存在分子，故 A正确；
B.时微热两种溶液，是强酸，浓度不变，是弱酸，加热促进电离，浓度增大，故减小，故 B正确；
C.在常温下，点、点均为，即，则，根据电荷守恒可知、，所以点溶液中的等于点溶液中的 ，故C错误；
D.常温下，溶液的，，则的数量级为 ，故D正确。故选C。  

16. 【解析】对，由于的溶液的，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则。

对，的溶液的，由题图可知，， 溶液中存在物料守恒： ，联立两式可知， 。

对，结合题图可知，溶液的时，溶液中粒子浓度大小为 。

错，的溶液的，结合题图及反应原理可知，当逐滴滴加氢氧化钠溶液时，铵根离子会与氢氧根离子发生反应生成一水合氨，铵根离子浓度逐渐减小；而碳酸氢根离子由于水解显碱性，当加入氢氧化钠溶液后，由于氢氧根离子抑制碳酸氢根离子的水解而使其离子浓度先略增大，而后发生反应：，使得碳酸氢根离子的浓度大大减小。故选：。

17.增大接触面积，提高酸浸速率；制光导纤维和石英玻璃、作装饰品等；
；将氧化为，从而将其分离；
；、；
；
搅拌；引流。 

18.、、；

溶液；

氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶的橡胶塞弹开

打开活塞，关闭活塞，用鼓气球向瓶中鼓入空气

19.

除去中的水蒸气，防止中玻璃管炸裂

稀硫酸；酸性溶液褪色 
中固体可能有和，将全部还原为

加热使其分解除去，防止其在后续步骤中继续氧化价铁元素

20.
； ；  ，可知此时的平衡常数为，该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小
或       
  催化剂在温度高于后，温度越高催化剂活性越低