江西省宜丰县中2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省宜丰县中2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（Word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，双选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
宜丰县中2022-2023学年高三上学期12月月考
化学试卷
一、单选题(每小题2分，共32分）)
1．下列关于共价键的说法错误的是
A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B．只能形成键， NN可以形成键和键
C．分子中有2个键和2个键 D．共价键的键长越长，共价键越牢固
2．下列关于键参数的说法错误的是
A．双键的键能比单键的键能要大
B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短
C．键角的大小影响分子的空间构型
D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数
3．下列不能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是
A．3个B—Cl键的键角均为120° B．BCl3分子中B采用sp2杂化
C．BCl3分子中B的价层电子对数为3 D．BCl3分子中含有3个B—Clσ键
4．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是
A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体
C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键
5．XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是
A．该晶体的密度为g/cm3
B．B点原子的分数坐标为(0，0，r)
C．晶胞中A、B间距离d=pm
D．基态F原子的核外电子空间运动状态有5种
6．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．化学酶、DHA、淀粉都属于生物大分子
B．反应③中H2O为极性分子，H2O2为非极性分子
C．30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为NA
D．标准状况下，22.4LCH3OH分子中极性共价键数为5NA
7．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是

A
B
C
D
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案




电解水
结果
①、②试管内溶液颜色均变深
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得∆H为∆H1和∆H2的和
H2与O2的体积比约为2：1
8．我国科学家最近研发出一种新型纳米硅锂电池，电池反应式为，以其为电源电解饱和食盐水时工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．气体a为
B．电解过程中阴极附近溶液的降低
C．充电时，能量转化的主要方式为化学能转化为电能
D．充电时，N电极反应式为
9．用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．pH=2.0时，压强增大是因为生成H2
B．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
C．pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为
D．整个过程中，负极电极反应式为
10．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是
A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为：
+ 2H++ 2e-→ + H2O
C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D．双极膜中间层中的在外电场作用下向石墨电极方向迁移
11．羟基(·OH)表现出极强的氧化性。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．该装置不宜在高温条件下运行，且b极为负极，d极为阳极
B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g
C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+
D．工作时，如果II室中NaCl浓度减小，则M为阳离子交换膜
12．下列示意图表示正确的是

A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
13．HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：
下列说法不正确的是
A．，
B．
C．
D．
14．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是

A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应
B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子
C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
D．由A到B的变化过程可表示为
15．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)2Cl·(g)  快 ②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)  快
③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g)  慢
其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是
A．反应②的平衡常数K=
B．反应①的活化能大于反应③的
C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率
16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
二、双选题(每小题4分，共16分)
17．在酸性条件下，以二维锑片(Sb)为催化剂，可利用电解原理还原。反应物在二维锑表面发生竞争反应，产物有、HCOOH、CO，反应历程如图所示(图中吸附在催化剂表面的中间活性物质全部为电中性，用*标注)。下列说法错误的是
A．涂有催化剂的电极为正极
B．稳定性强于
C．生成CO的电极反应为
D．该催化剂对三个电极反应的选择性效果为
18．在1.0L恒容密闭容器中投入1.00molCO2和2.75molH2发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．压强大小关系为p1C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确；答案选D。
13．C【详解】A．总反应放热，根据转化过程氢离子、氯离子溶于水的过程放出热量，，，A正确；B．Cl的非金属性大于Br，放热反应焓变为负值，，B正确；C．根据转化过程=，C错误；D．H原子非金属性小于Cl原子，，故，D正确；故选C。
14．D【详解】A．反应过程中，若反应物能量高于生成物能量，则反应放热，由图2可判断A、B、C、D相对能量的高低，因此A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应，故A项错误；B．过程Ⅱ中发生反应的方程式为，反应中化合价升高的是中的N元素，化合价降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，可以判断脱除1mol NO转移3mol电子，故B项错误；C．根据图1可知，脱除NO的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，所以总反应的方程式为，氧化剂为NO和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，故C项错误；D．根据图1可知，沸石笼的反应物为和O2，根据图2可知B为，所以A到B的变化过程可表示为，故D项正确。
综上所述，正确的是D项。
15．A【详解】A．反应达到平衡时，υ正=υ逆，即k正c(CO)c(Cl·)=k逆c(COCl·)，则反应②的平衡常数K==，故A正确；B．反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①是快反应，反应③是慢反应，故反应①的活化能小于反应③的活化能，故B错误；C．多步进行的反应，整个反应的化学反应速率取决于慢反应，故要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，但催化剂不能影响化学平衡，故不能提高COCl2的平衡产率，故D错误；故选A。
16．B【详解】A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3 mol/（L•s），选项A错误；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，选项B正确；C．根据反应2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol ，当反应达平衡时，消耗N2O5(g)的物质的量为2.5mol/L×2L=5mol，吸收的热量为Q×=2.5Q kJ，选项C错误；D．恒容条件下，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，浓度为原来2倍，假设平衡不移动，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L，但增大2倍的浓度对于恒容容器相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的逆方向移动，故达平衡后c(N2O5)>5mol/L， 选项D错误。答案选B。
17．AD【详解】A．以二维锑片(Sb)为催化剂，可利用电化学反应还原，说明涂有催化剂的电极为负极，A错误；B．由图示可知，的相对能量比的相对能量低，则稳定性强于，B正确；C．由图和酸性条件可知，二氧化碳得电子再结合氢离子生成一氧化碳和水，生成CO的电极反应为，C正确；D．由图可知，生成三种物质时所需活化能大小关系为：，则催化剂的选择性为：，D错误；答案选AD。
18．CD【详解】A．压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则p3